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4．正常情況下，人體血液的范圍是（　　）
A．8.67---9.26B．7.00C．7.35---7.45D．大于5.70

分析 人體正常狀態下，機體的pH值維持在7.35～7.45之間．

解答 解：人體正常狀態下，機體的pH值維持在7.35～7.45之間，即略呈堿性，
故選C．

點評 本題考查血液的pH，題目難度不大，注意基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．對叔丁基苯酚（）工業用途廣泛，可用于生產油溶性酚醛樹脂、穩定劑和香料等．實驗室以苯酚、叔丁基氯[（CH3）3CCl]等為原料制備對叔丁基苯酚．實驗步驟如下：
步驟l：組裝儀器，用量筒量取2.2mL叔丁基氯（過量），稱取1.6g苯酚，攪拌使苯酚完全溶解，并裝入滴液漏斗．
步驟2：向X中加入少量無水AlCl3固體作催化劑，打開滴液漏斗旋塞，迅速有氣體放出．
步驟3：反應緩和后，向X中加入8mL水和1mL濃鹽酸，即有白色固體析出．
步驟4：抽濾得到白色固體，洗滌，得到粗產物，用石油醚重結晶，得對叔丁基苯酚1.8g．
（1）儀器X的名稱為三頸（口）燒瓶．
（2）步驟2中發生主要反應的化學方程式為．
（3）圖中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．苯酚有腐蝕性，若其溶液沾到皮膚上可用酒精洗滌．
（4）下列儀器在使用前必須檢查是否漏液的是BCD（填選項字母）．
A．量筒     B．容量瓶       C．滴定管      D．分液漏斗      E．長頸漏斗
（5）本實驗中，對叔丁基苯酚的產率為70.5%．（請保留三位有效數字）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．元素周期表中非金屬性強的元素主要位于（　　）
A．左、下方區域B．左、上方區域C．右、上方區域D．右、下方區域

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．標準狀況下，11.2L的H2X氣體質量為17g，則X的相對原子質量為32；等物質的量的NH3與H2S中氫原子數目比為3：2．1.7g氨氣與0.15mol H2O含有的氫原子數相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性．下列有關說法正確的是（　　）
A．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陰極反應式為：2H2O-4e-═O2↑+4H+
B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH-═PO23-+3H2O
C．將H3PO2溶液加入到酸性重鉻酸鉀溶液中，H3PO2的還原產物可能為H3PO4
D．H3PO2溶于水的電離方程式為H3PO2?H++H2PO2-

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．請從圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產生的氫氣的體積（大于25mL），并檢驗氯氣的氧化性．

（1）A極發生的電極反應式是2H++2e-=H2↑，B極發生的電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑．
（2）設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：
A接G、F接H；B接D、E接C．
（3）在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發生反應的離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-．
（4）已知飽和食鹽水50mL（假設NaCl足量且忽略溶液體積變化），某時刻測得H2體積為16.8mL（標準狀況）．此時溶液pH約為12.5．（lg2=0.3，lg3=0.5，lg5=0.7）
（5）已知甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入CH4和O2，電解質為KOH溶液．某研究小組將甲烷燃料電池作為電源，進行上述飽和食鹽水電解實驗．若甲烷通入量為1L（標準狀況），且反應完全，則理論上通過電解池的電量為$\frac{1}{22.4}$×8×6.02×1023×1.60×10-19C（已知NA=6.02×1023mol-1，電子電荷為1.60×10-19C，列式表示即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．氮及其化合物在工農業生產生活中應用廣泛，請解決下列問題．
（1）硫酸銅溶液時白磷引起中毒的一種解毒劑：
P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4，若6molH3PO4生成，則被CuSO4氧化的P4的物質的量為0.75mol．
（2）氮的化合物合成、應用及氮的固定一直是科學研究的熱點．以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反應如下：
①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）；△H=-159.47kJ•mol-1
②NH2CO2NH4（s）=CO （NH2）2（s）+H2O（g）；△H=a kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H=-86.98kJ•mol-1
則a為+72.49．
（3）如圖表示使用新型電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造出既能提供能量，同時又能實現氮固定的新型燃料電池．請寫出該電池的正極反應式N2+6e-+8H+=2NH4+．生產中可分離出的物質A的化學式為NH4Cl．
（4）常溫下，向0.1mol/L氨水中加入少許N2O5，使溶液中c（NH3•H2O）：c（NH4+）=5：9，此時溶液的
pH=9．（25℃時，NH3•H2O的電離常數Kb=1.8×10-5）
（5）SiO2溶于氫氟酸后生成一種極強的二元酸和水，經分析該酸由3種元素組成，其中氟嚴肅的質量分數為79.17%．請寫出SiO2溶于氫氟酸的離子方程式SiO2+6HF=2H++SiF62-+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知3.01×1024個氖原子的質量為ωg，則氖氣的摩爾質量是（　　）
A．$\frac{ω}{5}$ g•mol-1B．2ωgC．2ω g•mol-1D．4ω g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．請計算下列各小題
（1）0.1mol O2中的氧分子數0.1NA
（2）1.204×1024個水分子的物質的量2mol
（3）22g CO2的物質的量0.5mol
（4）標準狀況下0.5molH2的體積11.2L
（5）1molH2SO4中的氧原子數為4NA．

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