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13．15g A物質和10.5g B物質完全反應，生成7.2g C物質，1.8g D物質和0.3mol E物質，則E物質的摩爾質量是（　　）
A．100g/molB．100gC．55g/molD．55g

分析 先根據質量守恒定律來計算生成的E物質的質量，再利用M=$\frac{m}{n}$計算摩爾質量．

解答 解：15gA物質和10.5gB物質完全反應，生成7.2gC物質，1.8gD物質和0.3molE物質，
由質量守恒定律可知，反應前后的物質的質量和相等，
則E的質量為15g+10.5g-7.2g-1.8g=16.5g，
E的物質的量為0.3mol，
則E的摩爾質量為$\frac{16.5g}{0.3mol}$=55g/mol，
故選C．

點評 本題考查摩爾質量的計算，明確質量守恒定律的應用來計算E的質量是解答本題的關鍵，然后利用摩爾質量的概念即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列無色溶液中可以能大量共存的離子組是（　　）
A．Na+、NO3-、Cl-B．Cu2+、K+、NO3-C．H+、HCO3-、NO3-D．Na+、Ba2+、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

4．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，圖為蒸餾實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶  b．冷凝管；
（2）若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是溫度計．
（3）某粗鹽除含氯化鈉外，還混有可溶性CaCl2、MgCl2、硫酸鹽、泥砂等不溶性雜質，為提純粗鹽，可選用以下試劑及操作先后順序可以是BD（填選項字母）
①Na2CO3②NaOH   ③BaCl2④HCl ⑤過濾  ⑥蒸發結晶，
A．②③①④⑤⑥B．②③①⑤④⑥C．②①③⑤④⑥D．③②①⑤④⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列裝置或操作能達到實驗目的是（　　）
A．
         實驗室室制取并收集NH3		B．
               構成銅鋅原電池
C．
        檢查裝置氣密性		D．
利用排空氣法收集CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數為0.1 NA
B．1 mol-OH中電子數為10 NA
C．4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數一定為0.1 NA
D．常溫常壓下，28 g丙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數為2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$7N2+12H2O也可處理NO2．當轉移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：反應NO2（g）+SO2（g）═SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是bc．
a、體系壓強保持不變                  b、混合氣體顏色保持不變
c、SO2和NO的體積比保持不變        d、每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
e、混合氣體的密度不變                f、混合氣體的平均分子量不變
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數K=$\frac{8}{3}$．
（3）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同
溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示．該△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉化率已經很高，如果增加壓強CO的轉化率提高不大，而生產成本增加，得不償失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．工業上采用乙苯與CO2脫氫生產重要化工原料苯乙烯的反應：
+CO2（g）?+CO（g）+H2O（l）△H

其中乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行：
A．?+H2（g）△H1=-125kJ/mol

B．H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（l）△H2=-85kJ/mol
（1）上述乙苯與CO2反應的反應熱△H=-210KJ/mol．
（2）下列敘述不能說明乙苯與CO2反應已達到平衡狀態的是bc．
a．恒溫恒壓時氣體密度不變               b．C（CO2）=C（CO）
c．消耗1molCO2同時生成 1molH2O          d．CO2的體積分數保持不變
（3）在3L密閉容器內，乙苯與CO2發生反應．在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度均分別為1mol/L和3mol/L，其中實驗I在T1．C、P1 Pa下，而實驗II、III分別改變了某一個實驗條件（假設均不影響物質的狀態），乙苯的濃度隨時間的變化如圖1所示．

①實驗I乙苯在0-50min時的反應速率為0.012mol/（L•min）．
②實驗Ⅱ可能改變條件的是加入催化劑．
③圖2是實驗I中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線，請在圖2中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線．
（4）實驗I達到平衡后，在該溫度下，向該容器中再通入乙苯和CO2各1mol，重新達到平衡時，乙苯的轉化率將減小（填“增大”、“減小”或“不變”），此時平衡常數為0.375．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．已知：反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）△H1
反應Ⅱ：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2（且|△H1|=2|△H2|）
反應Ⅲ：4NH3（g）+6NO2（g）?5N2（g）+3O2（g）+6H2O（l）△H3
反應I和Ⅱ反應在不同溫度時的平衡常數及其大小關系如表：
溫度/K反應I反應II已知：
K2＞K1＞K2′＞K1′
298K1K2
398K1′K2′
（1）①推測反應I是反應放熱（填“吸熱”或“放熱”），②150oC時，反應Ⅲ的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（{O}_{2}）{c}^{5}（{N}_{2}）}{{c}^{4}（N{H}_{3}）{c}^{6}（N{O}_{2}）}$，溫度升高，K值增大（填“增大”或“減小”）．
（2）相同條件下，反應I：4NH3（g）+6NO（g）?5N2（g）+6H2O（l）在2L密閉容器內，選用不同的催化劑，反應產生N2的量隨時間變化如圖1所示．
①算0～4分鐘在A催化劑作用下，反應速率V（NO）=0.375mol•L-1•min-1，
②下列說法不正確的是CE．
A．單位時間內H-O鍵與N-H鍵斷裂的數目相等時，說明反應已經達到平衡
B．若在恒容絕熱的密閉容器中發生反應，當K值不變時，說明反應已經達到平衡
C．該反應的活化能大小順序是：Ea（A）＞Ea（B）＞Ea（C）
D．反應達到平衡后，升高溫度，逆反應速率先增大后減小
E．由如圖1可知，催化劑A使反應進行的程度更大
（3）工業生產的尾氣處理中，應用了反應Ⅲ的原理，如圖2測得不同溫度下氨氣的轉化率

你認為反應控制的最佳溫度應為C，
A．300～350℃B．350～400℃
C．400～450℃D．450～500℃
（4）某一體積固定的密閉容器中進行反應Ⅲ，200℃時達平衡．請在如圖3補充畫出：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑，N2的百分含量隨時間變化圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．按要求填空
（1）稀硫酸跟氧化鎂反應（寫出離子方程式）2H++MgO=Mg2++H2O
（2）鹽酸跟碳酸氫鈉溶液反應（寫出離子方程式）HCO3-+H+=H2O+CO2↑
（3）Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓（寫出化學方程式）CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl
（4）氫氧化鐵膠體制備（寫出化學方程式）FeCl3+3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3HCl．

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