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15．下列物質屬于電解質的是（　　）
A．石墨B．燒堿溶液C．銅D．氯化鈉晶體

分析 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物是電解質，在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物是非電解質．

解答 解：A．石墨是單質不是化合物，既不屬于電解質也不屬于非電解質，故A錯誤；
B．燒堿溶液里能電離出自由移動的陰陽離子導致溶液導電，所以燒堿是電解質溶液，故B錯誤；
C．銅是單質，所以銅既不是電解質也不是非電解質，故C錯誤；
D．氯化鈉晶體在水溶液里或熔融狀態下都導電，屬于電解質，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了電解質的判斷，題目難度不大，注意電解質和非電解質都必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列解釋事實的方程式正確的是（　　）
A．用已知濃度的NaOH溶液測定未知濃度的醋酸溶液的濃度：H++OH-═H2O
B．盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3+H2O
C．利用鋁熱反應焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3
D．用氯水除去FeCl2溶液中的Fe2+：Cl2+Fe2+═2Cl-+Fe3+

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某學習小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．

實驗過程：
Ⅰ．打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸．
Ⅱ．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾．
Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕紅色時，關閉活塞a．
Ⅳ．…
（1）A中產生黃綠色氣體，其電子式是；A中發生的反應的化學反應方程式為2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O．
（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是A中濕潤的淀粉-KI試紙變藍．
（3）B中溶液發生反應的離子方程式是Cl2+2Brˉ═Br2+2Clˉ．
（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D充分振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫色．
（5）過程Ⅲ實驗的目的是保證C中的黃色溶液無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾．
（6）實驗結論：氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱，原因是：同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
（1）鎳元素基態原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，3d能級上的未成對的電子數為2．
（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍色溶液．
①在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N．
②氨的沸點高于（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，分子間作用力更強；氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．
（3）單質銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是Cu+電子排布呈半充滿狀態，比較穩定，失電子需要能量高，第二電離能數值大．
（4）Ni（CO）4分解為Ni和CO可制得高純度的Ni粉，這個反應中形成的化學鍵是金屬鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

10．某一定量的鐵與稀鹽酸反應，標準狀況下生成了4.48L氫氣，若所用鹽酸的濃度為0.5mol/L，則至少需要鹽酸的體積為多少升？消耗鐵的質量為多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定能使反應速率加快的因素是（　　）
①擴大容器的容積    ②使用催化劑    ③增加反應物的質量④升高溫度   ⑤縮小容積．
A．②③④⑤B．②③④C．②③D．④

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，試回答下列問題：
（1）下列儀器中，肯定不會用到的是AB
A．錐形瓶    B．燒瓶     C．天平    D．膠頭滴管     E.100mL容量瓶
（2）若要進行配制，除（1）中所列儀器外，還缺少的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒．
（3）容量瓶在使用前必須進行的一步操作是檢查是否漏水．
（4）配制完畢后，教師指出有四位同學各進行了下列某一項錯誤操作，你認為這四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏低的是AD
A．定容時仰視容量瓶刻度線
B．定容時俯視容量瓶刻度線
C．溶解未冷卻到室溫就轉移、洗滌定容
D．定容后把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

4．有機物A由碳、氫、氧三種元素組成．現取2.3g A與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）．將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g．回答下列問題：
（1）2.3g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少？
（2）通過計算確定該有機物的分子式．
（3）若該物質能和鈉反應產生氫氣，試寫出該物質的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．X、Y、Z均為短周期元素，且原子序數依次遞增，其中X元素的單質的是自然界最輕的氣體，Y元素的氧化物YO2能使品紅溶液褪色，Z元素原子的最外層電子數比次外層電子數少1．請回答下列問題．
（1）寫出X元素的符號：H．
（2）原子半徑：Y＞　Z（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Y元素在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族．
（4）Y與Z兩種元素的氫化物的穩定性強弱比較為HCl＞H2S．
（5）Y與Z兩種元素的最高價氧化物對應水化物的酸性較強的是HClO4．（寫化學式）

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