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14．只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是（　　）
A．K不變，平衡可能移動B．平衡移動，K值一定變化
C．平衡移動，K值可能不變D．K值變化，平衡一定移動

分析 平衡常數K是溫度的函數，只與溫度有關，溫度一定，平衡常數K值一定，溫度發生變化，平衡常數K值也發生變化．

解答 解：影響化學平衡的因素主要有濃度、溫度、壓強等．
A．K值只與溫度有關，若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，K值不變，平衡向右移動，故A正確；
B．若是改變濃度或壓強使平衡發生移動，而溫度不變，則K值不變，故B錯誤；
C．若在其他條件不變時，增大反應物的濃度或減小生成物的濃度，有利于正反應的進行，平衡向右移動，但K值只與溫度有關，故K值不變，故C正確；
D．K值是溫度的函數，K值變化，說明溫度發生了改變，則平衡一定發生移動，故D正確；
故選B．

點評 本題考查平衡常數與平衡移動的關系，題目難度中等．要注意平衡常數K是溫度的函數，只與溫度有關．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，在兩份相同的 Ba（OH）2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示．下列分析不正確的是（　　）
A．b點，水電離產生的c（H+）＜10-7mol/LB．①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
C．a、d兩點對應的溶液均顯中性D．c點，兩溶液中含有相同量的 OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列化學用語表示正確的是（　　）
A．次氯酸鈣的化學式：CaClO2
B．作為相對原子質量標準的碳原子可表示為：126C
C．鈉原子的結構示意圖：
D．硫酸的電離方程式：H2SO4═H++SO42-

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

0.1mol/L NH4Cl溶液中，下列敘述錯誤的是 （ ）

A．c(NH4+)＞c(Cl—)＞c(OH—)＞c(H+)

B．c(Cl—)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH—)

C．c(NH4+)+c(H+)=c(Cl—)+c(OH—)

D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(Cl—)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．丙烯是一種重要的化工原料．2000年以來，我國丙烯的使用量已超過乙烯，且一直保持增長趨勢．現以丙烯為原料，合成環酯J．

已知：烯烴復分解反應是指在催化劑作用下，實現兩邊基團換位的反應．如兩個丙烯分子進行烯烴換位，生成丁烯和乙烯．
2CH2═CHCH3$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH═CHCH3+CH2═CH2
請按要求填空：
（1）反應①的化學反應類型是取代反應．
（2）反應④是與HCl加成，設計這一步反應的目的是保護分子中碳碳雙鍵不被氧化．
（3）反應②的化學方程式為2CH2═CH-CH2Cl$\stackrel{催化劑}{→}$ClCH2-CH═CH-CH2Cl+CH2═CH．
（4）物質E的結構簡式是．
（5）有機化合物C有多種同分異構體，請寫出其中屬于酯類且能發生銀鏡反應的所有同分異構體的結構簡式HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH（CH3）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．實驗室合成乙酸乙酯如（如圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品．請回答下列問題：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是（78.5℃、118℃、77.1℃）
請回答下列問題：
（1）該反應的方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O，在該裝置中，右邊導管不能插入液面以下，目的是防倒吸．
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉化率（或提高乙酸乙酯的產率）．
（3）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加乙酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產率，其原因是及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行．
（4）現擬分離粗產品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，如圖是分離操作步驟流程圖：

則試劑a是：飽和Na2CO3溶液，A物TJ質是：乙酸乙酯和水    E物質是乙醇分離方法Ⅰ是：分液，分離方法Ⅲ是：蒸餾．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫時0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH為 （ ）

A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

A．加入鋁粉能產生氫氣的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－

B．滴入石蕊顯紅色的溶液：Na+、K+、S2－、NO3－

C．pH = 14的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－

D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Ca2+、H+、I－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．（1）將1.0mol CH4和2.0mol H2O （ g ）通入容積固定為10L的反應容器中，在一定條件下發生反應：
CH4 （ g ）+H2O （ g ）?CO （ g ）+3H2 （ g ），測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如圖1．

①該反應的△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）
②假設100℃時達到平衡所需的時間為3min，則用H2表示該反應的平均反應速率為0.05mol/（L•min）．
③100℃時該反應的平衡常數的數值為0.0225．
④可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有AEF（填字母）．
A．CO的含量保持不變                  B．CH4濃度與CO濃度相等
C．ν正（CH4）=3ν逆（H2）              D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的總物質的量保持不變       F．混合氣體的壓強度保持不變
（2）生成甲醇的反應：CO （g）+2H2 （g）?CH3OH （g）△H=-129.0kJ/mol，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示．下列說法正確的是CD（填字母）．
A．溫度：T1＞T2＞T3
B．正反應速率：ν（a）＞ν（c）； ν（b）＞ν（d）
C．平衡常數：K（a）＞K（c）； K（b）=K（d）
D．平均摩爾質量：M（a）＞M（c）； M（b）＞M（d）
（3）工業上利用甲醇制備氫氣的常用方法之一為：甲醇蒸氣重整法．該法中的一個主要反應為CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g），此反應能自發進行的原因是該反應是一個熵增的反應．．

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