Question

15．按要求寫出方程式．
（1）碳酸鈣和鹽酸（寫出離子方程式）CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫出離子方程式）Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
（3）NaHCO₃（寫出水溶液中的電離方程式）NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-
（4）H⁺+OH^-=H₂O（寫出對應的化學方程式）NaOH+HCl=NaCl+H₂O
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O（寫出對應的化學方程式）Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
（6）取少量Fe₂O₃粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，所發生反應的離子方程式為Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O，反應后得到的FeCl₃溶液呈棕黃色，用此溶液進行以下實驗：取少量溶液置于試管中，滴入氨水，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的離子方程式為Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水；
（3）碳酸氫鈉為強電解質，完全電離；
（4）H⁺+OH^-=H₂O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水；
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O可表示可溶性碳酸鹽和強酸反應，生成可溶性鹽和水、二氧化碳；
（6）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水；氯化鐵與氨水反應生成氫氧化鐵和氯化銨．

解答 解：（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣和水、二氧化碳，離子方程式：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
故答案為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（2）氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應生成硫酸鋇和水，離子方程式：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O；
（3）碳酸氫鈉為強電解質，完全電離，電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
故答案為：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-；
（4）H⁺+OH^-=H₂O表示強酸與強堿反應生成可溶性鹽和水，可以表示鹽酸與氫氧化鈉反應，方程式：
NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
故答案為：NaOH+HCl=NaCl+H₂O；
（5）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O可表示可溶性碳酸鹽和強酸反應，生成可溶性鹽和水、二氧化碳，可以表示碳酸鈉與鹽酸反應，方程式：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
故答案為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O；
（6）氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，離子方程式：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；氯化鐵與氨水反應生成氫氧化鐵和氯化銨，離子方程式：Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺；
故答案為：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O；Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺．

點評 本題考查了離子方程式的書寫，電解質電離方程式的書寫，明確反應實質及物質的性質是解題關鍵，注意離子反應遵循客觀事實，題目難度不大．