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16．已知熱化學方程式：
S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1      
 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3      
 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4．
下列大小關系正確的是（　　）
A．△H2＞△H1，△H4＞△H3B．△H1＞△H2，△H4＞△H3C．△H1＞△H2，△H3＞△H4D．△H2＞△H1，△H3＞△H4

分析 同種物質的氣態比固體能量高，同種物質的氣態比液態能量高，燃燒反應均為放熱反應，且焓變為負，以此來解答．

解答 解：由S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2可知，產物相同，S的狀態不同，S（g）能量高，放出熱量多，焓變小，即△H1＞△H2；
由2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H4可知，反應物相同，生成物的狀態不同，氣態水的能量高，則放出熱量少，焓變大，即△H3＞△H4，
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、能量與物質狀態的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意燃燒反應的焓變為負，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．常溫下沒有氧氣存在時，鐵與水幾乎不反應，但高溫下，鐵與水蒸氣能反應．小明設計如下實驗探究鐵粉與水蒸氣反應后的氣體產物．
（1）試管尾部放一團濕棉花的目的是提供水蒸汽．
（2）鐵與水蒸氣反應的化學方程式3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
（3）探究生成的氣體是什么？用燃著的木條靠近肥皂泡，有爆鳴聲，稍后有肥皂泡飄到空中．說明生成的氣體是H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體[FeSO4•7H2O]和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用．其實驗方案如下：

回答下列問題：
（1）寫出合金與燒堿溶液反應的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2─+3H2↑
（2）用濾渣F通過兩種途徑制取膽礬，與途徑③相比，途徑④明顯具有的兩個優點是產生等量膽礬途徑④消耗硫酸少，途徑④不會產生污染大氣的氣體
（3）進行途徑②時，該小組用如圖所示裝置及試劑，將制得的CO2氣體通入濾液A中．一段時間后，觀察到燒杯中產生的白色沉淀逐漸減少，其原因是Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O（用離子方程式表示）；為了避免沉淀D減少，應該在裝置I和裝置II之間增加一個盛有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

（4）通過途徑④制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：加硫酸、加熱通氧氣、過濾、蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、自然干燥．其中“加熱通氧氣”所起的作用為2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O（用離子方程式表示）
（5）白磷有劇毒，不慎沾到皮膚上，可取少量膽礬配制成CuSO4溶液沖洗解毒．白磷可與熱的CuSO4溶液反應生成Cu3P（Cu為+1價），與冷溶液則析出Cu，反應方程式分別（均未配平）為：
①P4+CuSO4+H2O$\stackrel{△}{→}$Cu3P+H3PO4+H2SO4
②P4+CuSO4+H2O→Cu+H3PO4+H2SO4
若上述兩反應中被氧化的P4的物質的量相等，則消耗的CuSO4的物質的量之比為1：1
（6）將綠礬加熱失去結晶水后的產物FeSO4，進行如下轉化（無關物質已略去）

已知：a、X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液褪色；通入BaCl2溶液，
產生白色沉淀．
b、Y是紅棕色的化合物．
①溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是取少量溶液2于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，則證明原溶液中含有Fe3+
②若經反應I得到16g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4L 1mol/L NaOH溶液完全吸收，則反應IV中生成FeSO4的離子方程式是SO32-+2Fe3++H2O═SO42-+2Fe2++2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）
A．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據
B．對于能夠自發進行的吸熱反應，其原因是體系有自發地向混亂度增加的方向轉變的傾向
C．△H＜0、△S＞0的反應在溫度低時不能自發進行
D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液． 已知
①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有 關有機物的沸點：
試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯
沸點/℃34.778.511877.1
請回答：
（1）從實驗安全考慮，B瓶中除了加反應液外，還需加入沸石；若用同位素18O示蹤 法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O位置的化學方程式：CH3CO18OH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H218O 
（2）球形干燥管C的作用是防倒吸．若反應前向D中加入幾滴酚酞，溶液 呈紅色，產生此現象的原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O=HCO3-+OH-；反應結束后D 中的現象是溶液分層，上層無色油體液體，下層溶液顏色變淺．
（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，分離出乙醇；再加入（此空從下列選項中選擇）B，然后進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得較純凈的乙酸乙酯．
A．五氧化二磷B．無水硫酸鈉C．堿石灰D．生石灰
（4）蒸餾時需要的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、接收器、錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）95℃時水的離子積KW=1.0×10-12．
（2）95℃時，0.01mol/LNaOH溶液的PH=10．
（3）95℃時水的電離平衡曲線應為B（填“A”或“B”），請說明理由水的電離是吸熱過程，溫度升高電離程度增大，C（H+）、C（OH-）均增大．
（4）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（5）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+pH2=14（或a+b=14）．
（6）曲線B對應溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．請分析原因：曲線B對應95℃，此時水的離子積為10-12，HA為弱酸，HA中和NaOH后，混合溶液中還剩余較多的HA分子，可繼續電離出H+，使溶液pH=5．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．掌握儀器的名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖1為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：①蒸餾燒瓶，④1000mL容量瓶．
（2）若利用裝置Ⅰ分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器有溫度計，冷凝管的進水口是g
（填“f”或“g”）；
（3）某校環保興趣小組在處理污水樣品時，需用質量分數為37%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制成250mL 0.1mol•L-1的稀鹽酸溶液．裝置Ⅱ是某同學轉移溶液的示意圖，圖Ⅱ中的錯誤是缺少玻璃棒引流．
①盛放濃鹽酸溶液的試劑瓶標簽上應印有下列如圖2警示標記中的D．
②在如圖3所示儀器中，配制上述溶液不需要的是C（填如圖相應儀器的序號）；
③根據計算，本實驗需要量取濃鹽酸的體積為8.3mL，本實驗量筒應使用的是A（在橫線上填寫相應的序號，否則無分，下同）
A．10mL      B．100mL       C．250mL        D．500mL
④在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是AE．
A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用配好的稀HCl溶液潤洗
C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
D．配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1-2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻
⑤若定容后搖勻靜置，發現凹液面低于刻度線，此時應該A．
A．直接轉移到細口試劑瓶中       B．再用膠頭滴管加水，重新定容
C．將此溶液倒掉，重新配制       D．直接貯存于容量瓶中
⑥假設配制時其他操作均正確，只出現以下某一情況，試判斷所配制的溶液濃度相比于要求的值（即0.1mol/L）如何．（a、偏高；b、偏低；c、無影響，在下列橫線上填相應序號）
A．容量瓶中有少量蒸餾水c
B．稀釋濃HCl時，沒有冷卻就立即轉移到容量瓶中a
C．配制的溶液裝入潔凈的但有少量蒸餾水的試劑瓶中b
D．若定容時俯視，所配溶液的物質的量濃度a．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．今有0.1mol/L NaCl溶液300mL，0.1mol/L MgCl2溶液200mL和0.1mol/LAlCl3溶液100mL，這三種溶液中氯離子濃度之比是1：2：3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖的燒杯中盛的都是海水，鐵在其中被腐蝕的速率由快到慢的順序為（　　）
A．③④②①B．③④①②C．④②①③D．②①③④

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