分析 (1)物質導電的原因分析,只要含有自由移動的離子或自由電子即可;
電解質的定義分析,在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質,包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水;
非電解質是在水溶液里和熔融狀態下都不能導電的化合物,包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物(如蔗糖、酒精等);
單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質;
(2)①Fe2(SO4)3在水溶液中完全電離;
②H++HCO3-=H2O+CO2↑是強酸和溶于水的碳酸氫鹽發生的反應;
③實驗室制取Fe(OH)3膠體是利用沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到.
解答 解:(1)①稀硫酸 ②液態HCl ③NaOH溶液 ④蔗糖晶體 ⑤CO2氣體 ⑥銅絲 ⑦氨氣 ⑧乙醇 ⑨熔融NaCl
①稀硫酸溶液中有自由移動的離子,所以能導電,③氫氧化鈉溶液中存在自由移動的離子溶液導電,⑥銅中有自由電子,所以能導電;⑨熔融的NaCl中有自由移動的離子,所以能導電,
②液態HCl ④蔗糖晶體 ⑤CO2氣體⑦氨氣 ⑧乙醇沒有自由移動的離子或自由電子,所以不能導電,
上述狀態下可導電的是①③⑥⑨,
電解質包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水,所以②液態HCl、⑨熔融NaCl是電解質,
非電解質包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數有機物(如蔗糖、酒精等),所以④蔗糖晶體、⑤CO2氣體、⑦氨氣、⑧酒精是非電解質;
①稀硫酸、③NaOH溶液、⑥銅絲不是電解質或非電解質,
故答案為:①③⑥⑨;②⑨;④⑤⑦⑧;①③⑥;
(2)①Fe2(SO4)3在水溶液中的電離方程式:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-,故答案為:Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-;
②H++HCO3-=H2O+CO2↑,符合該離子反應的化學方程式 為:NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑,故答案為:NaHCO3+HCl=H2O+NaCl+CO2↑;
③實驗室制取Fe(OH)3膠體是利用沸水中滴入飽和氯化鐵溶液加熱到紅褐色得到,反應的離子反應方程式為:Fe3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3+3H+,
故答案為:Fe3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3+3H+.
點評 本題考查了電解質溶液導電的原因及電解質、非電解質的定義、電離方程式、離子方程式、化學方程式書寫,側重考查學生的辨別能力.要注意的是:電解質不一定導電,導電的不一定是電解質,物質導電的原因只要含有自由移動的離子或自由電子.題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 食鹽可作調味劑,也可作食品防腐劑 | |
B. | 純堿可用于清洗油污 | |
C. | 侯式制堿法的工藝過程中應用了物質溶解度的差異 | |
D. | 切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{18}^{40}$Ar | B. | 16O和18O | ||
C. | H2O和H2O2 | D. | O3和O2 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 嗎啡 | B. | 可卡因 | C. | 甘油 | D. | 海洛因 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | HCl、HBr、HI、HF的沸點依次升高 | |
B. | 氨分子中N-H鍵的極性小于水分子中O-H鍵的極性 | |
C. | 乙醇分子間存在氫鍵,乙醛分子間不存在氫鍵,故乙醇的沸點高于乙醛 | |
D. | 由于N-H鍵強于P-H鍵,故NH3的沸點高于PH3 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鎂和稀鹽酸反應 | B. | Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 | ||
C. | 澄清石灰水和稀硝酸反應 | D. | CH3COOH溶液和NaOH溶液反應 |
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科目:高中化學 來源: 題型:計算題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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