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15．NA代表阿伏加德常數，下列說法中，正確的是（　　）
A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
B．2 g氫氣所含原子數目為NA
C．在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數目為NA
D．17 g氨氣所含原子數目為4 NA

分析 A、氣體單質分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子；
B、氫氣由氫原子構成；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、求出氨氣的物質的量，然后根據氨氣中含4個原子來分析．

解答 解：A、氣體單質分為單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質的物質的量相同，但含有的原子個數不一定相同，故A錯誤；
B、氫氣由氫原子構成，故2g氫氣中含有的氫原子的物質的量為2mol，個數為2NA個，故B錯誤；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氮氣的物質的量小于0.5mol，則含有的氮原子小于NA個，故C錯誤；
D、17g氨氣的物質的量為1mol，而氨氣中含4個原子，故1mol氨氣中含4NA個原子，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對一定溫度下的恒容容器中的可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g），下列敘述不能作為平衡標志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等
②單位時間內生成amolA，同時生成3amolB
③A、B、C的濃度不再變化
④A、B、C的壓強不再變化
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥混合氣體的物質的量不再變化
⑦A、C的物質的量之比不再變化
⑧A、B、C的分子數之比為1：3：2．
A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列反應中，屬于氧化還原反應的是（　　）
A．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaClB．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C．CaO+H2O═Ca（OH）2D．NaOH+HCl═NaCl+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列示意圖與對應的反應情況符合的是（　　）
A．
向含0.01mol KOH和0.01mol Ca（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2至過量
B．
向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
C．
向KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至過量
D．
向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．l，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質為B、C、D、E和F）：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為環己烯．
（2）C到D 的反應類型為氧化反應．
（3）F的結構簡式為．
（4）B、C、D三種中間物質中，核磁共振氫譜出峰最多的是D，最少的是B．
（5）尼龍是一種有機高分子化合物，由G合成尼龍的化學方程式為．
（6）由A通過兩步反應制備1，3-環己二烯的合成路線為$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從植物花汁中提取的一種有機HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色) H＋＋In－(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，其中電極I為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（ ）

A．裝Al2(SO4)3 溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池

B．鹽橋中電子從右側流向左側

C．電極II逐漸溶解

D．電極IV的電極反應：Cu2+ + 2e－ = Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．硫酸是基礎化工的重要產品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業發展水平的標志．生產硫酸的主要反應為：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）
（1）恒溫恒容下，平衡體系中SO3的體積分數[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質的量之比$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$的關系如圖1：

則b點$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$=2；y為D（填編號）．
A．平衡常數   B．SO3的平衡產率    C．O2的平衡轉化率      D．SO2的平衡轉化率．
（2）Kp是以各氣體平衡分壓代替濃度平衡常數Kc中各氣體的濃度的平衡常數．在400～650℃時，Kp與溫度（T/K）的關系為lgKp=-4.6455，則在此條件下SO2轉化為SO3反應的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）①該反應的催化劑為V2O5，其催化反應過程為：
SO2+V2O5?SO3+V2O4K1 $\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡常數K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代數式表示）．
②V2O5加快反應速率的原因是降低反應的活化能，活化分子百分數增大，有效碰撞幾率提高，其催化活性與溫度的關系如圖2：
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時，SO2平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖3：
則460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）SO3（g）的Kp=113$at{m}^{\frac{1}{2}}$ （各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數）．（已知：=0.28）
（5）壓強通常采用常壓的原因是常壓下SO2的平衡轉化率已經很大，再增大壓強，對設備要求較高，綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業生產最適宜的溫度范圍400℃-500℃，你認為最主要的原因是C．
A．原料轉化率最大     B．已達到反應裝置所能承受的最高溫度    C．催化劑的活性最高．

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