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5．下列說法正確的是（　�。�
A．在化學反應中，化學能只可以轉化為熱能
B．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，當反應達平衡后升高溫度，反應逆向移動，逆反應速率增大，正反應速率減小
D．合成氨反應N2+3H2?2NH3，當N2、H2、NH3濃度相等時該反應達到了最大限度

分析 A．化學能可轉化為熱能、光能、電能；
B．化學反應的實質為舊鍵斷裂、新鍵生成；
C．升高溫度，正逆反應速率均增大；
D．平衡狀態時各物質的濃度不變，不一定相等．

解答 解：A．化學能可轉化為熱能、光能、電能，通常表現為熱量的變化，故A錯誤；
B．化學反應的實質為舊鍵斷裂、新鍵生成，化學鍵的斷裂吸收能量，形成化學鍵釋放能量，則化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故B正確；
C．升高溫度，正逆反應速率均增大，2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，當反應達平衡后升高溫度，反應逆向移動，故C錯誤；
D．平衡狀態時各物質的濃度不變，不一定相等，濃度是否相等與起始濃度、轉化率有關，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、化學平衡及影響因素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-
C．$\frac{{k}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-
D．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．蛋白質是生物體內的生命物質，是生命現象的體現者，是原生質的重要組成成分．蛋白質相對分子質量巨大，如甲殼動物的白藍蛋白的相對分子質量超過了6×106．蛋白質的結構也非常復雜，種類千變萬化，不計其數．
（1）蛋白質分子中含有C、H、O、N 等四種元素．
（2）蛋白質的基本組成單位是氨基酸，其通式為RCH（NH2）COOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與社會、生活密切相關．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用活性炭做凈化劑去除冰箱中異味
B．Fe2O3俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料
C．推廣應用燃料“脫硫、脫硝”技術，可減少硫氧化物和氮氧化物對空氣的污染
D．在食品袋中放入盛有CaCl2•6H2O和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．1.2gRSO4中含0.01molR2+，則R的摩爾質量是24g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列事實與膠體性質無關的是（　�。�
A．向豆漿中加入硫酸鈣做豆腐
B．將植物油倒入水中用力攪拌形成油水混合物
C．利用丁達爾效應可以區別溶液與膠體
D．觀看電影時，從放映機到銀幕有明顯的光路

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol NH3所含有的電子數為17NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數為2NA
C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數為3NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．氨氣在工業上有廣泛用途．請回答以下問題：
（1）工業上利用N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0合成氨，某小組為了探究外界條件對該反應的影響，以c0mol/L H2參加合成氨反應，在a、b兩種條件下分別達到平衡，如圖A．
①相對a而言，b可能改變的條件是增大c（N2），判斷的理由是a、b起始濃度相同，b到達平衡的時間縮短且氫氣的轉化率增大．
②a條件下，0～t0的平均反應速率v（N2）=$\frac{{c}_{0}-{c}_{1}}{300{t}_{0}}$mol•L-1•min-1．
（2）有人利用NH3和NO2構成電池的方法，既能實現有效消除氮氧化物的排放減少環境污染，又能充分利用化學能進行粗鋁的精煉，如圖B所示，e極為精鋁．
a極通入NO2氣體（填化學式），判斷的理由是e為精鋁，發生還原反應，所以d極發生氧化反應，則a極為正極，正極上二氧化氮得電子生成氮氣
（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數與總壓強（p）的關系圖．若體系在T2、60MPa下達到平衡．
①能判斷N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）達到平衡的是bd（填序號）．
a．容器內壓強不再發生變化    b．混合氣體的密度不再發生變化
c．v正（N2）=3v逆（H2）       d．混合氣體的平均相對分子質量不再發生變化
②若T1、T2、T3溫度下的平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3由大到小的排序為K1＞K2＞K3．
③此時N2的平衡分壓為9MPa．（分壓=總壓×物質的量分數）
計算出此時的平衡常數Kp=0.043（MPa）-2．（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結果保留2位有效數字并帶上單位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關環境問題的說法正確的是（　�。�
A．燃煤時加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量
B．臭氧的體積分數超過10-4%的空氣有利于人體健康
C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩定存在
D．含磷合成洗滌劑易于被細菌分解，故不會導致水體污染

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同步練習冊答案
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