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5．今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，這三種溶液中氯離子濃度之比是1：2：3．

分析 離子濃度為溶質濃度與氯離子個數的積，以此來解答．

解答 解：0.1mol/L NaCl溶液300mL中氯離子濃度為0.1mol/L，
0.1mol/L MgCl2溶液200mL中氯離子濃度為0.1mol×2=0.2mol/L，
0.1mol/LAlCl3溶液100mL中氯離子濃度為0.1mol×3=0.3mol/L，
這三種溶液中氯離子濃度之比是1：2：3，
故答案為：1：2：3．

點評 本題考查物質的量濃度的計算，為高頻考點，把握溶質濃度與離子濃度的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意離子濃度與溶液體積無關，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某研究小組向某2L密閉容器中加入一定量的固體A和氣體B，發生反應A（s）+2B（g）?D（g）+E（g）△H=QkJ•mol-1．在T1℃時，反應進行到不同時間測得各物質的物質的量如表：
時間（min）
物質的量（mol）		01020304050
B2.001.361.001.001.201.20
D00.320.500.500.600.60
E00.320.500.500.600.60
（1）T1℃時，該反應的平衡常數K=0.25；
（2）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡，根據表中的數據判斷改變的條件可能是ae（填字母編號）．
a．通入一定量的B　        b．加入一定量的固體A　     c．適當縮小容器的體積
d．升高反應體系溫度　       e．同時加入0.2molB、0.1molD、0.1molE
（3）對于該反應，用各物質表示的反應速率與時間的關系示意曲線為圖1中的④（填序號）．

（4）維持容器的體積和溫度T1不變，當向該容器中加入1.60 mol B、0.20 mol D、0.20 mol E和nmolA，達到平衡后，與表格中20分鐘時各物質的濃度完全相同時，則投入固體A的物質的量n的取值范圍是＞0.3．
（5）維持容器的體積和溫度T1不變，各物質的起始物質的量為n（A）=1.0 mol，n（B）=3.0 mol，n（D）=a mol，達到平衡后，n（E）=0.50 mol，則a=1.5．
（6）若該密閉容器絕熱，實驗測得B的轉化率B%隨時間變化的示意圖如圖2所示．由圖可知，Q小于0（填“大于”或“小于”），c點v正等于v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知熱化學方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1      
 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3      
 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4．
下列大小關系正確的是（　　）
A．△H2＞△H1，△H4＞△H3B．△H1＞△H2，△H4＞△H3C．△H1＞△H2，△H3＞△H4D．△H2＞△H1，△H3＞△H4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將氧化鐵還原為鐵的技術在人類文明的進步中占有十分重要的地位．煉鐵高爐中發生的關鍵反應如下：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H=+172.46kJ/mol
Fe2O3+CO→Fe+CO2
若已知：2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═Fe2O3（s）△H=-824.21kJ/mol
根據上面三個熱化學方程式，回答下列問題：
（1）CO的燃燒熱為282.98KJ/mol；寫出其熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-282.98KJ/mol．
（2）高爐內Fe2O3被CO還原為Fe的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.73kJ•mol-1．
（3）煉制1t（噸）含鐵96%的生鐵所需焦炭的理論用量是0.31t（結果保留兩位有效數字），實際生產中所需焦炭遠高于理論用量，其原因是焦炭沒有被充分利用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列反應既是氧化還原反應又是離子反應的是（　　）
A．鈉在氯氣中燃燒B．二氧化碳通入澄清的石灰水中
C．氯化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液D．鋅粒放入稀硫酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某有機物的結構簡式如圖所示，有關該有機物的敘述正確的是（　　）
A．在一定條件下，能發生取代、氧化、水解、酯化和加聚反應
B．該物質分子中最多可以有9個碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質最多可與5mol H2發生加成反應
D．1 mol該物質完全氧化最多可消耗13 mol氧氣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A．1L pH=l的硫酸溶液中含有的H+數目為0.2NA
B．1 mol羥基與l mol氫氧根離子所含質子數均為9NA
C．14 g由N2與CO組成的混合氣體中含有的原子數目為2NA
D．標準狀況下，2.24 L Cl2溶于水，轉移的電子數目為0.1NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．有關水在人體中的作用，下列說法不正確的是（　　）
A．水是一種很好的溶劑B．水在人體內還有調節體溫的作用
C．飲用水越純凈對身體越好D．水是反應介質和反應物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）
A．Cu（OH）2+HC1； Cu（OH）2+CH3COOHB．NaHCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl
C．NaHS04+NaOH； H2SO4+NaOHD．BaCl2與 Na2SO4；Ba（OH）2 與 CuSO4

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