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15.常溫下,下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是(  )
A.使酚酞變紅色的溶液中:Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B.水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
C.$\frac{{k}_{w}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液中:NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D.與Al反應能放出H2的溶液中:Fe2+、K+、NO3-、SO42-

分析 A.使酚酞變紅色的溶液呈堿性;
B.水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或堿性;
C.$\frac{{k}_{w}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性;
D.與Al反應能放出H2的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液.

解答 解:A.使酚酞變紅色的溶液呈堿性,堿性條件下Al3+不能大量共存,故A錯誤;
B.水電離的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液可能呈酸性或堿性,酸性條件下AlO2-、CO32-不能大量存在,故B錯誤;
C.$\frac{{k}_{w}}{c({H}^{+})}$=1×10-13mol•L-1的溶液呈酸性,酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應,可大量共存,故C正確;
D.與Al反應能放出H2的溶液可能為強堿性或非氧化性酸溶液,酸性條件下Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應不能大量共存,堿性條件下Fe2+不能大量共存,故D錯誤.
故選C.

點評 本題考查離子共存,側重考查復分解反應、氧化還原反應,為高考高頻點,明確離子共存條件及離子性質(zhì)即可解答,易錯選項是D.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

5.某校化學小組學生利用如圖所列裝置進行“鐵與水反應”的實驗,并進行了其他有關實驗.(圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去)
(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程是3Fe+4H2O(g)$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
(2)裝置E中的現(xiàn)象是黑色氧化銅變紅,玻璃管右端出現(xiàn)無色液滴.
(3)停止反應,待B管冷卻后,取其中的固體,加入過量稀鹽酸充分反應,過濾.
①欲檢驗溶液中含有Fe3+,選用的試劑為硫氰化鉀(KSCN),現(xiàn)象是溶液變紅.
②該實驗小組同學用上述試劑沒有檢測到Fe3+,用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因:2Fe3++Fe=3Fe2+
③在此溶液中加入少量酸性高錳酸鉀溶液,高錳酸鉀褪色,溶液中反應的離子方程式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解,不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表:
t/min0246810
V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(  )
A.0~6min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L•min)
B.6~10min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L•min)
C.反應至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列實驗操作中,正確的是(  )
A.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
B.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時,玻璃棒的作用是引流
C.蒸餾操作時,應使溫度計水銀球插入蒸餾燒瓶的液面以下
D.分液時,分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì),它們能緩慢地反應生成氮氣和二氧化碳氣體:2NO+2CO═N2+2CO2.對此反應,下列敘述正確的是(  )
A.使用催化劑能加快反應速率
B.壓強增大不影響化學反應速率
C.冬天氣溫低,反應速率降低,對人類危害減小
D.無論外界條件怎樣改變,均對此化學反應的速率無影響

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是(  )
A.鈉在氯氣中燃燒B.二氧化碳通入澄清的石灰水中
C.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D.鋅粒放入稀硫酸中

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

7.將含49g H2SO4的某濃硫酸加水,配成500ml溶液.
(1)求所得硫酸的物質(zhì)的量濃度
(2)若將此溶液稀釋成1L溶液,取出0.1L再與65g的鋅反應,求可以得到標準狀況下氫氣的體積.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.單質(zhì)Z是一種常見的半導體材料,可由X通過如圖所示的路線制備.

其中X為Z的氧化物;Y為氫化物,分子結構與甲烷相似.下列說法錯誤的是(  )
A.X可以和氫氟酸反應
B.甲烷的穩(wěn)定性比Y強
C.Z是將太陽能轉換為電能的常用材料
D.上述①②③變化過程中,依次發(fā)生置換反應、復分解反應和分解反應

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5.下列說法正確的是(  )
A.在化學反應中,化學能只可以轉化為熱能
B.化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0,當反應達平衡后升高溫度,反應逆向移動,逆反應速率增大,正反應速率減小
D.合成氨反應N2+3H2?2NH3,當N2、H2、NH3濃度相等時該反應達到了最大限度

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