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19．下列說法中錯誤的是（　　）

	A．	HCl、HBr、HI、HF的沸點依次升高
	B．	氨分子中N-H鍵的極性小于水分子中O-H鍵的極性
	C．	乙醇分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵，故乙醇的沸點高于乙醛
	D．	由于N-H鍵強于P-H鍵，故NH₃的沸點高于PH₃

分析 A．分子晶體中相對分子質量越大，沸點越大，但HF分子之間含氫鍵，沸點最大；
B．非金屬性越強，與H形成化學鍵的極性越強；
C．含氫鍵的物質沸點高；
D．氨氣分子間含氫鍵．

解答解：A．分子晶體中相對分子質量越大，沸點越大，但HF分子之間含氫鍵，沸點最大，則HCl、HBr、HI、HF的沸點依次升高，故A正確；
B．非金屬O＞N，則氨分子中N-H鍵的極性小于水分子中O-H鍵的極性，故B正確；
C．含氫鍵的物質沸點高，則乙醇分子間存在氫鍵，乙醛分子間不存在氫鍵，故乙醇的沸點高于乙醛，故C正確；
D．氨氣分子間含氫鍵，則NH₃的沸點高于PH₃，與N-H、P-H鍵無關，故D錯誤；
故選D．

點評本題考查物質的性質，為高頻考點，把握物質的性質、沸點比較方法、含氫鍵的物質為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意氫鍵影響物理性質，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．實驗室中需要配制一種僅含四種離子（不包括水電離出的離子）的無色混合溶液，且在混合溶液中四種離子的物質的量濃度均為1mol•L^-1．下面四個選項中能達到此目的是（　　）

	A．	Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、K⁺		B．	K⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	C．	K⁺、H⁺、HCO₃^-、Cl^-		D．	Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-、Na⁺

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？消耗鐵的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室要配制100mL 0.5mol•L^-1的NaCl溶液，試回答下列問題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB
A．錐形瓶 B．燒瓶 C．天平 D．膠頭滴管 E.100mL容量瓶
（2）若要進行配制，除（1）中所列儀器外，還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶在使用前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏低的是AD
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．溶解未冷卻到室溫就轉移、洗滌定容
D．定容后把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．（1）有以下9中物質：①稀硫酸 ②液態HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶體 ⑤CO₂氣體⑥銅絲 ⑦氨氣 ⑧乙醇 ⑨熔融NaCl
a．上述狀態下可導電的是①③⑥⑨；（填寫序號，下同）
b．屬于電解質的是②⑨；
c．屬于非電解質的是④⑤⑦⑧；
d．既不屬于電解質也不屬于非電解質的是①③⑥．
（2）按要求寫出對應的方程式：
①Fe₂（SO₄）₃在水溶液中的電離方程式：Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-；
②H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑（寫出符合該離子反應的化學方程式）NaHCO₃+HCl=H₂O+NaCl+CO₂↑；
③實驗室制取Fe（OH）₃膠體的離子反應方程式Fe³⁺3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃+3H⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
（3）若該物質能和鈉反應產生氫氣，試寫出該物質的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．碳、氮廣泛的分布在自然界中，碳、氮的化合物性能優良，在工業生產和科技領域有重要用途．
（1）氮化硅（Si₃N₄）是一種新型陶瓷材料，它可由SiO₂與過量焦炭在1300～1700°C的氮氣流中反應制得：3SiO₂（s）+6C（s）+2N₂（g）?Si₃N₄（s）+6CO（g）．△H=-1591.2kJ/mol，則該反應每轉移1mole^-，可放出的熱量為132.6kJ．
（2）某研究小組現將三組CO（g）與H₂O（g）的混合氣體分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，一定條件下發生反應：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	CO	H₂O	CO	H₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	0.5	1.5	5
2	900	1	2	0.5	0.5

①實驗Ⅰ中，前5min的反應速率v（CO₂）=0.15mol•L^-1•min^-1．
②900℃時該反應的平衡常數K=$\frac{1}{3}$
③下列能判斷實驗Ⅱ已經達到平衡狀態的是ad．
a．容器內CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度不再變化 b．容器內壓強不再變化
c．混合氣體的密度保持不變 d．v_正（CO）=v_逆（CO₂）
e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
④若實驗Ⅲ的容器是絕熱的密閉容器，實驗測得H₂O（g）的轉化率H₂O%隨時間變化的示意圖如圖1所示，則b點v_正＞v_逆（填“＜”、“=”或“＞”），t₃～t₄時刻，H₂O（g）的轉化率H₂O%降低的原因是該反應達到平衡后，因反應為放熱反應且反應容器為絕熱容器，故容器內溫度升高，反應逆向進行．

（3）利用CO與H₂可直接合成甲醇，圖2是由“甲醇-空氣”形成的綠色燃料電池的工作原理示意圖，寫出以石墨為電極的電池工作時正極的電極反應式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，利用該電池電解1L 0.5mol/L的CuSO₄溶液，當消耗560mLO₂（標準狀況下）時，電解后溶液的pH=1（溶液電解前后體積的變化忽略不計）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學用語正確的是（　　）