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某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，其中電極I為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（）

A．裝Al2(SO4)3 溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池

B．鹽橋中電子從右側流向左側

C．電極II逐漸溶解

D．電極IV的電極反應：Cu2+ + 2e－ = Cu

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．合肥市某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了如圖所示裝置進行實驗．
（1）已知C中盛有足量的氫氧化鈉溶液，實驗過程中，觀察到B中的品紅溶液褪色，C中發生反應的離子方程式為SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O．一段時間后，觀察到C中有少量氣泡冒出，此氣泡的成分是H₂．
（2）用“可抽動的鐵絲”代替“直接投入鐵片”的優點是便于控制鐵與濃硫酸的反應和停止；
（3）實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管D的存在，B中的液體不會倒吸入A中，其原因是當A中氣體壓強減小時，外界大氣壓不變，空氣從E進入A，使A中壓強平衡．
（4）反應結束后，不需要打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是：從E管口向A中緩緩鼓入足量空氣，將殘留的二氧化硫趕入NaOH溶液中，使其完全被吸收．
（5）設計實驗檢驗反應后試管A中所得溶液里是否含有亞鐵離子，可選用的試劑為BD
A．NaOH溶液 B．鐵氰化鉀溶液 C．KSCN溶液和雙氧水 D．酸性高錳酸鉀溶液
（6）若用酸性高錳酸鉀來測定溶液中Fe²⁺的濃度，酸性高錳酸鉀溶液應裝在酸（填“酸”或“堿”）式滴定管中．若滴定前滴定管中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果是偏高（填“偏高”或“偏低”或“不變”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．N_A代表阿伏加德常數，下列說法中，正確的是（　　）

	A．	在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
	B．	2 g氫氣所含原子數目為N_A
	C．	在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含的原子數目為N_A
	D．	17 g氨氣所含原子數目為4 N_A

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H＋濃度是（）

A．1×10－7mol·L－1 B．1×10－12mol·L－1

C．1×10－2mol·L－1 D．1×10－14mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應來處理汽車尾氣：

（1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJ•mol－1（條件為使用催化劑）

已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJ•mol－1

C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJ•mol－1

則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJ•mol－1。

（2）T ℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表

時間/s	0	1	2	3	4	5
c(NO)/10－4 mol/L	10.0	4.50	c1	1.50	1.00	1.00
c(CO)/10－3 mol/L	3.60	3.05	c2	2.75	2.70	2.70

則c2合理的數值為（填字母標號）。

A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80

（3）將不同物質的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol	平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
H2O	CO	CO	H2
i	650	2	4	2.4	1.6	5
ii	900	1	2	1.6	0.4	3
iii	900	a	b	c	d	t

若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉化率的關系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。

（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比的變化曲線如圖1所示。

① a、b、c按從大到小的順序排序為。

② 根據圖象可以判斷該反應為反應（填吸熱或放熱）。

（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導O2－。

① 負極的電極反應式為。

② 以上述電池為電源，通過導線連接成圖2。若X、Y為石墨，a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25 mL 上述電解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據圖2計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質量為 g。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（）

A．W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

【化學——選修5：有機化學基礎】部分果蔬中含有下列成分：

回答下列問題：

（1）甲可由已知①得到。

①甲中含有不飽和鍵的官能團名稱為，可以表征有機化合物中存在何種官能團的儀器是。

②A→B為取代反應，A的結構簡式為。

③B→D的化學方程式為。

（2）乙在一定條件下能聚合生成鏈狀酯類有機高分子化合物，該反應的化學方程式為_____________。

（3）由丙經下列途徑可得一種重要的醫藥和香料中間體J（部分反應條件略去）：

檢驗丙中官能團的試劑是，反應的現象是________________。

②經E→G→H保護的官能團是，據此推出E→G兩步反應略去的反應物可能為：第一步__________________，第二步____________________。

③J有多種同分異構體。其中某異構體L呈鏈狀且不存在支鏈，L中的官能團都能與H2 發生加成反應，L在核磁共振氫譜上顯示為兩組峰，峰面積比為3:2，則L的結構簡式為___________（只寫一種）。

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．將1molN₂和3mol H₂充入體積可變的恒溫密閉容器中，在380℃下發生反應：N₂（g）+3H₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2NH₃（g），平衡時，體系中氨的體積分數（NH₃）隨壓強變化的情況如表：

壓強/MPa	10	20	30	40
φ（NH₃）	0.30	0.45	0.54	0.60

下列說法正確的是（　　）

	A．	10 MPa時，H₂的轉化率為75%
	B．	20 MPa時，NH₃的物質的量濃度是10 MPa時的1.5倍
	C．	40 MPa時，若容器的體積為VL，則平衡常數$K=\frac{{64{V^2}}}{3}$
	D．	30 MPa時，若向容器中充入惰性氣體，則平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1mol X氣體和2mol Y氣體，發生如下反應：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H＜0，平衡時生成1.5molZ．下列說法不正確的是（　　）

	A．	增大壓強或降低溫度，平衡常數K都增大
	B．	其它條件相同，向容器中只加入2molZ，能建立完全相同的平衡狀態
	C．	平衡時，平衡常數K=36a（mol/L）^-1
	D．	某時刻X、Y、Z物質的量分別是0.3mol，1mol和1.1mol，反應正向進行

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