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19．實驗室合成乙酸乙酯如（如圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是（78.5℃、118℃、77.1℃）
請回答下列問題：
（1）該反應的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，在該裝置中，右邊導管不能插入液面以下，目的是防倒吸．
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉化率（或提高乙酸乙酯的產率）．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產率，其原因是及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行．
（4）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和Na₂CO₃溶液，A物TJ質是：乙酸乙酯和水    E物質是乙醇分離方法Ⅰ是：分液，分離方法Ⅲ是：蒸餾．

18．某同學設計如圖實驗方案，以分離KCl和BaCl₂兩種固體混合物．試回答下列問題．

（1）B物質的化學式為BaCl₂．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純，該步驟是⑥（填序號），如何改進步驟⑥應在溶液中加過量鹽酸，然后再蒸發結晶，所涉及的離子方程式為2H⁺+CO₃^2-=CO₂↑+H₂O．
（3）寫出②、④兩步反應中對應的化學方程式：
②Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓； ④BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O．

17．某研宄性小組借助A-D的儀器裝置完成有關實驗．

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質量分數w （Zn）和鍍層厚度，査詢得知鋅易溶于強堿； Zn+2NaOH=NaZnO₂+H₂↑．據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m_lg．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現探究目標．
（1）選用B和D（填儀器標號）兩個裝置進行實驗．
（2）測得充分反應后生成氫氣的體枳為VL（標準狀況），w （Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是金屬鋅的密度．
（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏，測量結果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．方案乙，通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現探究目標．選用儀器做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m₂g．
（5）w（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
（6）從實驗誤差度分析，方案丙劣于方案乙（“優于”、“劣于”或“等同于”）．

16．現有下列幾種物質：
①蔗糖     ②熔融NaCl     ③鹽酸      ④銅絲      ⑤NaOH固體    ⑥液態HCl⑦H₂SO₄    ⑧CO₂⑨食鹽水
（1）上述物質中可導電的是②③④⑨ （填序號，下同）．
（2）上述物質中屬于電解質的是②⑤⑥⑦．

15．N_A代表阿伏加德常數，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
	B．	2 g氫氣所含原子數目為NA
	C．	在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數目為NA
	D．	17 g氨氣所含原子數目為4 NA

14．只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是（　　）

	A．	K不變，平衡可能移動		B．	平衡移動，K值一定變化
	C．	平衡移動，K值可能不變		D．	K值變化，平衡一定移動

13．2A（g）+B（g）?3C（g）+4D（g）的反應，在不同條件下的反應的速率最快的是（　　）

	A．	v（A）=0.7mol•L-1•min-1		B．	v （B）=0.3mol•L-1•min-1
	C．	v （C）=0.9mol•L-1•min-1		D．	v （D）=0.8mol•L-1•s-1

12．表中的實線表示元素周期表的部分邊界．①～⑩分別表示元素周期表中對應位置的元素．

（1）表中元素⑧的價電子構型為3d⁵4s¹；元素⑩的原子結構示意圖為
（2）②和⑦形成的化合物的結構式為S=C=S，是非極性（填極性或非極性）分子．⑤和⑥形成的化合物的電子式．
（3）③、④、⑥三種元素的第一電離能從大到小順序為N＞O＞Na  （填元素符號，下同），原子半徑從大到小順序為Na＞N＞O．
（4）前四周期與③同主族的3種元素氫化物中，沸點從高到低的順序為NH₃＞AsH₃＞PH₃，（用分子式作答）．