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3．（1）相同質量的CO和CO₂的物質的量之比為11：7，所含的電子個數之比為1：1，在標準狀況下的體積之比為11：7．
（2）19g某二價金屬氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，則A的相對分子質量是24．

2．下列各反應中，不能用離子方程式 Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓  表示的是（　　）

	A．	Ba（OH）2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaOH		B．	BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
	C．	BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O		D．	BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl

1．某無色透明的溶液中加入金屬鋅有H₂放出，則在該溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Cu2+     Cl-    K+     SO42-		B．	Na+     NO3 -   OH -   CO3 2-
	C．	Ba2+     Cl-     NO3 -  SO4 2-		D．	K+     Na+    Cl-    SO4 2-

20．下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是（　　）

	A．	鈉在氯氣中燃燒		B．	二氧化碳通入澄清的石灰水中
	C．	氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液		D．	鋅粒放入稀硫酸中

19．已知有如下反應：
①2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，②2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃．
下列各微粒氧化能力由強到弱的順序正確的是（　　）

A．

Cl2＞Fe2+＞I2

B．

Cl2＞I2＞Fe3+

C．

Cl2＞Fe3+＞I2

D．

Fe2+＞Cl2＞I2

18．下列說法中正確的是（　　）

	A．	1mol水的質量為18g/mol
	B．	標準狀況下，3.01×1023個CO2分子的質量為22g
	C．	標準狀況下，1mol任何物質體積約為22.4 L
	D．	二氧化硫的摩爾質量是64 g

17．有關實驗操作，下列說法中正確的是（　　）

	A．	甲裝置可用于從氯化鈉溶液中提取氯化鈉
	B．	乙裝置可用于分離溴單質與四氯化碳
	C．	丙裝置可用于蒸餾，分離I2和水
	D．	丁裝置可用于過濾，分離汽油和水的混合物

16．pH在表示溶液的酸堿性方面有重要的應用，請按要求完成填空
（1）常溫下，pH=12的NaOH溶液的其濃度c（NaOH）=10^-2mol/L mol/L
（2）常溫下，某一元弱酸溶液的pH=1，其濃度＞0.1mol/L（填“＞”、“＜”或“=”）；
（3）常溫下，將100mL 0.1mol/L醋酸溶液和50mL 0.2mol/LNaOH溶液均勻混合后，溶液顯堿性（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；（請用相關的離子方程式作答）
（4）25℃時，若體積為V_a、pH=a的某一元強酸HA與體積為V_b、pH=b的某一元強堿BOH混合恰好中和，且已知V_a＜V_b和a=0.5b，則 a的取值范圍是3.5＜a＜$\frac{14}{3}$．

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
	B．	水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
	C．	$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
	D．	與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

14．某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（　　）

	A．	用10 mL量筒量取7.13 mL鹽酸
	B．	用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3
	C．	用25ml酸式滴定管量取21.70 mLKMnO4溶液
	D．	用托盤天平稱量25.20 g NaCl