Question

15．下列各組中的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表示的是（　　）

• A． Cu（OH）₂+HC1； Cu（OH）₂+CH₃COOH
• B． NaHCO₃+H₂SO₄；Na₂CO₃+HCl
• C． NaHS0₄+NaOH； H₂SO₄+NaOH
• D． BaCl₂與 Na₂SO₄；Ba（OH）₂ 與 CuSO₄

Answer 1

分析 A．氯化氫為強電解質，而醋酸為弱電解質，離子方程式中需要保留分子式；
B．碳酸氫鈉、碳酸鈉在離子方程式中分別形成碳酸氫根離子、碳酸根離子形式；
C．NaHSO₄+NaOH；H₂SO₄+NaOH，兩個反應的實質都是氫離子與氫氧根離子反應生成水；
D．氫氧化鋇與硫酸反應除了生成硫酸鋇沉淀，還有水生成．

解答 解：A．Cu（OH）₂+HCl的離子方程式為：Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O；醋酸為弱酸，離子方程式中需要保留分子式，醋酸與氫氧化銅反應的離子方程式為：Cu（OH）₂+2CH₃COOH═Cu²⁺+2H₂O+2CH₃COO^-，兩個反應的離子方程式不同，故A錯誤；
B．NaHCO₃+H₂SO₄的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺═C0₂↑+H₂0；Na₂CO₃+HCl的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O，兩個反應的離子方程式不同，故B錯誤；
C．NaHSO₄+NaOH和H₂SO₄+NaOH都是可溶性的強堿與強酸反應生成可溶性的鹽和水，其離子方程式都可以用OH^-+H⁺═H₂O表示，故C正確；
D．BaCl₂+H₂SO₄的離子方程式為：SO₄^2-+Ba²⁺=BaSO₄↓；Ba（OH）₂+H₂SO₄，二者反應生成硫酸鋇和水，反應的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，兩個反應的離子方程式不同，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意明確判斷離子方程式正誤常用方法，該題有助于培養學生分析問題、解決問題的能力．