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5．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用，工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（Ⅰ）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H₁=+247.3kJ•mol^-1
（Ⅱ）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1J•mol^-1
（Ⅲ）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.0kJ•mol^-1

（1）用CH₄和O₂直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)方程式為2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1
（2）某溫度下，向4L橫溶密閉容器中通入6molCO₂和6molCH₄，發(fā)生反應(yīng)（i），平衡體系中各組分的體積分?jǐn)?shù)均為$\frac{1}{4}$，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1
（3）工業(yè)上鄂通過(guò)甲醇羥基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH₃OH（g）+CO（g）?HCOOCO（個(gè)）△H=-29.1J•mol^-1
科研人員對(duì)該反應(yīng)進(jìn)行了研究，部分研究結(jié)果如下：如圖1所示
①?gòu)姆磻?yīng)壓強(qiáng)對(duì)甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強(qiáng)是4.0×10⁶Pa（填“3.5×10⁶Pa”“4.0×10⁶Pa”或“5.0×10⁶Pa”）
②實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，期理由是高于80℃時(shí)，溫度對(duì)反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低
（4）直接甲醇燃料電池（簡(jiǎn)稱DMFC）由于其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注，DMFC的工作原理如圖2所示：
①通入a氣體的電解是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極
②常溫下，用此電池乙惰性電極電解0.5L飽和食鹽水（足量），若兩極共生產(chǎn)氣體1.12L（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則電解后溶液的pH為13（忽略溶液的體積變化）

4．節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)．
（1）將C0和氣態(tài)水通人一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反應(yīng)：CO（g）+H₂0（g）=C0₂（g）+H₂（g）△H＜0
800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0

	H2O	CO	C02	H2
n/mol	0.20	0.20	0	0

①?gòu)钠鹗冀?jīng)過(guò)5min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用生成物C0₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（C0₂）：0.01mol/（L•min）平衡時(shí)，容器中C0的轉(zhuǎn)化率為50%
②如圖表示上述反應(yīng)在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡，在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．則t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H₂濃度或增大H₂O（g）濃度（寫出一條）．
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)反應(yīng)：CO（g）+$\frac{1}{2}$0₂（g）?O₂（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請(qǐng)?jiān)诒碇械目崭裉幪顚憽埃尽薄埃肌被颉?”

容器編號(hào)	c（CO）/mol•L-1	c（02）/mol•L-1	c（C02）/mol•L-1	V（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	V（正）=v（逆
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2	V（正）＞ v（逆

②相同溫度下，某汽車尾氣中C0、C0₂的濃度分別為1.0X 10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充0₂并使其濃度保持為1.0X10^-4 mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10^-6mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO₂在自然界循環(huán)時(shí)可與CaC0₃反應(yīng)，CaC0₃是一種難溶物質(zhì)，其Ksp=2.8×10^-9．現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂C0₃溶液混合，若Na₂C0₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成 CaC0₃沉淀所需原CaCl₂溶液的最小濃度為5.6×10^-5 mol/L．

3．合成氨需要的原料氣氫氣主要來(lái)自水煤氣，水煤氣的主要成分：CO、H₂、CO₂，其中一種制取方法是用熾熱的炭和水蒸氣反應(yīng)制得．
C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol
（1）該反應(yīng)的K值表達(dá)式為$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高CO產(chǎn)率的是AB（填字母）．
A．升高溫度            B．降低壓強(qiáng)             C．增加C用量             D．通入H2
（3）某溫度下，四種容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其它物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如表所示．請(qǐng)?zhí)顚懕碇邢鄳?yīng)的空格①和②．

容器編號(hào)	c（H2O）/mol/L	c（CO）/mol/L	c（H2）/mol/L	V正、V逆比較
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	V正=V逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	①
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	V正＜V逆
Ⅳ	0.12	0.30	②	V正=V逆

（4）另有一個(gè)容積可變的密閉容器．恒溫恒壓下，向其中加入1.0mol炭和1.0mol水蒸氣（H₂¹⁶O），發(fā)生上述反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積變?yōu)樵瓉?lái)的1.25倍．平衡時(shí)水蒸氣的轉(zhuǎn)化率為25%；向該容器中補(bǔ)充amol炭，水蒸氣的轉(zhuǎn)化率將不變（填“增大”、“減小”、“不變”），再補(bǔ)充amol水蒸氣（H₂¹⁸O），最終容器中C¹⁶O和C¹⁸O的物質(zhì)的量之比為1：a．
（5）已知：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol
那么，將2.4g炭完全轉(zhuǎn)化為水蒸氣，然后再燃燒，整個(gè)過(guò)程△H=-78.7kJ/mol．

2．（1）汽車尾氣里含有的NO氣體是由內(nèi)燃機(jī)燃燒時(shí)產(chǎn)生的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
②該溫度下，向2L密閉容器中充入N₂和O₂各1mol，平衡時(shí)，2min后達(dá)到平衡，NO濃度為0.2mol/L，求N₂速率0.05mol/（L．min）．
（2）在含有足量AgCl固體的飽和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），在25℃時(shí)，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．現(xiàn)將足量氯化銀分別放入：
①100mL蒸餾水中；②100mL 0.2mol/L AgNO₃溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化鋁溶液中；④100mL 0.1mol/L鹽酸中，充分?jǐn)嚢韬螅�相同溫度下c（Ag⁺）由大到小的順序是②①④③（填寫序號(hào)）；②中氯離子的濃度為9×10^-10mol/L．

1．研究NO₂、SO₂、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO₂可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=NO+2HNO₃．利用反應(yīng)6NO₂+8NH₃$?_{加熱}^{催化劑}$7N₂+12H₂O也可處理NO₂．當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是6.72L．
（2）已知：反應(yīng)NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1．
一定條件下，將NO₂與SO₂以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是bc．
a、體系壓強(qiáng)保持不變                  b、混合氣體顏色保持不變
c、SO₂和NO的體積比保持不變        d、每消耗1mol SO₃的同時(shí)生成1molNO₂
e、混合氣體的密度不變                f、混合氣體的平均分子量不變
測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)NO₂與SO₂體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．CO在不同
溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該△H＜0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×10⁴kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×10⁴kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如果增加壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加，得不償失．

17．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

16．裝待測(cè)液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測(cè)液潤(rùn)洗可使滴定結(jié)果更準(zhǔn)確．×（判斷對(duì)錯(cuò)）

15．讀取滴定管內(nèi)液體的體積時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小．√（判斷對(duì)錯(cuò)）

14．某元素R的氯化物溶液10mL，其濃度為0.05mol/L，能恰好與0.1mol/L的 AgNO₃溶液15mL完全反應(yīng)，則R氯化物的化學(xué)式為（　　）

A．

RCl

B．

RCl2

C．

RCl3

D．

RCl4

13．15g A物質(zhì)和10.5g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成7.2g C物質(zhì)，1.8g D物質(zhì)和0.3mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是（　　）

A．

100g/mol

B．

100g

C．

55g/mol

D．

55g