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25℃時，0.1 mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1 L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如下圖所示。下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（）

A．W點所示的溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(OH－)+c(Cl－)

B．pH=4的溶液中：c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)<0.1mol·L－1

C．pH=8的溶液中：c(H+)+c(H2CO3)+c(HCO3－)=c(OH－)+c(Cl－)

D．pH=11的溶液中：c(Na+)>c(Cl－)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(H2CO3)

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．在標準狀況下，O₂與H₂的密度之比為（　　）

A．

4：1

B．

8：1

C．

32：1

D．

16：1

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元弱酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應，下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：推斷題

【化學—選修5：有機化學基礎】

鹽酸普魯卡因（）是一種局部麻醉劑，麻醉作用較快、較強，毒性較低，其合成路線如下：

已知：①

②

③

請回答以下問題：

（1）A的核磁共振氫譜只有一個峰，則A的結構簡式為。

（2）C的結構簡式為，C中含有的含氧官能團的名稱為。

（3）合成路線中屬于氧化反應的有（填序號），反應③的反應類型為。

（4）反應⑤的化學反應方程式為。

（5）B的某種同系物E，相對分子質量比B大14，其中—NO2與苯環直接相連，分子的核磁共振氫譜有3個峰，則E的結構簡式為（寫一種）。

（6）符合下列條件的E的同分異構體的數目有種。

① 結構中含有一個“—NH2”與一個“—COOH”

② 苯環上有三個各不相同的取代基

（7）苯丙氨酸（）是人體必需的氨基酸之一，寫出其發生縮聚反應的化學方程式。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，其中電極I為Al，其它均為Cu，下列說法正確的是（）

A．裝Al2(SO4)3 溶液的燒杯是原電池，其余兩個為電解（電鍍）池

B．鹽橋中電子從右側流向左側

C．電極II逐漸溶解

D．電極IV的電極反應：Cu2+ + 2e－ = Cu

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（）

A．常溫常壓下，22.4 L乙烯中C—H鍵數為4 NA

B．1 mol羥基中電子數為10 NA

C．在反應KIO3 + 6 HI = KI + 3 I2 + 3 H2O中，每生成3 mol I2轉移的電子數為6 NA

D．常溫下，1 L 0.1 mol·L-1 的NH4NO3溶液中氮原子數為0.2 NA

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科目：高中化學 來源：2017屆重慶一中高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作、現象及由此得出的結論均正確的是

選項	實驗操作	現象	結論
A	將銅粉加入1.0 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中	銅粉溶解	金屬銅比鐵活潑
B	將pH試紙放在玻片上，用玻璃棒蘸取某新制氯水，點在pH試紙中央，與標準比色卡對照	pH=2	氯氣與水反應生成了強酸
C	向含有Fe2+的MgSO4溶液中，先加H2O2溶液，然后再調溶液的pH約為5	有紅褐色沉淀生成	Fe2+被H2O2氧化為Fe3+
D	將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入汽油，振蕩，靜置	下層溶液顯紫紅色	生成的I2全部溶于汽油中

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．乙苯是一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品．
（一）制備苯乙烯（原理如反應I所示）：
I．

（1）部分化學鍵的鍵能如表所示：

化學鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ•mol^-1	412	348	x	436

根據反應I的能量變化，計算x=612．
（2）工業上，在恒壓設備中進行反應I時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣．用化學平衡理論解釋通入水蒸氣的原因為該反應正向為氣體分子數增大的反應，入水蒸氣需增大容器容積，減小體系壓強，平衡正向移動，增大反應物的轉化率．
（3）從體系自由能變化的角度分析，反應I在高溫（填“高溫”或“低溫”）下有利于其自發進行．
（二）制備α-氯乙基苯（原理如反應II所示）：
II．

（4）T℃時，向10L恒容密閉容器中充人2mol乙苯（g）和2mol Cl₂（g）發生反應Ⅱ，5min時達到平衡，乙苯和Cl₂、α-氯乙基苯和HCl的物質的量濃度（c）隨時間（t）變化的曲線如圖l所示：

①0-5min內，以HCl表示的該反應速率v（HCl）=0.032 mol•L^-1•min^-1．
②T℃時，該反應的平衡常數K=16．
③6min時，改變的外界條件為升高溫度．
④10min時，保持其他條件不變，再向容器中充人1moI乙苯、1mol Cl₂、1mol α-氯乙基苯和l mol HCl，12min時達到新平衡．在圖2中畫出10-12min，Cl₂和HCl的濃度變化曲線（曲線上標明Cl₂和HC1）；0-5min和0-12min時間段，Cl₂的轉化率分別用α₁、α₂表示，則α_l＜α₂（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．咖啡酸可用作化學原料的中間體，其結構如圖．下列關于咖啡酸的說法中不正確的是（　　）

	A．	能發生加聚反應
	B．	能與碳酸鈉溶液反應
	C．	1 mol咖啡酸最多能與3 mol NaOH反應
	D．	1 mol咖啡酸最多能與 3 mol Br₂反應

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