Question

10．某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？消耗鐵的質量為多少克？

Answer 1

分析 溶液中發生反應為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，根據n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算氫氣的物質的量，利用離子方程式計算生成的Fe的物質的量；和鹽酸的物質的量，由此分析解答．

解答 解：標準狀況下4.48L氫氣的物質的量為$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，則：
Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，
1mol   2mol       1mol  
n（Fe）    n（HCl）   0.2mol
所以$\frac{1}{n（Fe）}=\frac{2}{n（HCl）}=\frac{1}{0.2mol}$，
解之得：n（Fe）=0.2mol，n（HCl）=0.4mol，
則：則至少需要鹽酸的體積為$\frac{0.4mol}{0.5mol/L}$=0.8L，消耗鐵的質量為0.2×56=11.2g，答：需要鹽酸的體積為0.8L，消耗鐵的質量為11.2g．

點評 本題考查根據方程式的有關計算，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．