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15．常溫下20滴水為1mL，水的密度為1g/mL，每滴水含a個水分子，則阿伏加德羅常數為360a mol^-1．

14．FeCl₃在現代工業生產中應用廣泛．經查閱資料得知：無水FeCl₃在空氣中易潮解，加熱易升華．工業上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵．某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl₃并對產物做了如圖探究實驗，請回答下列問題：

（1）裝置的連接順序為a→g，h→d，e→b，c→f．
（2）i．A中反應的離子方程式：MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒有反應完的氯氣，以防污染空氣，吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl₃潮解．
（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl₃大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端．要使沉積的FeCl₃進入收集器，需進行的操作是在沉積的FeCl₃固體下方加熱．
（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃．
②淡紅色溶液中加入過量H₂O₂后溶液紅色加深的原因是2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂═2Fe³⁺+2H₂O（用離子方程式表示）．

13．某次采集酸雨樣品，每隔一段時間測定一次pH，得到數據如表：

時間	開始	8小時	16小時	24小時	32小時	40小時	48小時
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

（1）放置時，雨水樣品pH變化的主要原因酸雨樣品中的H₂SO₃逐漸被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增強．
（2）pH變化的離子方程式：2H₂SO₃+O₂=4H⁺+SO₄^2-．

12．標準狀況下，11.2L的H₂X氣體質量為17g，則X的相對原子質量為32；等物質的量的NH₃與H₂S中氫原子數目比為3：2．1.7g氨氣與0.15mol H₂O含有的氫原子數相等．

11．某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發生反應：X（g）+m Y（g）?3Z（g），平衡時，X、Y、Z的體積分數分別為30%、60%、10%．在此平衡體系中加入1molZ（g），恒定溫度條件下，在平衡后X、Y、Z的體積分數不變．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	第二次平衡時，Z的濃度為0.2 mol•L-1
	B．	m=3
	C．	X與Y的平衡轉化率之比為1：2
	D．	加入Z后平衡沒移動

10．下列敘述正確的是（　　）

	A．	熵變小于零而焓變大于零的反應肯定不能自發發生
	B．	熱化學方程式中△H的值與反應物的用量有關
	C．	化學反應中舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成釋放能量，所以化學反應伴隨能量變化，但反應前后物質的總能量不變
	D．	其他條件不變，增大反應物濃度是通過增大活化分子百分數，使化學反應速率加快

9．甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發生的主要反應如下：
（1））CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
（2）CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
（3）CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如下：

化學鍵	H-H	C-O	C═O	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1076	465	413

由此計算△H₁=-99kJ•mol^-1；已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=+41kJ•mol^-1．
（2）反應①的化學平衡常數K表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

8．高鐵酸鉀是綠色、環保型水處理劑，也是高能電池的電極材料．工業上，利用硫酸亞鐵為原料，
通過鐵黃（FeOOH）制備高鐵酸鉀，可降低生產成本且產品質量優．工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）有同學認為上述流程可以與氯堿工業聯合．寫出電解飽和食鹽水制取次氯酸鈉的化學方程式NaCl+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO+H₂↑．
（2）制備鐵黃的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：4．實驗測得反應溶液的pH、溫度對鐵黃產率的影響如圖所示．反應溫度宜選擇40℃；pH大于4.5時鐵黃產率降低的主要原因可能是酸性減弱，Fe（OH）₃增多．

（3）用高鐵酸鉀處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S、NH₃、CN^-等，生成的氫氧化鐵膠體粒子還能吸附水中懸浮雜質．試寫出高鐵酸鉀處理含CN^-廢水時除去CN^-的離子方程式10FeO₄^2-+6CN^-+22H₂O=10Fe（OH）₃（膠體）+6CO₃^2-+3N₂↑+14OH^-．
（4）K₂FeO₄可作鋅鐵堿性高能電池的正極材料，電池反應原理：
2K₂FeO₄+3Zn+8H₂O$?_{放電}^{充電}$2Fe（OH）₃+3Zn（OH）₂+4KOH．放電時負極材料是Zn；充電時陽極的電極反應式為Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O．
（5）已知：常溫下，K_ap1Fe（OH）₃]=4.0×10^-38．高鐵酸鉀的凈水能力與廢水的pH有關，當溶液pH=2時，廢水中c（Fe³⁺）=0.04mol•L^-1．
（6）如果上述流程中，鐵元素總利用率為75%．利用1mol 2mol•L^-1FeSO₄溶液能制備純度為90%的高鐵酸鉀330kg．

7．已知：A₂（g）+$\frac{1}{2}$B₂（g）═A₂B（g），反應過程中能量變化如圖，問：
（1）a、b、c分別代表什么意義？
a．舊鍵斷裂吸收的能量；b．生成新鍵放出的能量；c．由氣態到液態放出的能量．
（2）該反應是放熱還是吸熱？放熱，△H大于零還是小于零？小于零．
（3）寫出A₂B（L）分解的熱化學反應方程式A₂B（L）=A₂（g）+$\frac{1}{2}$B₂（g）△H=+（b-a+c）kJ/mol．

6．某學生欲用已知物質的量濃度的鹽酸測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇酚酞作指示劑．請填寫下列空白：
（1）用標準的鹽酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時，左手把握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化和滴定的速度．直到因加入一滴鹽酸，溶液的顏色由紅色變為無色，半分鐘不再變色，立即停止滴定．
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度數值偏低的是D、E（填序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸溶液潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放氫氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數
E．滴定過程中，錐形瓶的振蕩過于激烈，使少量溶液濺出
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示：則起始讀數為9.00mL，終點讀數為26.10mL．