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20．下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是（　　）
A．鈉在氯氣中燃燒B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D．鋅粒放入稀硫酸中

分析 離子反應，應能在溶液中進行，且有離子參加反應，氧化還原反應的特征是有化合價的升降，以此解答該題．

解答 解：A．鈉在氯氣中燃燒生成氯化鈉，屬于氧化還原反應，但不是離子反應，故A錯誤；
B．二氧化碳通入澄清的石灰水，該反應的實質是CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，該反應中各元素的化合價都不變，所以不是氧化還原反應，但是離子反應，故B錯誤；
C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，屬于離子反應，但元素的化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．鋅粒放入稀硫酸中，反應的實質是Zn+2H+=H2+Zn2+，既是離子反應又是氧化還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意把握離子反應以及氧化還原反應的實質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．將0.050molSO2（g）和0.030molO2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol/L．
（1）該條件下反應的平衡常數K的數值為1.6×103，如升高溫度，則K值減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）在其他條件不變時
①若增大O2的濃度，則SO2的轉化率增大（填“增大”或“減小”）；
②若升高溫度，則平衡C（填字母代號）；
A．不移動   B．向正反應方向移動  C．向逆反應方向移動
③欲使平衡向正反應方向移動且反應速率加快，下列措施可行的是B．（填字母代號）
A．向平衡混合物中充入Ar                B．向平衡混合物中充入O2
C．使用催化劑V2O5                       D．降低反應的溫度．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液． 已知
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有 關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）從實驗安全考慮，B瓶中除了加反應液外，還需加入沸石；若用同位素18O示蹤 法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O 
（2）球形干燥管C的作用是防倒吸．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液 呈紅色，產生此現象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O=HCO3-+OH-；反應結束后D 中的現象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（此空從下列選項中選擇）B，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．無水硫酸鈉C．堿石灰D．生石灰
（4）蒸餾時需要的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接收器、錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖1為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，冷凝管的進水口是g
（填“f”或“g”）；
（3）某校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為37%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol•L-1的稀鹽酸溶液．裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的錯誤是缺少玻璃棒引流．
①盛放濃鹽酸溶液的試劑瓶標簽上應印有下列如圖2警示標記中的D．
②在如圖3所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應儀器的序號）；
③根據計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為8.3mL，本實驗量筒應使用的是A（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）
A．10mL      B．100mL       C．250mL        D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
⑤若定容后搖勻靜置，發現凹液面低于刻度線，此時應該A．
A．直接轉移到細口試劑瓶中       B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制       D．直接貯存于容量瓶中
⑥假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
A．容量瓶中有少量蒸餾水c
B．稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中a
C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
D．若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度a．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，這三種溶液中氯離子濃度之比是1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應合成甲醇：
CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H
（1）能判斷反應達到平衡狀態的依據是CD （填字母序號）．
A．2V逆（H2）=V正（CO）
B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發生變化
E．容器內CO、H2、CH3OH的濃度之比為1：2：1
F、CO、H2、CH3OH的速率之比為1：2：1
（2）CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1，該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）

（3）一定溫度下，將4a mol H2和2amol CO放入2L的密閉容器中，充分反應后測得CO的轉化率為50%，則：
①該反應的平衡常數為$\frac{1}{{a}^{2}}$．
②若此時再向該容器中投入a mol CO、2amol H2 和amol CH3OH，判斷平衡移動的方向是正向移動 （“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）；
③在其他條件不變的情況下，將容器體積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，與原平衡相比，下列有關說法正確的是BC（填字母）．
A．H2的濃度減小；
B．正反應速率加快，逆反應速率也加快；
C．甲醇的物質的量增加；
D．重新平衡時，$\frac{n（{H}_{2}）}{n（C{H}_{3}OH）}$增大；
（4）圖2表示在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中H2的體積分數隨壓強變化曲線，A、C兩點的反應速率A＜ C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C兩點的化學平衡常數A= C，由狀態B到狀態A，可采用降溫的方法（填“升溫”或“降溫”）．
（5）甲醇燃料電池（電解質溶液為KOH溶液）結構示意圖3，寫出 a處電極上發生的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列過程中，需要吸收能量的是（　　）
A．I2→I+IB．H+Cl=HClC．H+H=H2D．S+O2=SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實與膠體性質無關的是（　　）
A．向豆漿中加入硫酸鈣做豆腐
B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C．利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路

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