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12．在實驗室用已知濃度的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液，裝置和操作如圖所示．請回答：
（1）配制100mL一定濃度的鹽酸，需選用b容量瓶（填字母）．
a．50mL   b．100mL   c．250mL   d．1000mL
（2）儀器A的名稱是酸式滴定管，其中裝入的試劑是鹽酸．
（3）錐形瓶B中發(fā)生反應的離子方程式為H++OH-═H2O．

分析 （1）配制溶液，必須選相應規(guī)格的容量瓶；
（2）A的下端是活塞，故為酸式滴定管，而酸式滴定管只能盛放酸性溶液或強氧化性溶液；
（3）本題考查了鹽酸與氫氧化鈉反應的離子方程式的書寫．

解答 解：（1）配制100mL溶液應當選用對應規(guī)格的容量瓶，即100mL容量瓶，故答案為：b；
（2）由圖可知，A下端是活塞，故為酸式滴定管，可以盛放酸性、強氧化性溶液，故盛放的是鹽酸；
故答案為：酸式滴定管；鹽酸；
（3）錐形瓶B中發(fā)生的化學反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，離子方程式為H++OH-═H2O，故答案為：H++OH-═H2O．

點評 本題綜合考查了容量瓶的選用、酸堿中和滴定的實驗操作和反應原理，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．化合物AX3和單質(zhì)X2在一定條件下反應可生成化合物AX5．回答下列問題．
（1）已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃．室溫時AX3與氣體X2反應生成lmol AX5，放出熱量123.8kJ．該反應的熱化學方程式為AX3（l）+X2（g）=AX5（s）△H=-123.8kJ•mol-1．
（2）反應AX3（g）+X2（g）?AX5（g）在容積為10L的密閉容器中進行．起始時AX3和X2均為0.2mol．反應在不同條件下進行，反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示．
①下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是B．
A．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
B．混合氣體密度保持不變
C．體系中X2的體積分數(shù)保持不變
D．每消耗1molAX3同時消耗1molAX5
②計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）=0.00017mol/（L•min）（保留2位有效數(shù)字）．
③圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v（AX5）由大到小的次序為b＞c＞a （填實驗序號）；與實驗a相比，其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是：b加入催化劑、c升溫．該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數(shù)的大小關(guān)系是Ka＞Kc（填“＞、＜或=”），其中Kc=55.6L/mol（保留小數(shù)點后1位）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．硫酸是基礎化工的重要產(chǎn)品，硫酸的消費量可作為衡量一個國家工業(yè)發(fā)展水平的標志．
生產(chǎn)硫酸的主要反應為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
（1）一定溫度壓強下，SO3的體積分數(shù)[ϕ（SO3）]和y與SO2、O2的物質(zhì)的量之比[$\frac{n（S{O}_{2}）}{n（{O}_{2}）}$]的關(guān)系如圖1、圖2：

則b點n（SO2）/n（O2）=2：1；y表示的物理量可以是ACD．
A．SO2的轉(zhuǎn)化率   B．O2的轉(zhuǎn)化率C．SO3的平衡產(chǎn)率D．O2的體積分數(shù)
（2）Kp是以各氣體平衡分壓（各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù)）代替濃度平衡常數(shù)Kc中各氣體的濃度的平衡常數(shù)．在400～650℃時，Kp與溫度（T/K）的關(guān)系為lgKp=$\frac{4905.5}{T}$-4.6455，則在此條件下SO2轉(zhuǎn)化為SO3反應的△H＜0（填“＞0”或“＜0”）．
（3）該反應的催化劑為V2O5，其催化活性與溫度的關(guān)系如圖3，其催化反應過程為：
①SO2+V2O5?SO3+V2O4 K1         
②$\frac{1}{2}$O2+V2O4?V2O5     K2
則在相同溫度下2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的平衡常數(shù)K=（K1×K2）2（以含K1、K2的代數(shù)式表示）．
（4）在7.0% SO2、11% O2、82% N2時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖4：則460℃、1.0atm下，SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）的Kp=116.5atm1/2．
（5）綜合第（3）、（4）題圖給信息，工業(yè)生產(chǎn)中通常采用壓強和溫度范圍為a．
a．高壓400～500℃b．常壓400～500℃c．高壓500～600℃d．常壓500～600．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．一定溫度下，將1mol A和1mol B氣體充入2L密閉容器，發(fā)生反應A（g）+B（g）?xC（g）+D（s），t1時達到平衡．在t2、t3時刻分別改變反應的一個條件，測得容器中氣體C的濃度隨時間變化如圖所示．下列說法正確是（　　）
A．該反應方程式中的x=l
B．0～t1時，用A表示的反應速率υ（A）=0.50mol/（L•min）
C．t2和t3時，改變的條件分別是加入催化劑和移去少量物質(zhì)D
D．t1～t3間，該反應的平衡常數(shù)均為4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．以MnO2為原料發(fā)生反應制得的MnCl2溶液，其中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金屬離子，通過添加過量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2．根據(jù)上述實驗事實，下列分析正確的是（　　）
A．MnS的溶解度小于PbS、CuS、CdS等硫化物的溶解度
B．除雜試劑MnS也可用Na2S替代
C．MnS與Cu2+反應的離子方程式是Cu2++S2-=CuS↓
D．整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．碳及其化合物有廣泛的用途．
（1）反應C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ•mol-1，達到平衡后，體積不變時，以下有利于提高H2產(chǎn)率的措施是BC．
A．增加碳的用量　                B．升高溫度
C．用CO吸收劑除去CO　　       D．加入催化劑
（2）已知，C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1
則反應 CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）  的△H=-41.2kJ•mol-1．
（3）在一定溫度下，將CO（g）和H2O（g）各0.16mol分別通入到體積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生以下反應：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下數(shù)據(jù)：
t/min2479
n（H2O）/mol0.120.110.100.10
①其它條件不變，降低溫度，達到新平衡前v（逆）＜v（正）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②其它條件不變，再充入0.1mol CO（g）和0.1mol H2O（g），達到平衡時CO的體積分數(shù)不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列反應中，一定不能自發(fā)進行的是（　　）
A．2KClO3（s）=2KCl（s）+3O2（g）△H=-78.03 kJ•mol-1，△S=494.4 J•mol-1•K-1
B．CO（g）=C（s，石墨）+$\frac{1}{2}$O2（g）△H=110.5 kJ•mol-1，△S=-89.4 J•mol-1•K-1
C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）△H=-444.3 kJ•mol-1，△S=-280.1 J•mol-1•K-1
D．NH4HCO3（s）+CH3COOH（aq）=CH3COONH4 （aq）+CO2（g）+H2O（l）△H=37.30 kJ•mol-1，△S=184.0 J•mol-1•K-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．某溫度下，對可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）△H＞0的下列敘述不正確的是（　　）
A．容器體積不變，充入與反應體系不反應的N2，反應速率不變；壓強不變，充入N2，反應速率減小
B．升高溫度時，正反應速率增大，逆反應速率也一定增大
C．恒溫恒容下，若X、Y起始物質(zhì)的量之比為2：1，則X、Y的轉(zhuǎn)化率始終相等
D．恒溫恒壓下，該反應達到平衡后若只增加Z的量，重新達到平衡，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能不變

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關(guān)該電池的說法正確的是（　　）
A．電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32-
B．電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-=2H2O
C．電池工作時，CO32-向電極B移動
D．反應CH4+H2O $\frac{\underline{催化劑}}{△}$ 3H2+CO，每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子

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