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19．鈦合金是航天航空工業的重要材料．由鈦鐵礦（主要成分是 TiO₂和 Fe 的氧化物）制備 TiO₂等產品的一種工藝流程示意如圖1：

已知：①TiO²⁺易水解，只能存在于強酸性溶液中
②TiCl₄的熔點-25.0℃，沸點 136.4℃；SiCl₄的熔點-68.8℃，沸點57.6℃回答下列問題：
（1）寫出鈦鐵礦酸浸時，主要成分 TiO₂反應的離子方程式TiO₂+2H⁺=TiO²⁺+H₂O，加入鐵屑的作用是使Fe³⁺還原為Fe²⁺．
（2）操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾（洗滌）．
（3）（3）向“富含 TiO²⁺溶液”中加入 Na₂CO₃粉末得到固體 TiO₂•nH₂O，請用恰當的原理和化學用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO²⁺+（n+1）H₂O?TiO₂•nH₂O+2H⁺，加入的Na₂CO₃粉末與H⁺反應，降低了溶液中c（H⁺），促進水解平衡向生成TiO₂•nH₂O的方向移動，廢液中溶質的主要成分是Na₂SO₄（填化學式）．
（4）用金紅石（主要含 TiO₂）為原料，采用亨特（Hunter）法生產鈦的流程如圖2：
寫出沸騰氯化爐中發生反應的化學方程式TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，制得的 TiCl₄液體中常含有少量 SiCl₄雜質，可采用蒸餾（或分餾）方法除去．
（5）TiO₂直接電解法生產金屬鈦是一種較先進的方法，電解液為某種可以傳導 O^2-離子的熔融鹽，原理如圖3所示，則其陰極電極反應為：TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-，電解過程中陽極電極上會有氣體生成，該氣體可能含有O₂、CO、CO₂．

18．氯氣與金屬錫在加熱時可制得 SnCl₄，SnCl₄的熔點為-33℃，沸點為 114℃．SnCl₄極易水解，在潮濕的空氣中發煙．實驗室可以通過如圖所示裝置制備 SnCl₄

（1）儀器 C 的名稱為蒸餾燒瓶．
（2）裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl₄水解．
（4）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為加熱促進SnCl₄氣化．
（5）若裝置連接順序為Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成 SnCl₄外，還會生成的含錫元素的化合物的化學式為Sn（OH）₄或SnO₂．

17．下列表示式錯誤的是（　　）

	A．	Na+的電子排布圖：		B．	Na+的結構示意圖：
	C．	Na的電子排布式：1s22s22p63s1		D．	Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1

16．為回收利用廢釩催化劑（含有V₂O₅、VOSO₄及SiO₂等，其中VOSO₄可溶于水），科研人員最新研制了一種回收釩的新工藝，其主要流程如圖1：

（1）萃取、反萃取過程中所需的主要玻璃儀器為分液漏斗．
（2）上述流程中涉及到兩處氧化還原反應．
①“浸取還原”過程的產物為VOSO₄，該反應的離子方程式為V₂O₅+SO₃^2-+4H⁺=2VO²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
②“氧化”過程無氣體產生，溶液中VO²⁺轉化為VO₂⁺，該反應的離子方程式為6VO²⁺+ClO₃^-+3H₂O=6VO₂⁺+Cl^-+6H⁺．
（3）“沉淀”過程中，沉釩率受溫度、氯化銨系數（NH₄Cl的質量與調節pH之后的料液中VO₃^-的質量比）等的影響，其中溫度與沉淀率的關系如圖2所示，溫度高于80℃沉釩率降低的可能原因是溫度高于80度，導致部分氯化銨分解．
（4）上述流程中所得沉淀為一系列的聚合物種[其分子組成可用N_mH_nV_xO_y表示]，質譜法分析某沉淀的摩爾質量為832g/mol．取該沉淀83.2g用下列裝置測定其組成，充分焙燒后玻璃管內殘留V₂O₅固體為72.8g；所得氣體通過U形管后，U形管增重3.6g．

①廣口瓶中濃硫酸的作用為吸收產生的氨氣．
②該沉淀的分子式為N₂H₁₆V₈O₂₂．

15．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種強氧化劑，可作為水處理劑或高容量電池材料．FeCl₃與KClO在強堿性條件下反應可制取K₂FeO₄．某學習小組的學生設計了如下裝置制取少量的K₂FeO₄，已知：FeCl₃的沸點為315℃．請根據要求回答下列問題：

（1）檢查裝置的氣密性后，應先點燃A（填“A”或“D”）處的酒精燈．
（2）C裝置中豎直玻璃管的作用是防堵塞．
（3）從D裝置通過導管進入E裝置的物質是FeCl₃和Cl₂．
（4）E中可能發生多個反應，其中一個為Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；制備K₂FeO₄的離子方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（5）簡述K₂FeO₄作為水處理劑的優點：既作消毒劑，又作凈水劑．

14．某小組同學用如圖所示裝置進行Cl₂的制備及相關性質實驗（加熱及夾持裝置已省略）．

（1）A中固體為MnO₂，滴入濃鹽酸，加熱試管A，發生反應的離子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）取少量B中溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙上出的現象為③（填編號）
①變紅    ②褪色    ③先變紅后褪色
說明氯水具有的性質是③．（填編號） ①酸性  ②漂白性 ③酸性和漂白性
（3）Cl₂有毒，可用裝置C吸收多余的Cl₂，C中反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機物發生氯代反應，生成
有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環保聯盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣高效消毒殺菌劑二氧化氯（ClO₂）．
①消毒水時，ClO₂還可將水中的Fe²⁺、Mn²⁺等轉化成Fe（OH）₃和MnO₂等難溶物除去，此過程說明
ClO₂具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
②在一定條件下，將Cl₂通人填充有固體NaClO₂的反應柱內二者反應可制得ClO₂．該反應方程式為：Cl₂+2NaClO₂═2ClO₂+2NaCl，當消耗標準狀況下11.2L Cl₂時，制得ClO₂的質量為67.5g．等質量的Cl₂和ClO₂，ClO₂的消毒效率（單位質量得到的電子數）更高．

13．硅酸鈉被國家列為“我國優先發展的精細化學品”和“今后我國無機化工產品發展重點”之一．如圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：
（1）要將上流程圖中洗出液中的溶質析出，采用的方法是A．
A．蒸發結晶   B．冷卻結晶   C．先蒸發，再冷卻結晶   D．先冷卻，再蒸發結晶
（2）在以上流程中，要將洗凈的石英砂研磨成粉末，目的是C．
A．增加反應物的濃度，增大化學反應速率，提高生產效率．
B．作為催化劑載體，增加反應物與催化劑接觸面積，增加反應速率，提高生產效率．
C．增加反應物之間的接觸面積，增大反應速率，提高生產效率．
D．增加正反應速率，減小逆反應速率，使平衡向正反應方向移動，降低生產成本．
（3）蒸發時用到的硅酸鹽儀器有蒸發皿，酒精燈，玻璃棒．
（4）上流程中加入NaOH溶液，反應的離子方程式是SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O．

12．利用反應：I₂+2Na₂S₂O₃=Na₂S₄O₆+2NaI可定量測定硫代硫酸鈉（Mr=158）的純度，現在稱取wg硫代硫酸鈉固體樣品，配成250mL的溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入指示劑，用a mol/L的碘水滴定，消耗碘水b mL，則：
（1）滴定應選擇的指示劑是淀粉，滴定終點的現象為溶液剛好出現藍色，且半分鐘不褪去．
（2）對于該滴定實驗的有關操作或誤差分析正確的是BD．
A．滴定前，要用對應裝入的溶液潤洗滴定管和錐形瓶
B．滴定過程中，標準液滴到錐形瓶外，會使所測得的結果偏大
C．滴定開始時滴定管尖嘴有氣泡，滴定結束后氣泡消失，測得純度將偏小
D．滴定前仰視讀數而滴定結束時俯視讀數，則所測得的純度將會偏小
（3）樣品中硫代硫酸鈉純度的表達式為$\frac{3.16ab}{w}$×100%．

11．閱讀下列實驗內容，根據題目要求回答問題：
某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H₂SO₄溶液；以0.14mol•L^-1的NaOH溶液滴定上述稀H₂SO₄ 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL．
（1）該學生用標準0.14mol•L^-1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：
A、用酸式滴定管取稀H₂SO₄ 25.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把堿式滴定管固定好，調節液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
①滴定操作的正確順序是ECDBAGF（用序號填寫）．
②該滴定操作中應選用的指示劑是甲基橙或酚酞．
③在G操作中如何確定終點？用甲基橙作指示劑時，溶液由橙色變黃色，且半分鐘內不變色或用酚酞作指示劑時，溶液由無色變粉紅色，且半分鐘內不變色．
（2）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果偏大（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）．
（3）配制準確濃度的稀H₂SO₄溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶．
（4）如有1mol•L^-1和0.1mol•L^-1的NaOH溶液，應用0.1 mol•L^-1的NaOH溶液，原因是．
（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入乙（選填“甲”或“乙”）中．
（6）觀察堿式滴定管讀數時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結果會導致測得的稀H₂SO₄溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）
（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質的量濃度（計算結果保留到小數點后第二位）．

10．金屬鋰是原子能工業和新能源工業中的重要物質．工業上常用β-輝鋰礦（主要成分是LiAlSi₂O₆，含有少量鈣、鎂雜質）制備金屬鋰，其生產流程如下：

已知Li₂CO₃微溶于水．請回答下列問題：
（1）寫出LiAlSi₂O₆與硫酸反應的化學方程式2LiAlSi₂O₆+4H₂SO₄=Li₂SO₄+Al₂（SO₄）₃+4H₂SiO₃↓．
（2）沉淀B的主要成分是Al（OH）₃、CaCO₃（寫化學式）．
（3）蒸發濃縮Li₂SO₄溶液時，需要使用的硅酸鹽質儀器有蒸發皿、酒精燈和玻璃棒．
（4）上述生產流程中蒸發濃縮Li₂SO₄溶液的目的是碳酸鋰微溶于水，蒸發濃縮的目的是增大溶液中鋰離子濃度，使鋰離子濃度與碳酸根離子濃度之積大于Ksp（Li₂CO₃），以便產生碳酸鋰沉淀．
（5）金屬鋰用于鋰電池時，常用FeF₃作其正極的活性物質，FeF₃常用FeCl₃與40%HF溶液反應制備．在制備過程中需要選用特制聚四氟乙烯材料的容器進行反應，而不是用普通的玻璃儀器或陶瓷儀器，其原因是SiO₂+4HF=SiF₄↑+2H₂O（用化學反應方程式表示）．
（6）金屬鋰可用于儲存氫氣，其原理是：①2Li+H₂=2LiH，②LiH+H₂O=LiOH+H₂↑．若已知LiH的密度為0.82g•cm^-3，用金屬鋰吸收224L H₂（標準狀況）恰好完全反應，則生成的LiH的體積與被吸收的氫氣的體積之比為1：1148（精確到整數）．