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14．（1）下列實驗操作或對實驗事實的描述不正確的是D（填序號）．
A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B．使用容量瓶配制溶液時，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C．分液操作時，由于分液漏斗下端已沾滿下層液體，故上層液體要從上口倒出
D．用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體
E．用結晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
（2）實驗室需要0.1mol•L^-1NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
①如圖1所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯（填儀器名稱）．

②下列操作中，容量瓶所不具備的功能有BCDE（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的標準溶液
B．貯存溶液
C．測量容量瓶規格以下的任意體積的液體
D．準確稀釋某一濃度的溶液
E．用來加熱溶解固體溶質
③請計算需用托盤天平稱取固體NaOH的質量為2.0g．某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖2．由圖中可以看出，燒杯的實際質量為27.4g．
④根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6mL（計算結果保留一位小數）．配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是濃硫酸稀釋放出大量的熱，將濃硫酸沿器壁（或玻璃棒）慢慢注入水中，且邊加邊攪拌．

13．若氖原子質量是ag，¹²C的原子質量是bg，N_A是阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該氖原子的相對原子質量是12$\frac{a}$		B．	該氖原子的摩爾質量是aNAg
	C．	Wg該氖原子的物質的量是$\frac{W}{{a{N_A}}}$mol		D．	Wg該氖原子所含質子數是10W/a

12．下列實驗可行的是（　�。�

	A．	用飽和Na2CO3溶液除去CO2中混有的HCl氣體
	B．	用量筒量取20.83mL12mol/L的濃硫酸配制250mL1mol/L稀硫酸
	C．	用濃硫酸干燥CO2、SO2、HI等酸性氣體
	D．	用稀HNO3能鑒別Mg、Na2CO3、NaAlO2、Na2SiO3四種固體

11．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①pH=0的溶液中：Na⁺、Cl^-、MnO₄^-、SO₄^2-
②pH=12的溶液中：CO₃^2-、Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③水電離出的H⁺濃度c（H⁺）_水=10^-12mol•L^-1的溶液中：Na⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₃^2-
④加入Mg能放出H₂的溶液中：Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^-、K⁺、SO₄^2-
⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe²⁺、MnO₄^-、NO₃^-、Na⁺、SO₄^2-
⑥中性溶液中：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-、S^2-．

A．

②④

B．

①③⑤

C．

①⑤⑥

D．

①④⑤

10．硫酸亞鐵銨[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂]是一種重要的化工原料，下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	Na+、Fe3+、K+、ClO- 都可在該物質的溶液中大量共存
	B．	檢驗該物質中Fe2+是否變質的方法是向該物質的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，觀察溶液是否變紅色
	C．	向0.1mol•L-1該物質的溶液中逐滴滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液體積的關系如上圖所示
	D．	向該物質的溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-完全沉淀的離子方程式為：Fe2++2SO42-+2Ba2++2OH-═2BaSO4↓+Fe（OH）2↓

9．實驗室需要0.1mol•L^-1 NaOH溶液450mL和0.5mol•L^-1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：
（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是AC（填字母），
②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒 （填儀器名稱）．
③下列有關容量瓶使用說法不正確的是bd
a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液．其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉180°→再倒立觀察是否漏夜．
b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液．
c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體．
d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小．
（2）在配制NaOH溶液時：
①根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為2.0g；
②若NaOH溶液在轉移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度＜（填“＞”、“＜”或“=”）0.1mol•L^-1；
③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度＞（填“＞”、“＜”或“=”） 0.1mol•L^-1．
（3）在配制硫酸溶液時：
①所需質量分數為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃硫酸的體積為13.6（計算結果保留一位小數）mL；
②如果實驗室有15mL、50mL、100mL量筒，應選用15mL量筒最好；
③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是將濃硫酸沿器壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌．

8．下列關于氯水的敘述正確的是（　�。�

	A．	新制氯水中只含Cl2和H2O分子
	B．	新制氯水不能使干燥的有色布條褪色
	C．	光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2
	D．	新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色

7．下列物質不屬于氧化物的是（　　）

A．

MgO

B．

HClO

C．

Cu2O

D．

ClO2

6．實驗室制取乙酸乙酯，如圖1所示實驗裝置：

請回答下列問題：
（1）能完成本實驗的裝置是乙、丙（從甲、乙、丙中選填）
（2）試管B中裝入的液體為飽和Na₂CO₃溶液．試管B中發生反應的化學方程式為2CH₃COOH+Na₂CO₃→2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．
（3）制取乙酸乙酯時加入試劑順序為將濃H₂SO₄加入乙醇中，邊加邊振蕩，最后加入乙酸，發生反應的化學方程式為CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）從制備乙酸乙酯所得的混合物中分離、提純乙酸乙酯時，需要經過多步操作，下列圖2示的操作中，肯定需要的化學操作是A、B（選填答案編號）．
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器．使用分液漏斗前必須檢查是否漏水或堵塞；某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，應采取的措施是打開分液漏斗上口玻璃塞（或使漏斗內部與大氣相通，或玻璃塞上的凹槽與漏斗口上的小孔對準）．
（6）用30g乙酸和40g乙醇反應，可以得到37.4g乙酸乙酯，則該實驗的產率（產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值）是85%．

5．實施以減少能源浪費和降低廢氣排放為基本內容的節能減排政策，是應對全球氣候問題、建設資源節約型、環境友好型社會的必然選擇．化工行業的發展必須符合國家節能減排的總體要求．試運用所學知識，解決下列問題：
（1）已知某反應的平衡常數表達式為K=$\frac{C（{H}_{2}）C（CO）}{C（{H}_{2}O）}$，它所對應的化學方程式為C（s）+H₂O（g）?H₂（g）+CO（g）．
（2）已知在400℃時，N₂ （g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0 的K=0.5，則400℃時，在0.5L的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時反應V（N₂）_正=V（N₂）_逆（填：＞、＜、=、不能確定）．
欲使得該反應的化學反應速率加快，同時使平衡時NH₃的體積百分數增加，可采取的正確措施是A（填序號）
A、縮小體積增大壓強 B、升高溫度 C、加催化劑 D、使氨氣液化移走．