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14．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素原子核外電子數之和等于B原子的質子數．B原子核內質子數和中子數相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱氮、硫、氟
（2）B位于元素周期表中位置是第三周期第VIA族．
（3）寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物的對應水化物反應的化學方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）畫出B和C元素的離子的結構示意圖、．

13．在一密閉體系中發生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）（正反應放熱），如圖是某一時間段中反應速率與反應進程的曲線關系圖，回答下列問題：
（1）處于平衡狀態的時間段是t₀～t₁、t₂～t₃、t₃～t₄、t₅～t₆ ．?
（2）t₁、t₃、t₄時刻體系中分別是什么條件發生了變化？
t₁：升溫，t₃：加催化劑，t₄：減壓．
（3）下列各時間段時，氨的體積分數最高的是A?
A．t₀～t₁B．t₂～t₃C．t₃～t₄D．t₅～t₆．

12．在實驗室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如圖所示．請回答：
（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用b容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
（2）儀器A的名稱是酸式滴定管，其中裝入的試劑是鹽酸．
（3）錐形瓶B中發生反應的離子方程式為H⁺+OH^-═H₂O．

11．氯化銅是一種廣泛用于生產顏料、木材防腐劑等的化工產品．某研究小組用粗銅（含雜質Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗溶液1中Fe²⁺的試劑②（填編號）．
①KMnO₄    ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH      ④KSCN
為了更完全的沉淀，試劑X為H₂O₂．
（2）試劑Y用于調節pH以除去雜質，Y可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH    b．NH₃•H₂O    c．CuO    d．Cu₂（OH）₂CO₃    e．CuSO₄
調節pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺離子不沉淀．
（3）實驗室采用如下圖所示的裝置，可將粗銅與Cl₂反應轉化為固體1（部分加熱和夾持裝置已略去）．

有同學認為應在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收HCl的裝置，你認為是否必要（填“是”或“否”）否，理由是HCl不參與反應，且能抑制Cu²⁺水解．
（4）實驗所需480mL10mol/L濃HCl配制時用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（5）該裝置存在缺陷，請寫出：缺少防止倒吸裝置安全瓶．
（6）得到CuCl₂•xH₂O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干
B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中加熱烘干
D．HCl氣流中低溫烘干
（7）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設計了以下實驗方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質量為ng．沉淀洗滌的操作方法是向過濾器中加入水至完全浸沒沉淀，過濾，重復2～3次，根據實驗數據測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數式表示）．

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	已知：Ⅰ：對于反應：H2（g）+Cl2（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol， Ⅱ： 且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
	B．	若2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
	C．	需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應
	D．	如圖可表示水分解過程中的能量變化

9．現有反應在密閉容器中進行：mA（g）+nB（g）?pC（g），達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則：
（1）m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時，A的質量分數增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若加入B（體積不變），則A的轉化率增大．
（4）若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比$\frac{c（B）}{c（C）}$將減小．（體積不變）
（5）若B是有色物質，A、C均無色，則加入C（體積不變）時混合物顏色變深 （填“變深”“變淺”或“不變”）．

8．在一定溫度下，將6mol CO₂和8mol H₂充入2L恒容密閉容器中，發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＜0，一段時間后達到平衡．反應過程中測定的數據如下表．

t/min	1	4	8	11
n（H2）mol	6	2.6	2	2

（1）反應前4min的平均速率v（CO₂）=0.225 mol/（L．min）
（2）達到平衡時速率之比V（CO₂）：V（H₂）：V（CH₃OH）：V（H₂O）=1：3：1：1
（3）達到平衡時，H₂的轉化率為75%，CO₂平衡濃度是2mol/L
（4）其他條件不變，升高溫度，反應達到新平衡時CH₃OH的體積分數（填變大，不變，減小）減小
（5）該溫度下，該反應的平衡常數為0.5
（6）達到平衡時降低溫度，平衡向正反應移動，達到平衡時速率與原平衡速率比較（填變大，不變，減小）減小．

7．以MnO₂為原料發生反應制得的MnCl₂溶液，其中常含有Cu²⁺、Pb²⁺、Cd²⁺等金屬離子，通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括MnS在內的沉淀，再經蒸發、結晶，可得純凈的MnCl₂．根據上述實驗事實，下列分析正確的是（　　）

	A．	MnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度
	B．	除雜試劑MnS也可用Na2S替代
	C．	MnS與Cu2+反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
	D．	整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

6．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E．B原子的p軌道半充滿，形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的．D原子得到一個電子后3p軌道全充滿．A⁺比D原子形成的離子少一個電子層．C與A形成A₂C型離子化合物．E的原子序數為26，E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物．請根據以上情況，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序為Na＜S＜P＜Cl．
（2）C的氫化物分子是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）化合物BD₃的分子空間構型是三角錐形．中心原子的雜化方式為SP³
（4）金屬E單質的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞如圖（1、2）所示．體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數之比為1：2．

5．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發生反應：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6mol C，反應前后體系壓強之比為5：4．則下列說法正確的是（　　）

	A．	氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
	B．	物質D的聚集狀態一定是氣體
	C．	平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應的△H＞0
	D．	平衡后若減小該體系的壓強，則平衡向左移動，化學平衡常數增大