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2．設N_A為阿伏加羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數目為2NA
	B．	17 g NH3所含質子數為10NA
	C．	0.1mol  Cu（NO3）2中含有的離子數目為0.2NA
	D．	28g N2 體積為22.4L

1．對于容積不變的密閉容器發生中的可逆反應：mX（g）+nY（s）?pZ（g）△H＜0，達到平衡后，改變條件，下列表述不正確的是（　　）

	A．	增大壓強，化學平衡不一定移動
	B．	通入氦氣，化學平衡一定不發生移動
	C．	增加X或Y的物質的量，化學平衡一定發生移動
	D．	其它條件不變，升高溫度，化學平衡一定發生移動

20．下列敘述正確的是（　　）

	A．	1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol/L
	B．	從1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
	C．	將2.24 L（標準狀況）HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質的量濃度為1 mol/L
	D．	配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用32g膽礬

19．下列不能通過單質間反應而制得的物質是（　　）

A．

CuCl2

B．

CuO

C．

FeCl2

D．

HCl

18．同溫同壓下，已知O₂的密度為ρg/L，則NH₃的密度為（　　）

A．

$\frac{32p}{17}$ g/L

B．

$\frac{17p}{32}$ g/L

C．

$\frac{32}{17p}$ g/L

D．

$\frac{17}{32p}$ g/L

17．水是自然界非常寶貴的自然資源，地球上的水絕大部分是海水，可供人類利用的淡水卻是非常有限的．
Ⅰ、從海水中獲取的粗鹽除了含有泥沙外，還含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等可溶性雜質，精制時所用試劑為：A、鹽酸；B、BaCl₂溶液；C、NaOH溶液；D、Na₂CO₃溶液．加入試劑的順序為BCDA或CBDA
Ⅱ、“mol”化學協會高二年級的同學設計了以下實驗從海帶中提取碘：
（1）、步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是BDF（從下列儀器中選出所需的儀器，用標號字母填寫在空白處）．
A．燒杯 B．坩堝 C．表面皿 D．泥三角 E．酒精燈 F．干燥器
（2）、步驟③的實驗操作名稱是過濾；步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，該步驟的實驗操作名稱是萃取分液．
已知：

	密度（g/cm3）	熔點（．C）	沸點（．C）
碘	4.93	113.5	184.35
苯	0.885	80.10	5.53

（3）、步驟⑤中，某同學選用苯來提取碘的理由是苯密度小于水與水互不相溶　碘在苯中的溶解度比在水中大．
Ⅲ、湄潭自來水公司常用Cl₂對自來水進行殺菌消毒，試設計實驗檢驗自來水中是否含有Cl^-取少量水樣，加入硝酸銀溶液，若生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解，說明含有氯離子，則證明是Cl₂對自來水進行殺菌消毒．

16．某同學用如圖裝置做中和熱的測定實驗
實驗步驟：①組裝儀器 ②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t₁．③混合反應并準確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度．④重復實驗三次，取終止溫度平均值為t₂．⑤計算
回答下列問題：
（1）如圖裝置缺乏的儀器是：溫度計
（2）以下操作會對測得的中和熱產生什么影響：（填偏大、偏小、無影響）
①未及時測出最高溫度，偏小
②用環形銅絲代替環形玻璃棒，偏小
③用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，偏小
（3）為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？使鹽酸充分反應
（4）泡沫塑料的作用是：防止反應放出的熱量散失
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）

15．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）NaHCO₃（寫出水溶液中的電離方程式）NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫出對應的化學方程式）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（寫出對應的化學方程式）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（6）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發生反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，反應后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色，用此溶液進行以下實驗：取少量溶液置于試管中，滴入氨水，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

14．若1g CO₂中含有x個原子，則阿伏加德羅常數可表示為（　　）

A．

$\frac{1}{44}$  mol-1

B．

$\frac{x}{22}$ mol-1

C．

$\frac{3x}{44}$ mol-1

D．

$\frac{44x}{3}$ mol-1

13．設阿伏加德羅常數為N_A，則下列說法正確的是（　　）

	A．	甲烷的摩爾質量為16克
	B．	標準狀況下，0.3molSO2中含氧原子數為0.3NA
	C．	常溫下，9.5克MgCl2晶體中含Mg2+為0.1 NA
	D．	標準狀況下，22.4L H2O含10 NA個電子