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19．有A、B、C三種可溶性鹽，陰、陽離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量按A、B、C的順序依次增大．將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子，同時生成一種白色沉淀．請回答下列問題：
（1）經(jīng)檢驗，三種鹽中還含有下列選項中的一種離子，該離子是B．
A．Na⁺              B．Ba²⁺               C．Mg²⁺D．Cu²⁺
（2）寫出C的化學式：CFe₂（SO₄）₃．
（3）若將A、B、C三種鹽按一定比例溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、Cl^-、NO₃^-、NH₄⁺四種離子且物質(zhì)的量之比依次為1：1：3：1（不考慮水電離的影響）．則A、B、C三種鹽的物質(zhì)的量之比為2：3：1．若向B溶液中通入少量SO₂氣體，有沉淀和無色氣體產(chǎn)生，該沉淀為硫酸鋇（或BaSO₄）．

18．氮的氧化物（NO_x）是大氣污染物之一，工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH₃將NO_x還原生成N₂．某同學在實驗室中對NH₃與NO_x反應進行了探究：收集足量NH₃充入注射器X中，硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO₂（兩端用夾子K₁、K₂夾好）．在一定溫度下按圖示裝置進行實驗．

操作步驟	實驗現(xiàn)象	解釋原因
打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中	①Y管中紅棕色氣體慢慢變淺	②反應的化學方程式 8NH3+6NO2 $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$7N2+12H2O
將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫	Y管中有少量水珠	生成的氣態(tài)水凝集
打開K2	③Z中NaOH溶液產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象	④反應后氣體分子數(shù)減少，Y管中壓強小于外壓

17．I向KI和硫酸混合溶液中加入過氧化氫溶液，迅速反應放出大量氣泡，溶液呈棕色．
查閱資料知，反應過程如下：
①H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O；
②H₂O₂+I₂=2HIO；     ③H₂O₂+2HIO=I₂+O₂↑+2H₂O
（1）用雙線橋法表示過程①電子轉(zhuǎn)移情況：H₂O₂+2KI+H₂SO₄=I₂+K₂SO₄+2H₂O
（2）上述實驗過程②與③中，I₂起到了催化劑的作用．
（3）試判斷，酸性條件下HIO、H₂O₂、O₂三種物質(zhì)氧化性的強弱：H₂O₂＞HIO＞O₂（填化學式）．

16．現(xiàn)有下列九種物質(zhì)：①鹽酸 ②石墨�、壅崽恰、蹸O₂　⑤熔融NaHSO₄�、轇a（OH）₂固體　 ⑦氨水　⑧硫酸　⑨明礬
（1）屬于電解質(zhì)的有⑤⑥⑧⑨；屬于非電解質(zhì)的有③④；能導電的物質(zhì)有①②⑤⑦．
（2）②和SiO₂在高溫下可發(fā)生如下反應：3C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO，上述反應中還原產(chǎn)物是SiC；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）上述九種物質(zhì)中有兩種物質(zhì)之間可發(fā)生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O
（4）⑤的電離方程式為NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．

15．圖為五個橢圓交叉構成的圖案，橢圓內(nèi)分別寫了C₂H₅OH、CO₂、Fe₂O₃、FeCl₃和NaOH五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸為一類，相交的部分A、B、C、D為其相應的分類標準代號．請回答下列問題：

（1）分類標準代號A表示abc（可多項）
a．兩物質(zhì)都是非電解質(zhì)b．兩物質(zhì)都易溶于水
c．兩物質(zhì)都是含碳化合物d．兩物質(zhì)都是氧化物
（2）上述五種物質(zhì)中的某一物質(zhì)的飽和溶液中通入足量CO₂，溶液中會有晶體析出．該反應的離子方程式為：2Na⁺+CO₃^2-+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓．

14．對于數(shù)以萬計的化學物質(zhì)和化學反應，分類法的作用幾乎是無可替代的．
（1）現(xiàn)有下列5種物質(zhì)：CuO、CO、MgO、Na₂O、FeO．按照不同的分類標準，它們中有1種物質(zhì)與其他4種物質(zhì)有明顯的不同，找出這種物質(zhì)，并寫出依據(jù)（寫出兩種）：
①CO；常溫常壓下是氣體，其余是固體；
②CO；非金屬氧化物，其余是金屬氧化物．
（2）雖然分類的方法不同，但離子反應和氧化還原反應之間也存在著一定的關系，用簡單的圖示方法表示二者之間的關系．
（3）生活中的食醋和豆?jié){分別屬于分散系中的溶液和膠體，用丁達爾效應可以鑒別（填化學專用名詞）．

13．下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

選項	微粒組	所加試劑	離子方程式
A	NH4+、Mg2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
B	Mg2+、HCO3-、Cl-	過量NaOH溶液	Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3-↓+CO32-+2H2O
C	H+、Na+、NO3-	Fe粉	Fe+2H+=Fe2++H2↑
D	Ca2+、NH3•H2O、Cl-	通入過量CO2	NH3•H2O+CO2=NH4++HCO3-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．298K時，在20.0mL0.20mol•L^-1氨水中滴入0.20mol•L^-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關系如圖所示．
①為減小實驗誤差，由圖可知滴定時指示劑應選用甲基橙
（填“石蕊”、“酚酞”、“甲基橙”）
②N、M、P三點所示溶液導電能力最強的是P對應的溶液；M點對應離子濃度大小關系為c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
③25℃時，N點c（OH^-）為$\sqrt{2}$×10^-2 mol/L．

11．25℃時0.1mol•L^-1的H₂R水溶液中，用氫氧化鈉來調(diào)節(jié)溶液pH，得到含有H₂R、HR^-、R^2-三種微粒的溶液．當c（Na⁺）=c（R^2-）+c（HR^-）+c（H₂R）時溶液的溶質(zhì)為NaHR（填化學式）．

10．三種弱酸HA，H₂B，HC，電離常數(shù)為1.8×10^-5，5.6×10^-11、4.9×10^-10、4.3×10^-7（數(shù)據(jù)順序已打亂），已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應：①HA+HB^-（少量）═A^-+H₂B；
②H₂B（少量）+C^-═HB^-+HC；③HA（少量）+C^-═A^-+HC．
若H₂B的Ka₁=4.3×10^-7，則另兩種酸對應的電離常數(shù)分別為（根據(jù)已知數(shù)據(jù)填空）：HA的K_a=1.8×10^-5，HC的K_a=4.9×10^-10．