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20．下列物質中，只含有離子鍵的是（　　）
A．Na2O2B．KOHC．CaCl2D．CO2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．含離子鍵和O-O非極性共價鍵，故A不選；
B．含離子鍵和O-H極性共價鍵，故B不選；
C．只含離子鍵，故C選；
D．只含共價鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查物質中的化學鍵，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C中不存在共價鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型相同的是（　　）
A．SO32-與SO3B．CH4與H2OC．NCl3與BF3D．SO32-與CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．（1）0.5mol H2SO4 的質量是49g，其中含有0.5mol S，2NA個O．
（2）同溫同壓下，等體積的CO和CO2的物質的量之比1：1，質量比7：11，所含氧元素的質量比1：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列根據實驗現象所得出的結論中，正確的是（　　）
A．向無色溶液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀，結論：溶液中含有SO42-
B．向無色溶液加入鹽酸有氣體產生，結論：溶液中有CO32-
C．向無色試液加入硝酸銀溶液產生白色沉淀，結論：溶液中含Cl--
D．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液加熱，有氨氣生成，結論：溶液中含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．N2H4通常用作火箭的高能燃料，N2O4作氧化劑．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+a kJ/mol
N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-b kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-c kJ/mol
寫出氣態肼在氣態四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態水的熱化學方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g），△H=-（a-c+2b）kJ/mol．
（2）N2、H2合成氨氣為放熱反應．800K時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2molN2、3molH2，甲容器在反應過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙是絕熱容器，三容器各自建立化學平衡．

①達到平衡時，平衡常數K甲=K乙＞K丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
②達到平衡時N2的濃度c（N2）甲＞c（N2）乙，c（N2）乙＜c（N2）丙（填“＞”、“＜”或“=”）．
③對甲、乙、丙三容器的描述，以下說法正確的是CD．
A．乙容器氣體密度不再變化時，說明此反應已達到平衡狀態
B．在甲中充入稀有氣體He，化學反應速率加快
C．向甲容器中充入氨氣，正向速率減小，逆向速率增大
D．丙容器溫度不再變化時說明已達平衡狀態．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．某工廠的廢金屬屑的主要成分為鋁、鐵和銅，某化學興趣小組在學習了元素及其化合物的相關知識后，設計了如圖1實驗流程，用該工廠的金屬廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體（CuSO4•5H2O）．

請回答：
（1）寫出步驟Ⅱ反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（2）步驟Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ進行的實驗操作中均需用到的玻璃儀有燒杯、玻璃棒、漏斗．
（3）進行步驟Ⅱ時，該小組用如圖2所示裝置及試劑制取CO2并將制得的氣體通入溶液A中一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀會逐漸減少，原因是由裝置a制取的CO2中含HCl氣體，通入溶液A中會溶解Al（OH）3．
（4）從溶液E得到綠礬晶體的實驗操作是蒸發濃縮、冷卻結晶過濾．
（5）用固體F制備CuSO4溶液，可設計如圖3三種途徑：寫出途徑③中反應的化學方程式：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，用途徑 ①制備CuSO4溶液時，混酸中硫酸和硝酸的最佳物質的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列熱化學方程式或離子方程式中，正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ．mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ．mol-1
B．CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ/mol，則CO2（g）═2CO（g）+O2（g）的反應熱△H=+2×283.0 kJ/mol
C．NaOH和HCl反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
D．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{550℃，30Mpa}^{催化劑}$2NH3（g）△H=-38.6kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖所示裝置中，甲、乙、丙三個燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g 10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極．
接通電源，經過一段時間后，測得丙中K2SO4的質量分數為10.47%，乙中c電極質量增加．回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發生的電極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑；
（3）丙裝置損失的質量為4.49g（該處保留兩位有效數字）；電極b上生成的氣體在標準狀況下的體積為2.8L；
（4）電極c的質量變化是16gg；
（5）①若該直流電源為甲烷燃料電池，電解質溶液為KOH溶液．通入甲烷的鉑電極上發生的電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
②已知上述燃料電池中，每轉移1mol電子，就有 112KJ的化學能轉化為電能．寫出常溫下甲烷燃燒的熱化學方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-896kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如下．請回答相關問題．

（1）上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）：試劑①BaCl2；試劑③HCl；操作②為過濾．
（2）判斷試劑①已過量的方法是：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量．
（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：Ba2++CO32-=BaCO3↓，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．
操作①的實驗結果：淀粉不能（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-能（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸
編號實驗操作預期現象和結論
①
②

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同步練習冊答案
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