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16．蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì)，是生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者，是原生質(zhì)的重要組成成分．蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量巨大，如甲殼動物的白藍蛋白的相對分子質(zhì)量超過了6×106．蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜，種類千變?nèi)f化，不計其數(shù)．
（1）蛋白質(zhì)分子中含有C、H、O、N 等四種元素．
（2）蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，其通式為RCH（NH2）COOH．

分析 （1）蛋白質(zhì)為高分子，由C、H、O、N元素組成；
（2）氨基酸含-COOH、-NH2．

解答 解：（1）蛋白質(zhì)分子中含有-CONH-，由C、H、O、N等四種元素組成，故答案為：C；H；O；N；
（2）蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸，氨基酸含-COOH、-NH2，其通式為RCH（NH2）COOH，故答案為：RCH（NH2）COOH．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)及組成，為高頻考點，把握蛋白質(zhì)及氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意高分子的結(jié)構(gòu)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．一定溫度下，10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解，不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表：
t/min0246810
V（O2）/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）
A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）≈3.3×10-2mol/（L•min）
B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v（H2O2）＜3.3×10-2mol/（L•min）
C．反應(yīng)至6min時，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

7．將含49g H2SO4的某濃硫酸加水，配成500ml溶液．
（1）求所得硫酸的物質(zhì)的量濃度
（2）若將此溶液稀釋成1L溶液，取出0.1L再與65g的鋅反應(yīng)，求可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料，可由X通過如圖所示的路線制備．

其中X為Z的氧化物；Y為氫化物，分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似．下列說法錯誤的是（　　）
A．X可以和氫氟酸反應(yīng)
B．甲烷的穩(wěn)定性比Y強
C．Z是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
D．上述①②③變化過程中，依次發(fā)生置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．葡萄糖作為營養(yǎng)劑為人體提供能量，在體內(nèi)發(fā)生的變化是（　　）
A．氧化反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．水解反應(yīng)D．縮合反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．用18mol/L 的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下：
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解  ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問題：
（1）所需濃硫酸的體積是16.7mL（保留一位小數(shù)），量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B（用下列編號填空）．
A．10ml     B．25ml     C．50ml     D．100ml
下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用偏大、偏小、無影響填寫）
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響；
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小；
③加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體偏小；
④量取濃硫酸時，仰視刻度線偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．某溫度下，將濃度都是0.1mol•L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中，使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z，達到平衡時c（X2）=0.04mol•L-1、c（Y2）=0.08mol•L-1、c（Z）=0.04mol•L-1，則該反應(yīng)的反應(yīng)式是（　　）
A．X2+2Y2?XY2B．3X2+Y2?2X3YC．2X2+Y2?2X2YD．X2+3Y2?2XY3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　　）
A．在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0，當(dāng)反應(yīng)達平衡后升高溫度，反應(yīng)逆向移動，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小
D．合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3，當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時該反應(yīng)達到了最大限度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯．某興趣小組用無水乙醇和冰醋酸制備乙酸乙酯，相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下：
物質(zhì)乙醇乙酸乙酸乙酯
分子量466088
沸點（℃）78.5117.977.1
密度（g/cm3）0.7891.050.90
實驗步驟如下：
①在試管里加入3mL乙醇；然后一邊搖動，一邊慢慢
加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸．再加入少量沸石．
②按照圖示連接裝置，水浴加熱，使蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上．
③待小試管中收集約3mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層．
④分離出純凈的乙酸乙酯2.3mL．
（1）實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng)；濃硫酸在此反應(yīng)中的作用是催化劑和吸水劑．
（2）步驟①中加入沸石的目的是防止暴沸；步驟②采用水浴的優(yōu)點是受熱均勻．長導(dǎo)管的作用是冷凝回流．
（3）步驟③中飽和碳酸鈉的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇                   
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成，提高酯的產(chǎn)率
D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出．
（4）步驟④中需要用到的關(guān)鍵儀器是分液漏斗，乙酸乙酯應(yīng)該從該儀器的上部流出（選擇）
A、下部流出          B、上部流出          C、都可以
（5）計算可得乙酸乙酯的產(chǎn)率為67.2%（產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量，保留三位有效數(shù)字）
（6）隨著科技水平的提高，工業(yè)上生產(chǎn)乙酸乙酯時產(chǎn)率可能會不斷提高．請問產(chǎn)率是否有可能達到100%不能（填“有可能”或“不可能”），理由是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物．

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同步練習(xí)冊答案
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