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3．下列從海洋中獲取物質的方案不合理的是（　�。�

	A．	粗鹽先通過除雜、精制得到飽和食鹽水，然后電解得到氯氣，最后和石灰乳反應制得漂白粉
	B．	苦鹵酸化后通入氯氣得到溴水，然后用熱空氣將其通入到SO2水溶液中，最后通入氯氣后蒸餾得粗溴
	C．	干海帶灼燒后加水浸取，然后加入H2O2得到碘水，最后通過萃取、分液、蒸餾得到碘單質
	D．	向海水中加入石灰乳得到Mg（OH）2，加入鹽酸得到MgCl2溶液，最后電解該溶液得到鎂單質

2．FeCl₃溶液是實驗室中使用比較廣泛的一種試劑，下列有關離子方程式正確的是（　　）

	A．	FeCl3溶液使藍色石蕊試紙變紅：Fe3++3H2O═3H++Fe（OH）3
	B．	FeCl3溶液中滴加氨水出現紅褐色沉淀：Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
	C．	用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Cu2++Fe2+
	D．	檢驗溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3

1．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子穩定結構的是（　　）

A．

BeCl2

B．

H2S

C．

PCl3

D．

SF4

20．下列物質中，只含有離子鍵的是（　　）

A．

Na2O2

B．

KOH

C．

CaCl2

D．

CO2

19．某無土栽培營養液銘牌如表所示：．若要求KCl、K₂SO₄ 和NH₄Cl 三種固體原料的物質的量之比為1：4：8，寫出詳細的計算過程求出a 和b 的數值分別為（　�。�

營養液所含成分	質量（g）
KCl	a
K2SO	b
NH4Cl	428

A．

53.5 和214

B．

74.5 和348

C．

74.5 和696

D．

149 和696

18．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	生理鹽水指質量分數為0.9%的NaCl溶液
	B．	1L 0.2mol/L硫酸鐵溶液中含有的SO42-的離子數為0.2NA
	C．	1L 1 mol/L K2CO3溶液中含有的鉀離子數目為NA
	D．	0.1 mol/L BaCl2溶液中，Cl-的物質的量濃度為0.1 mol/L

17．下列敘述正確的是（　　）

	A．	氫氧化鈉的摩爾質量是40 g
	B．	1 mol NaOH的質量是40 g/mol
	C．	1gH2和lgN2含分子數相等
	D．	等質量的N2、CH4、CO、H2O中，CH4含分子數最多

16．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：

化學式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數	1.7×10-5mol•L-1	K1=4.4×10-7mol•L-1 K2=5.6×10-11mol•L-1	3.0×10-8 mol•L-1

請回答下列問題：
（1）同濃度的CH₃COO^-、HCO₃^-、CO₃^2-、ClO^-結合H⁺的能力由強到弱的順序為CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-．
（2）常溫下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是A（填字母序號，下同）．
A．c（H⁺）                B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$         C．c（H⁺）•c（OH^-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                   E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是ABCE．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H⁺），理由是HX酸性強于CH₃COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H⁺）小于CH₃COOH溶液中的c（H⁺），所以其對水電離的抑制能力也較弱．
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10^-12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H₂SO₄溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=11：9．

15．N₂H₄通常用作火箭的高能燃料，N₂O₄作氧化劑．請回答下列問題：
（1）已知：N₂（g）+2O₂（g）═2NO₂（g）△H=+a kJ/mol
N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）△H=-b kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-c kJ/mol
寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式2N₂H₄（g）+N₂O₄（g）=3N₂（g）+4H₂O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
（2）N₂、H₂合成氨氣為放熱反應．800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN₂、3molH₂，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡．

①達到平衡時，平衡常數K_甲=K_乙＞K_丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時N₂的濃度c（N₂）甲＞c（N₂）乙，c（N₂）乙＜c（N₂）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是CD．
A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態
B．在甲中充入稀有氣體He，化學反應速率加快
C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態．

14．甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車候選動力源
（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1，則反應②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（2）工業上一般可采用如圖1所示反應來合成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），現實驗室模擬該反應并進行分析，圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線

①該反應的焓變△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T₁和T₂溫度下的平衡常數大小關系是K₁＞K₂（填“＞”“＜”或“=”）
③現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH₂，測得CO 和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.225mol/（L•min），該反應的平衡常數為K=$\frac{16}{3}$
④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C
A．升高溫度                             B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH₂       D．使用催化劑．