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5.今有0.1mol/L NaCl溶液300mL,0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL,這三種溶液中氯離子濃度之比是1:2:3.

分析 離子濃度為溶質濃度與氯離子個數的積,以此來解答.

解答 解:0.1mol/L NaCl溶液300mL中氯離子濃度為0.1mol/L,
0.1mol/L MgCl2溶液200mL中氯離子濃度為0.1mol×2=0.2mol/L,
0.1mol/LAlCl3溶液100mL中氯離子濃度為0.1mol×3=0.3mol/L,
這三種溶液中氯離子濃度之比是1:2:3,
故答案為:1:2:3.

點評 本題考查物質的量濃度的計算,為高頻考點,把握溶質濃度與離子濃度的關系為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意離子濃度與溶液體積無關,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B,發生反應A(s)+2B(g)?D(g)+E(g)△H=QkJ•mol-1.在T1℃時,反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表:
時間(min)
物質的量(mol)
01020304050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
(1)T1℃時,該反應的平衡常數K=0.25;
(2)30min后,只改變某一條件,反應重新達到平衡,根據表中的數據判斷改變的條件可能是ae(填字母編號).
a.通入一定量的B         b.加入一定量的固體A      c.適當縮小容器的體積
d.升高反應體系溫度        e.同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
(3)對于該反應,用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為圖1中的④(填序號).

(4)維持容器的體積和溫度T1不變,當向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA,達到平衡后,與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時,則投入固體A的物質的量n的取值范圍是>0.3.
(5)維持容器的體積和溫度T1不變,各物質的起始物質的量為n(A)=1.0 mol,n(B)=3.0 mol,n(D)=a mol,達到平衡后,n(E)=0.50 mol,則a=1.5.
(6)若該密閉容器絕熱,實驗測得B的轉化率B%隨時間變化的示意圖如圖2所示.由圖可知,Q小于0(填“大于”或“小于”),c點v等于v(填“大于”“小于”或“等于”).

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.已知熱化學方程式:
S(s)+O2(g)═SO2(g)△H1      
 S(g)+O2(g)═SO2(g)△H2
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H3      
 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H4
下列大小關系正確的是(  )
A.△H2>△H1,△H4>△H3B.△H1>△H2,△H4>△H3C.△H1>△H2,△H3>△H4D.△H2>△H1,△H3>△H4

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

13.將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位.煉鐵高爐中發生的關鍵反應如下:
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol
CO2(g)+C(s)═2CO(g)△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知:2Fe(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Fe2O3(s)△H=-824.21kJ/mol
根據上面三個熱化學方程式,回答下列問題:
(1)CO的燃燒熱為282.98KJ/mol;寫出其熱化學方程式CO(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=CO2(g)△H=-282.98KJ/mol.
(2)高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)△H=-24.73kJ•mol-1
(3)煉制1t(噸)含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是0.31t(結果保留兩位有效數字),實際生產中所需焦炭遠高于理論用量,其原因是焦炭沒有被充分利用.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是(  )
A.鈉在氯氣中燃燒B.二氧化碳通入澄清的石灰水中
C.氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D.鋅粒放入稀硫酸中

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

10.某有機物的結構簡式如圖所示,有關該有機物的敘述正確的是(  )
A.在一定條件下,能發生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應
B.該物質分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上
C.1 mol該物質最多可與5mol H2發生加成反應
D.1 mol該物質完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數目為0.2NA
B.1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質子數均為9NA
C.14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數目為2NA
D.標準狀況下,2.24 L Cl2溶于水,轉移的電子數目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.有關水在人體中的作用,下列說法不正確的是(  )
A.水是一種很好的溶劑B.水在人體內還有調節體溫的作用
C.飲用水越純凈對身體越好D.水是反應介質和反應物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各組中的兩種物質在溶液中的反應,可用同一離子方程式表示的是(  )
A.Cu(OH)2+HC1; Cu(OH)2+CH3COOHB.NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HCl
C.NaHS04+NaOH; H2SO4+NaOHD.BaCl2與 Na2SO4;Ba(OH)2 與 CuSO4

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