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19．某無土栽培營養液銘牌如表所示：．若要求KCl、K2SO4 和NH4Cl 三種固體原料的物質的量之比為1：4：8，寫出詳細的計算過程求出a 和b 的數值分別為（　　）
營養液所含成分質量（g）
KCla
K2SO    b
NH4Cl   428
A．53.5 和214B．74.5 和348C．74.5 和696D．149 和696

分析 由428gNH4Cl可計算其物質的量，再由NH4Cl、K2SO4、KCl三種固體原料的物質的量之比為8：4：1，可計算KCl和K2SO4的物質的量，利用m=nM來計算它們的質量．

解答 解：428gNH4Cl的物質的量為：$\frac{428g}{53.5g/mol}$=8mol，
由NH4Cl、K2SO4、KCl三種固體原料的物質的量之比為8：4：1可知，
則KCl的物質的量為1mol，其質量為：1mol×74.5g/mol=74.5g，即a=74.5；
K2SO4的物質的量為4mol，其質量為：4mol×174g/mol=696g，即b=696，
故選C．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，題目難度不大，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，明確質量、物質的量的關系即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法中錯誤的是（　　）
A．HCl、HBr、HI、HF的沸點依次升高
B．氨分子中N-H鍵的極性小于水分子中O-H鍵的極性
C．乙醇分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵，故乙醇的沸點高于乙醛
D．由于N-H鍵強于P-H鍵，故NH3的沸點高于PH3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．已知：298K時，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H=-Q1 KJ/mol，在相同溫度下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量Q2KJ，則下列關系式正確的是（　　）
A．無法比較B．Q1＜Q2C．Q1=Q2D．Q1＞Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．用如圖表示的一些物質或概念之間的從屬或包含關系中，錯誤的是（　　）
XYZ
例氧化物化合物純凈物
A碘酒分散系混合物
B液氯電解質化合物
C硫酸鈉鹽純凈物
DNaHSO4酸式鹽電解質
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．甲醇燃料電池被認為是21世紀電動汽車候選動力源
（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，則反應②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（2）工業上一般可采用如圖1所示反應來合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），現實驗室模擬該反應并進行分析，圖1是該反應在不同溫度下CO的轉化率隨時間變化的曲線

①該反應的焓變△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
②T1和T2溫度下的平衡常數大小關系是K1＞K2（填“＞”“＜”或“=”）
③現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和3molH2，測得CO 和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖2所示．從反應開始到平衡，CO的平均反應速率v（CO）=0.225mol/（L•min），該反應的平衡常數為K=$\frac{16}{3}$
④恒容條件下，達到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C
A．升高溫度                             B．充入He（g）
C．再充入1molCO 和3molH2       D．使用催化劑．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．2016年8月的eLife上發表了浙江醫科大學第二醫院和浙江大學腫瘤研究所的晁明和胡汛等人的一篇論文．媒體以“用十幾塊錢的小蘇打餓死了癌細胞”為題予以報道，報道曲解了小蘇打的作用，但小蘇打在他們治療癌癥的方法中確實功不可沒．
在實驗室中模擬工業制取NaHCO3的實驗步驟如下：
第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內裝入藥品．
第二步：先讓某一裝置發生反應，直到產生的氣體不能再在C中溶解，再通入另一裝置中產生的氣體，片刻后，C中出現固體．繼續向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產生．
第三步：分離C中所得的混合物，得到NaHCO3固體．
第四步：向濾液中加入適量的某固體粉末，有NH4Cl晶體析出．
（1）如圖所示裝置的連接順序是：a接f；e接d；b接c（填接口編號）．

（2）A中常選用的固體反應物為塊狀石灰石；D中應選用的液體為飽和NaHCO3溶液．
（3）第二步中讓B裝置先發生反應．
（4）C中用球形干燥管而不用直導管，其作用是防倒吸；裝有無水CaCl2的U形管的作用是吸收多余的NH3．
（5）第三步分離出NaHCO3固體的操作是過濾．
（6）第四步中所加固體粉末化學式為NaCl．所得的晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3（約占5%～8%），請設計一個簡單的實驗，不使用其他任何試劑，證明所得晶體大部分是NH4C1．簡要寫出操作和現象取少量樣品于試管中，用酒精燈加熱，看到試管上端有白煙生成（或試管口有白色晶體），最后剩余極少量的固體，從而證明所得固體的成分大部分是氯化銨．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．在某鈉鹽溶液中，除Cl-之外可能還含有等物質的量的下列陰離子中的一種或多種：SO32-、CO32-、SiO32-、I-、NO3-、SO42-．在此溶液中加入過量鹽酸，產生氣泡，溶液顏色變深，但仍澄清，并且原溶液中的陰離子種類減少了3種．試回答下列問題．
（1）原溶液中是否有SiO32-？沒有（填“有”或“沒有”）．硅酸鈉溶液俗稱水玻璃，硅酸鈉溶液與足量氯化銨溶液反應的離子方程式為SiO32-+2NH4+=H2SiO3↓+2NH3↑．
（2）生成的氣體中一定有NO．它具有的性質是ACD（填字母序號）．
A．無色無味  B．無色有刺激性氣味C．屬于大氣污染物  D．難溶于水    E．能被NaOH溶液吸收
（3）溶液中減少的離子是SO32-、I-、NO3-，原因是6I-+8H++2NO3-=3I2+2NO↑+4H2O，3SO32-+2H++2NO3-=3SO42-+2NO↑+H2O（用離子方程式表示）．
（4）原溶液中可能含有的陰離子是SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．按如圖所示裝置進行實驗，并回答下列問題：

（1）判斷裝置的名稱：A池為原電池，B池為電解池．
（2）鋅極為負極，電極反應式為Zn-2e-═Zn2+；石墨棒C1為陽極，電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近發生的實驗現象為有無色氣泡產生附近溶液變紅色．
（3）寫出C 裝置中溶液顏色變紅的電極反應式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
（4）當C2極析出224mL氣體（標準狀況下）時，CuSO4溶液的質量變化了0.01g．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．閱讀、分析下列兩個材料：
材料一、如圖

材料二
物質熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
乙二醇（ C2H6O2）-11.51981.11易溶于水和乙醇
丙三醇（C3H8O3）17.92901.26能跟水、酒精以任意比互溶
回答下列問題：
（1）要從氯化鈉和純堿的固體混合物中分離得到純凈的氯化鈉，應先將固體溶解，再經過蒸發結晶趁熱過濾、洗滌、干燥等操作．
（2）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是蒸餾法，寫出該方法在操作上的注意事項（寫出一項）蒸餾燒瓶中應加入沸石．

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