Question

14．A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素原子核外電子數之和等于B原子的質子數．B原子核內質子數和中子數相等．
（1）寫出A、B、C三種元素的名稱氮、硫、氟
（2）B位于元素周期表中位置是第三周期第VIA族．
（3）寫出A的氣態氫化物與B的最高價氧化物的對應水化物反應的化學方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃．
（4）畫出B和C元素的離子的結構示意圖、．

Answer 1

分析 A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質子數為x+9，C核外電子數為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，以此來解答．

解答 解：A、B、C為短周期元素，由它們在周期表中的位置，可知A、C處于第二周期，B處于第三周期，令A原子核外電子為x，則B質子數為x+9，C核外電子數為x+2，則：x+x+2=x+9，解得x=7，故A為N元素、B為S元素、C為F元素，
（1）通過以上分析知，A、B、C分別是氮、硫、氟元素，故答案為：氮；硫；氟；
（2）B是S元素，S原子核外有3個電子層、最外層電子數是6，所以S元素位于第三周期第VIA族，
故答案為：第三周期第VIA族；
（3）氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，反應的化學方程式為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃，
故答案為：NH₃+HNO₃=NH₄NO₃；
（4）S^2-離子核外有3個電子層，各層電子數為2、8、8，離子結構示意圖為，F^-是氟原子得一個電子形成的，故離子結構示意圖為；
故答案為：；．

點評 本題考查位置、結構與性質，為高頻考點，把握元素的位置、元素化合物知識、元素周期律為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規律性知識的應用，題目難度不大．