Question

12．標準狀況下，11.2L的H₂X氣體質量為17g，則X的相對原子質量為32；等物質的量的NH₃與H₂S中氫原子數目比為3：2．1.7g氨氣與0.15mol H₂O含有的氫原子數相等．

Answer 1

分析 結合M=$\frac{m}{n}$、n=$\frac{V}{Vm}$及分子構成計算．

解答 解：n（H₂X）=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，M（H₂X）=$\frac{17g}{0.5mol}$=34g/mol，可知X的相對原子質量為34-1×2=32；等物質的量的NH₃與H₂S中氫原子數目比為n×3：n×2=3：2，由$\frac{1.7g}{17g/mol}$×3=n×2，可知n=0.15，即1.7g氨氣與0.15mol H₂O含有的氫原子數相等，
故答案為：32；3：2；0.15．

點評 本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、體積、物質的量的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意分子構成的判斷，題目難度不大．