Question

10．下列說法正確的是（　　）

• A． 已知：Ⅰ：對于反應：H₂（g）+Cl₂（s）═2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
  Ⅱ：
  且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c
• B． 若2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0 kJ/mol，則碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
• C． 需要加熱的反應一定是吸熱反應，常溫下能發生的反應一定是放熱反應
• D． 如圖可表示水分解過程中的能量變化
  

Answer 1

分析 A．焓變為反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和；
B．CO不是穩定氧化物；
C．反應條件與反應中能量變化無關；
D．催化劑可降低反應所需的活化能．

解答 解：A．設斷開1molH-Cl鍵所需的能量為x，由焓變為反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和可知，b+c-2x=-a，解得x=$\frac{a+b+c}{2}$kJ，故A錯誤；
B．CO不是穩定氧化物，1molC生成穩定氧化物放熱的熱量大于110.5 kJ/mol，故B錯誤；
C．反應條件與反應中能量變化無關，則需要加熱的反應可能是吸熱反應或放熱反應，常溫下能發生的反應可能是放熱反應或吸熱反應，故C錯誤；
D．催化劑可降低反應所需的活化能，圖中使用催化劑時活化能小，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握焓變與鍵能的關系、燃燒熱判斷、催化劑對反應的影響等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意選項C為解答的易錯點，題目難度不大．