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14.(1)有以下9中物質:①稀硫酸  ②液態HCl  ③NaOH溶液  ④蔗糖晶體  ⑤CO2氣體⑥銅絲   ⑦氨氣   ⑧乙醇   ⑨熔融NaCl
a.上述狀態下可導電的是①③⑥⑨;(填寫序號,下同)
b.屬于電解質的是②⑨;
c.屬于非電解質的是④⑤⑦⑧;
d.既不屬于電解質也不屬于非電解質的是①③⑥.
(2)按要求寫出對應的方程式:
①Fe2(SO43在水溶液中的電離方程式:Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
②H++HCO3-=H2O+CO2↑(寫出符合該離子反應的化學方程式)NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑;
③實驗室制取Fe(OH)3膠體的離子反應方程式Fe3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3+3H+

分析 (1)物質導電的原因分析,只要含有自由移動的離子或自由電子即可;
電解質的定義分析,在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質,包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水;
非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物,包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物(如蔗糖、酒精等);
單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質;
(2)①Fe2(SO43在水溶液中完全電離;
②H++HCO3-=H2O+CO2↑是強酸和溶于水的碳酸氫鹽發生的反應;
③實驗室制取Fe(OH)3膠體是利用沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到.

解答 解:(1)①稀硫酸 ②液態HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶體 ⑤CO2氣體 ⑥銅絲 ⑦氨氣 ⑧乙醇 ⑨熔融NaCl
①稀硫酸溶液中有自由移動的離子,所以能導電,③氫氧化鈉溶液中存在自由移動的離子溶液導電,⑥銅中有自由電子,所以能導電;⑨熔融的NaCl中有自由移動的離子,所以能導電,
②液態HCl ④蔗糖晶體 ⑤CO2氣體⑦氨氣 ⑧乙醇沒有自由移動的離子或自由電子,所以不能導電,
上述狀態下可導電的是①③⑥⑨,
電解質包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水,所以②液態HCl、⑨熔融NaCl是電解質,
非電解質包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物(如蔗糖、酒精等),所以④蔗糖晶體、⑤CO2氣體、⑦氨氣、⑧酒精是非電解質;
①稀硫酸、③NaOH溶液、⑥銅絲不是電解質或非電解質,
故答案為:①③⑥⑨;②⑨;④⑤⑦⑧;①③⑥;
(2)①Fe2(SO43在水溶液中的電離方程式:Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-,故答案為:Fe2(SO43=2Fe3++3SO42-
②H++HCO3-=H2O+CO2↑,符合該離子反應的化學方程式 為:NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑,故答案為:NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑;
③實驗室制取Fe(OH)3膠體是利用沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到,反應的離子反應方程式為:Fe3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3+3H+
故答案為:Fe3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3+3H+

點評 本題考查了電解質溶液導電的原因及電解質、非電解質的定義、電離方程式、離子方程式、化學方程式書寫,側重考查學生的辨別能力.要注意的是:電解質不一定導電,導電的不一定是電解質,物質導電的原因只要含有自由移動的離子或自由電子.題目難度不大.

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