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16.蛋白質(zhì)是生物體內(nèi)的生命物質(zhì),是生命現(xiàn)象的體現(xiàn)者,是原生質(zhì)的重要組成成分.蛋白質(zhì)相對分子質(zhì)量巨大,如甲殼動物的白藍蛋白的相對分子質(zhì)量超過了6×106.蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)也非常復(fù)雜,種類千變?nèi)f化,不計其數(shù).
(1)蛋白質(zhì)分子中含有C、H、O、N 等四種元素.
(2)蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸,其通式為RCH(NH2)COOH.

分析 (1)蛋白質(zhì)為高分子,由C、H、O、N元素組成;
(2)氨基酸含-COOH、-NH2

解答 解:(1)蛋白質(zhì)分子中含有-CONH-,由C、H、O、N等四種元素組成,故答案為:C;H;O;N;
(2)蛋白質(zhì)的基本組成單位是氨基酸,氨基酸含-COOH、-NH2,其通式為RCH(NH2)COOH,故答案為:RCH(NH2)COOH.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)及組成,為高頻考點,把握蛋白質(zhì)及氨基酸的組成、結(jié)構(gòu)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意高分子的結(jié)構(gòu),題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液分生催化分解,不同時刻測定生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:
t/min0246810
V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(  )
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol/(L•min)
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol/(L•min)
C.反應(yīng)至6min時,c(H2O2)=0.3mol/L
D.反應(yīng)至6min時,H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:計算題

7.將含49g H2SO4的某濃硫酸加水,配成500ml溶液.
(1)求所得硫酸的物質(zhì)的量濃度
(2)若將此溶液稀釋成1L溶液,取出0.1L再與65g的鋅反應(yīng),求可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.單質(zhì)Z是一種常見的半導(dǎo)體材料,可由X通過如圖所示的路線制備.

其中X為Z的氧化物;Y為氫化物,分子結(jié)構(gòu)與甲烷相似.下列說法錯誤的是(  )
A.X可以和氫氟酸反應(yīng)
B.甲烷的穩(wěn)定性比Y強
C.Z是將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
D.上述①②③變化過程中,依次發(fā)生置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)和分解反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.葡萄糖作為營養(yǎng)劑為人體提供能量,在體內(nèi)發(fā)生的變化是(  )
A.氧化反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.水解反應(yīng)D.縮合反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

1.用18mol/L 的濃硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的實驗步驟如下:
①計算所用濃硫酸的體積   ②量取一定體積的濃硫酸    ③溶解  ④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌       ⑤定容、搖勻
回答下列問題:
(1)所需濃硫酸的體積是16.7mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是B(用下列編號填空).
A.10ml     B.25ml     C.50ml     D.100ml
下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用偏大、偏小、無影響填寫)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水無影響;
②所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌偏小;
③加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體偏小;
④量取濃硫酸時,仰視刻度線偏大.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

8.某溫度下,將濃度都是0.1mol•L-1的X2、Y2兩種氣體充入至密閉容器中,使之發(fā)生反應(yīng)生成氣體Z,達到平衡時c(X2)=0.04mol•L-1、c(Y2)=0.08mol•L-1、c(Z)=0.04mol•L-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)式是(  )
A.X2+2Y2?XY2B.3X2+Y2?2X3YC.2X2+Y2?2X2YD.X2+3Y2?2XY3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列說法正確的是(  )
A.在化學(xué)反應(yīng)中,化學(xué)能只可以轉(zhuǎn)化為熱能
B.化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因
C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H<0,當(dāng)反應(yīng)達平衡后升高溫度,反應(yīng)逆向移動,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小
D.合成氨反應(yīng)N2+3H2?2NH3,當(dāng)N2、H2、NH3濃度相等時該反應(yīng)達到了最大限度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.“酒是陳的香”,是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯.某興趣小組用無水乙醇和冰醋酸制備乙酸乙酯,相關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下:
物質(zhì)乙醇乙酸乙酸乙酯
分子量466088
沸點(℃)78.5117.977.1
密度(g/cm30.7891.050.90
實驗步驟如下:
①在試管里加入3mL乙醇;然后一邊搖動,一邊慢慢
加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸.再加入少量沸石.
②按照圖示連接裝置,水浴加熱,使蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到飽和碳酸鈉溶液的液面上.
③待小試管中收集約3mL產(chǎn)物時停止加熱,撤出小試管并用力振蕩,然后靜置待其分層.
④分離出純凈的乙酸乙酯2.3mL.
(1)實驗室制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式為:CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O
該反應(yīng)的類型為取代反應(yīng);濃硫酸在此反應(yīng)中的作用是催化劑和吸水劑.
(2)步驟①中加入沸石的目的是防止暴沸;步驟②采用水浴的優(yōu)點是受熱均勻.長導(dǎo)管的作用是冷凝回流.
(3)步驟③中飽和碳酸鈉的作用是BD
A、中和乙酸和乙醇                   
B、中和乙酸并吸收部分乙醇
C、加速酯的生成,提高酯的產(chǎn)率
D、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小,有利于分層析出.
(4)步驟④中需要用到的關(guān)鍵儀器是分液漏斗,乙酸乙酯應(yīng)該從該儀器的上部流出(選擇)
A、下部流出          B、上部流出          C、都可以
(5)計算可得乙酸乙酯的產(chǎn)率為67.2%(產(chǎn)率=實際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量,保留三位有效數(shù)字)
(6)隨著科技水平的提高,工業(yè)上生產(chǎn)乙酸乙酯時產(chǎn)率可能會不斷提高.請問產(chǎn)率是否有可能達到100%不能(填“有可能”或“不可能”),理由是該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物.

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同步練習(xí)冊答案
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