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常溫時0.05mol/L的Ba(OH)2溶液，pH為（）

A．12.7 B．12.0 C．13.0 D．13.7

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．將2.4克鎂投入500mL 1mol/L鹽酸中，試計算（請按照解題步驟寫出詳細解答過程）：
（1）標準狀況下，生成H₂的體積．
（2）若反應完成后，溶液體積仍為500mL，此時溶液中的Mg²⁺ 和H⁺的物質的量濃度分別是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．形成 1mol H-Cl鍵時放出431kJ的能量，斷裂1molCl-Cl鍵時吸收243kJ的能量，斷裂1mol H-H鍵時吸收436kJ的能量，則1mol H₂（g）與1mol Cl₂（g）完全反應生成2mol HCl（g）的能量變化為（　　）

	A．	放出248 kJ的熱量		B．	吸收248 kJ的熱量
	C．	放出183 kJ的熱量		D．	吸收183 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是（　　）

	A．	K不變，平衡可能移動		B．	平衡移動，K值一定變化
	C．	平衡移動，K值可能不變		D．	K值變化，平衡一定移動

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液其PH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強到弱的順序是（）

A．HX、HZ、HY B．HZ、HY、HX C．HX、HY、HZ D．HY、HZ、HX

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液肯定呈酸性的是( )

A．含有H+離子的溶液 B．酚酞顯無色的溶液

C．C(OH-)＜C(H+)的溶液 D．pH小于7的溶液

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構與性質】

鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業上有重要用途。

（1）鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優點。

① Ti的基態原子價電子排布式為。

② Fe的基態原子共有種不同能級的電子。

（2）制備CrO2Cl2的反應為K2Cr2O7＋3 CCl4===2 KCl＋2 CrO2Cl2＋3 COCl2↑。

① 上述化學方程式中非金屬元素電負性由大到小的順序是 (用元素符號表示)。

② COCl2分子中所有原子均滿足8電子構型，COCl2分子中σ鍵和π鍵的個數比為，中心原子的雜化方式為。

（3）NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中Ni2＋和Fe2＋的離子半徑分別為6.9×10－2 nm和7.8×10－2 nm。則熔點：NiO (填“>”、“<”或“＝”)FeO。

（4）Ni和La的合金是目前使用廣泛的儲氫材料，具有大容量、高壽命、耐低溫等特點，在日本和中國已實現了產業化。該合金的晶胞結構如圖所示。

①該晶體的化學式為。

②已知該晶胞的摩爾質量為M g·mol－1，密度為d g·cm－3。設NA為阿伏加德羅常數的值，則該晶胞的體積是 cm3(用含M、d、NA的代數式表示)。

③該晶體的內部具有空隙，且每個晶胞的空隙中儲存6個氫原子比較穩定。已知：a＝511 pm，c＝397 pm；標準狀況下氫氣的密度為8.98×10－5 g·cm－3；儲氫能力＝。若忽略吸氫前后晶胞的體積變化，則該儲氫材料的儲氫能力為。

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生活密切相關，下列有關說法錯誤的是（）

A．用灼燒的方法可以區分蠶絲和人造纖維

B．食用油反復加熱不會產生稠環芳香烴等有害物質

C．加熱能殺死流感病毒是因為蛋白質受熱變性

D．醫用消毒酒精中乙醇的濃度為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．能源問題日益成為制約國際社會經濟發展的瓶頸．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型燃料．
工業上用CO生產燃料甲醇，一定條件下發生反應：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化圖．
請回答下列問題：

（1）在“圖1”中，曲線b （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）根據“圖2”判斷，下列說法不正確的是AB．
A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H₂，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會增大
（3）從反應開始到建立平衡，v（H₂）=0.15mol•L^-1•min^-1；該溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的化學平衡常數為12L²•mol^-2．若保持其他條件不變，向平衡體系中再充入0.5mol CO、1molH₂、1.5molCH₃OH，此反應進行的方向為平衡不移動（填“正反應方向”或“逆反應方向）”．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出p₁、p₂，且p₁＞p₂）．

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