久久久久久精,天天爽夜夜春,极品久久

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A．加入鋁粉能產生氫氣的溶液：Mg2+、K+、Br－、HCO3－

B．滴入石蕊顯紅色的溶液：Na+、K+、S2－、NO3－

C．pH = 14的溶液中：Na+、AlO2－、SO42－、Cl－

D．滴入KSCN溶液顯紅色的溶液中：Ca2+、H+、I－、Cl－

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．

意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態N₄分子，其分子結構如右圖所示．已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據以上信息和數據，判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	N₄屬于一種新型的化合物
	B．	N₄是N₂的同素異形體
	C．	N₄分子中N-N鍵角為109°28′
	D．	1 mol N₄轉變成N₂將吸收882 kJ熱量

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是（　　）

	A．	K不變，平衡可能移動		B．	平衡移動，K值一定變化
	C．	平衡移動，K值可能不變		D．	K值變化，平衡一定移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液肯定呈酸性的是( )

A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液

C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構與性質】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。

① Ti的基態原子價電子排布式為。

② Fe的基態原子共有種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為，中心原子的雜化方式為。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為。

②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式書寫正確的是（）

A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H++SO42－+Ba2++OH－=BaSO4↓+H2O

B．足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

C．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式：O2+4e－+2H2O=4OH－

D．用鐵作電極電解飽和食鹽水：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）

A．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱不會產生稠環芳香烴等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．甲醇是一種很好的燃料，工業上用CH₄和H₂O為原料，通過反應Ⅰ和Ⅱ來制備甲醇．

（1）將1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發生反應：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）…Ⅰ．CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．
①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應速率為0.0030 mol/（L•min）．
②圖中的P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時平衡常數為2.25×10^-4．
③該反應的△H＞0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在壓強為0.1MPa條件下，將a mol CO與 3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下能自發反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H＜0…Ⅱ．
①若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產率的是BD．
A．升高溫度 B．將CH₃OH（g）從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強增大 D．再充入1mol CO和3mol H₂
②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．

實驗編號	T（℃）	n（CO）/n（H₂）	p（MPa）
1	150	$\frac{1}{3}$	0.1
2	a	$\frac{1}{3}$	5
3	350	b	5

A．則上表中剩余的實驗條件數據：a=150、b=$\frac{1}{3}$．
B．根據反應Ⅱ的特點，圖2是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強P_x=0.1MPa．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．

M、R、X、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，Z是一種過渡元素．M基態原子L層中p軌道電子數是s電子的2倍，R是同周期元素中最活潑的金屬元素，X和M形成的一種化合物是引起酸雨的主要大氣污染物，Z的基態原子4s和3d軌道半充滿．請回答下列問題：
（1）R基態原子的電子排布式是1s²2s²2p⁶3s¹，X和Y中電負性較大的是Cl（填元素符號）．
（2）X的氫化物的沸點低于與其組成相似的M的氫化物，其原因是H₂O分子能形成氫鍵，而H₂S不能形成氫鍵．
（3）X與M形成的XM₃分子的空間構型是平面三角形．
（4）M和R所形成的一種離子化合物R₂M晶體的晶胞如圖所示，則圖中大球代表的離子是O^2-（填離子符號）．
（5）在稀硫酸中，Z的最高價含氧酸的鉀鹽（橙色）氧化M的一種氫化物，Z被還原為+3價，該反應的化學方程式是3H₂O₂+K₂Cr₂O₇+4H₂SO₄=Cr₂（SO₄）₃+3O₂↑+7H₂O+K₂SO₄
（6）若晶胞的棱長為a cm，則R₂M晶體的密度為=$\frac{248}{{{N}_{A}×a}^{3}}$g•cm^-3．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學