Question

16．某同學用如圖裝置做中和熱的測定實驗
實驗步驟：①組裝儀器 ②分別量取50mL 0.50mol/L的鹽酸和50mL 0.55mol/L NaOH溶液，記錄起始溫度t₁．③混合反應并準確量取混合液最高溫度，記錄終止溫度．④重復實驗三次，取終止溫度平均值為t₂．⑤計算
回答下列問題：
（1）如圖裝置缺乏的儀器是：溫度計
（2）以下操作會對測得的中和熱產生什么影響：（填偏大、偏小、無影響）
①未及時測出最高溫度，偏小
②用環形銅絲代替環形玻璃棒，偏小
③用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液進行上述實驗，偏小
（3）為什么所用氫氧化鈉濃度要比鹽酸濃度稍大？使鹽酸充分反應
（4）泡沫塑料的作用是：防止反應放出的熱量散失
（5）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量不相等（填“相等、不相等”），所求中和熱相等（填“相等、不相等”）

Answer 1

分析 （1）根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；
（2）①未及時測出最高溫度，測得溫度差偏��；
②實驗時用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，散失熱量，測得溫度差偏��；
③氨水電離需要吸熱；
（3）根據氫氧化鈉足量確保鹽酸完全反應，放出的熱量更完全；
（4）為減少熱量散失，應使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用泡沫塑料填滿；
（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并根據中和熱的概念和實質來回答．

解答 解：（1）根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是溫度計；
故答案為：溫度計；
（2）①未及時測出最高溫度，測得溫度差偏小，由Q=cm△T可知熱量偏小，中和熱的數值偏小，
故答案為：偏��；
②實驗時用環形銅絲攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒，散失熱量，測得溫度差偏小，由Q=cm△T可知熱量偏小，中和熱的數值偏小，
故答案為：偏��；
③用相同濃度和體積的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液，氨水電離需要吸熱，所以測得溫度差偏小，由Q=cm△T可知熱量偏小，中和熱的數值偏小，故答案為：偏��；
（3）根據氫氧化鈉足量確保鹽酸完全反應，放出的熱量更完全，使測得的數值更準確；
故答案為：使鹽酸充分反應；
（4）為減少熱量散失，應使小燒杯口與大燒杯口持平，其余部分用泡沫塑料填滿，所以泡沫塑料的作用防止反應放出的熱量散失；故答案為：防止反應放出的熱量散失；
（5）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，并若用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等，
故答案：不相等；相等．

點評 本題結合中和反應考查了同學們觀察分析問題的能力，以及利用化學方程式計算的能力，比較綜合，要認真分析解答．