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1．下列分子中，所有原子的最外層均為8電子穩定結構的是（　　）
A．BeCl2B．H2SC．PCl3D．SF4

分析 對于共價化合物元素化合價絕對值+元素原子的最外層電子層=8，則該元素原子滿足8電子結構，以此解答該題．

解答 解：A．BeCl2中Be元素的化合價是+2價，其最外層有2個電子，所以化合價的絕對值與其最外層電子數之和是4，故A錯誤；
B．硫化氫中氫原子最外層有1個電子，其化合價是+1價，所以不能滿足最外層8電子結構，故B錯誤；
C．PCl3中氮原子最外層電子數=5+3=8，氯原子最外層電子數=7+|-1|=8，所以所有原子都滿足最外層8電子結構，故C正確；
D．SF4中硫原子最外層電子數=4+6=10，所以S原子不滿足8電子結構，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原子的結構，本題中注意判斷是否滿足8電子結構的方法，注意利用化合價與最外層電子數來分析即可解答，明確所有原子都滿足最外層8電子結構是解答的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在反應2F2+2H2O═4HF+O2中，H2O是（　　）
A．氧化劑B．還原劑C．溶劑D．催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．二氧化硫可廣泛用于食品的增白
B．用硫酸清洗鍋垢中的水垢
C．用SO2漂白紙漿和草帽辮
D．因為濃硫酸有強氧化性，故濃硫酸可用于干燥H2和CO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在使酚酞變紅的溶液中，能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+  HCO3-   SO42-   Br-B．Cu2+   K+   SO42-    NO3-
C．Na+  K+   Cl-   NO3-D．Fe3+  K+    SO42-  Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．25℃時，部分物質的電離平衡常數如表所示：
化學式CH3COOHH2CO3HClO
電離平衡常數1.7×10-5mol•L-1K1=4.4×10-7mol•L-1
K2=5.6×10-11mol•L-1		3.0×10-8
mol•L-1
請回答下列問題：
（1）同濃度的CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-結合H+的能力由強到弱的順序為CO32-＞ClO-＞HCO3-＞CH3COO-．
（2）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數據一定變小的是A（填字母序號，下同）．
A．c（H+）                B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$         C．c（H+）•c（OH-）
D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                   E． $\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升高溫度，上述5種表達式的數據增大的是ABCE．
（3）體積為10mL pH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX的電離平衡常數大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數．稀釋后，HX溶液中由水電離出來的c（H+）大于（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的溶液中由水電離出來的c（H+），理由是HX酸性強于CH3COOH的，稀釋后HX溶液中的c（H+）小于CH3COOH溶液中的c（H+），所以其對水電離的抑制能力也較弱．
（4）已知100℃時，水的離子積為1×10-12，該溫度下測得某溶液pH=7，該溶液顯堿（填“酸”、“堿”或“中”）性．將此溫度下pH=1的H2SO4溶液aL與pH=11的NaOH溶液bL混合，若所得混合液pH=2，則a：b=11：9．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．某強酸性溶液X，可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、SiO32-、NO3-中的一種或幾種離子，取該溶液進行實驗，其現象及轉化如圖．有一種氣體是紅棕色．請回答下列問題：

（1）溶液X中除了H+一定存在的離子有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-．溶液X中一定不存在的離子有Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-．
（2）產生氣體A的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO+2H2O．
（3）轉化⑥發生反應的現象為紅褐色沉淀溶解，溶液呈黃色．
（4）轉化 ⑤中的離子方程式為NH3+H+═NH4+．
（5）若轉化③中，D、H2O、O2三種物質恰好發生化合反應生成E，則反應中O2與D的物質的量之比為1：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-Q1KJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-$\frac{1}{2}$Q2•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-$\frac{1}{2}$Q3•mol-1
常溫下取體積比為4：1的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L（標準狀況），經完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：KJ）為（　　）
A．0.4Q1+0.05Q3B．0.4Q1+0.05Q2C．0.4Q1+0.1Q3D．0.4Q1+0.2Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列化合物的核磁共振氫譜中出現三個峰的是（　　）
A．2，5-二甲基己烷B．2，2-二甲基丙烷
C．2，6-二甲基庚烷D．2，2，3，3-四甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25g•L-1，該氣體的摩爾質量為28 g/mol．
（2）在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2，可發生如下反應：2NO+O2=2NO2，充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為a：（a+2b）．
（3）同溫同壓相同體積的CO2和O2，其原子數目之比為3：2，密度之比為11：8．
（4）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2L，質量為61g．則兩種氣體的物質的量之和為1.75mol，其中CO2為0.75mol，CO的質量分數為45.9%．

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