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13．工業上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫生產無水氯化亞鐵．現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗．回答下列問題：
（1）若制取無水氯化鐵的實驗中，A中反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O D中發生反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）若制取無水氯化亞鐵的實驗中，裝置A用來制取HCl．
（3）若操作不當，制得的FeCl₂ 會含有少量FeCl₃，檢驗FeCl₃常用的試劑是KSCN溶液．

12．高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

（1）該新工藝的優點之一是混合礦料不需要干燥、磨細．煙氣進入余熱鍋爐后，經靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現化學的綠色化學思想．
（2）該新工藝的優點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是放熱反應．
（3）此法冶煉的礦石主要是黃銅礦（主要成分是CuFeS₂），經過上面設備煅燒后最終化合態的銅生成銅和SO₂，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂、2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑．
（4）從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段．第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：
①2FeS+3O₂+SiO₂=2FeO•SiO₂+2SO₂，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu₂S氧化成粗銅，主要化學反應為：
②Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，下列關于反應①、②的分析正確的是BC（填序號）
A．反應②氧化劑只有O₂
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成
（5）圖中渣包中的爐渣含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：KMnO₄溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為稀硫酸KMnO₄溶液．實驗現象是稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO₄溶液褪色．

11．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業．生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na₂SO₄）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過過濾、干燥（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO₂，寫出煅燒時發生的總的化學反應方程式為3Na₂SO₄+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na₂S+4CO₂↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是稀堿液能抑制Na₂S水解（選促進或抑制）
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S^2-）=4×10^-36 mol•L^-1．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）₂的K_sp分別為8.8×10^-36、2.2×10^-20）
（4）①皮革工業廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是x控制x=12、pH控制pH介于9～10之間．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L^-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L^-1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO₄^2-、Cl^-．

10．堿式碳酸鈉鋁可用作阻燃劑、抗酸劑等．其制備方法是：控制溫度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并攪拌，充分反應后過濾、洗滌、干燥，得堿式碳酸鈉鋁．
（1）堿式碳酸鈉鋁中a、b、c、d之間的關系為a+3b=c+2d．
（2）堿式碳酸鈉鋁作為阻燃劑的可能原因：①在分解過程中大量吸熱；②本身及產物無毒且不可燃；③產生阻燃性氣體CO₂、H₂O．
（3）若pH過高，則對產品的影響是pH過高會使堿式碳酸鈉鋁轉化為NaAlO₂．
（4）為確定堿式碳酸鈉鋁的組成，進行如下實驗：
①準確稱取2.880g樣品用足量稀硝酸溶解，得到CO₂ 0.448L（已換算成標準狀況下）．并測得溶液中含有0.02mol Al³⁺
②加熱至340℃以上時樣品迅速分解，得到金屬氧化物、CO₂和H₂O．當樣品分解完全時，樣品的固體殘留率為56.9%，根據以上實驗數據確定堿式碳酸鈉鋁的組成（寫出計算過程）．

9．如圖是某化學興趣小組制備PCl₃的實驗裝置（部分儀器已省略）：

有關物質的部分性質如下：

	熔點/℃	沸點/℃	其他
黃磷	44.1	280.5	2P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

請回答下列問題：
（1）儀器戊的名稱為冷凝管．
（2）實驗時甲中所發生反應的化學方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中的氯化氫；丙中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣．
（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl₂之前，應先通入一段時間的CO₂，其目的主要是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl₃反應
（5）堿石灰的作用是堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入影響產品純度（答出一條即可）．
（6）PCl₃粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等，加入黃磷（化學式用P表示）經加熱除去PCl₅的化學反應方程式為3PCl₅+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl₃，后通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到PCl₃純品．

8．硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱保險粉，可用于照相業作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等．實驗室可通過如下反應制取：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂═3Na₂S₂O₃+CO₂．

（1）用圖1所示裝置制取Na₂S₂O₃，其中NaOH溶液的作用是吸收二氧化硫等尾氣，防止污染空氣．如將分液漏斗中的H₂SO₄改成濃鹽酸，則三頸燒瓶內除Na₂S₂O₃生成外，還有NaCl（填化學式）雜質生成．
（2）為測定所得保險粉樣品中Na₂S₂O₃•5H₂O的質量分數，可用標準碘溶液進行滴定，反應方程式為2Na₂S₂O₃+I₂═2NaI+Na₂S₄O₆．
①利用KIO₃、KI和HCl可配制標準碘溶液．寫出配制時所發生反應的離子方程式：IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
②準確稱取一定質量的Na₂S₂O₃•5H₂O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加淀粉溶液作指示劑，用所配制的標準碘溶液滴定．滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有酸式滴定管．
③若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na₂S₂O₃•5H₂O的質量分數的測量結果偏低（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）本實驗對Na₂S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業級的Na₂S提純．已知Na₂S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度迅速增大，雜質不溶于酒精．提純步驟依次為：
①將已稱量好的工業Na₂S放入圓底燒瓶中，并加入一定質量的酒精和少量水；
②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通入冷卻水，水浴加熱；
③待燒瓶中固體不再減少時，停止加熱，將燒瓶取下；
④趁熱過濾；
⑤將所得濾液冷卻結晶，過濾得到硫化鈉結晶水合物；
⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na₂S•9H₂O晶體．

7．實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應可表示為：C₂H₄（g）+H₂O （g）=C₂H₅OH（g）△H=-45.8kJ/mol，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	實驗中，乙烯的用量不會影響該反應的反應焓變△H
	B．	0.5 mol H2O（l） 完全反應放出的熱量為22.9 kJ
	C．	1 mol C2H5OH（g）具有的能量大于1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）所具有的能量和
	D．	1 mol C2H4（g）和1 mol H2O （g）中化學鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH（g）中化學鍵的總鍵能

6．亞硝酸鹽是一種工業鹽，外觀與食鹽非常相似，毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行多角度探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO₂
甲同學用沉淀分析法
經查：常溫下K_sp（AgNO₂）=2×10^-8，K_sp（AgCl）=1.8×10^-10．分別向盛有5mL 0.0001mol/L兩種鹽溶液的試管中同時逐滴滴加0.0001mol/L硝酸銀溶液，先生成沉淀的是盛有NaCl溶液的試管．
乙同學測定溶液pH
用pH試紙分別測定0.1mol/L兩種鹽溶液的pH，測得NaNO₂溶液呈堿性．該溶液呈堿性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用離子方程式解釋）．
（二）該小組用如下裝置（略去夾持儀器）制備亞硝酸鈉

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②酸性條件下，NO和NO₂都能與MnO₄^- 反應生成NO₃^-和Mn²⁺
（1）使用銅絲的優點是可以控制反應的發生與停止．
（2）裝置A中反應方程式為Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．裝置C 中盛放的藥品是C；（填字母代號）
A．濃硫酸           B．NaOH 溶液          C．水         D．四氯化碳
儀器F的作用防止水蒸氣進入．
（3）該小組稱取5.000g制取的樣品溶于水配成250.0mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液進行滴定，實驗所得數據如下表所示：

滴定次數	1	2	3	4
消耗KMnO4溶液體積/mL	20.70	20.12	20.00	19.88

①第一次實驗數據出現異常，造成這種異常的原因可能是bc（填字母代號）．
a．錐形瓶洗凈后未干燥
b．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準液潤洗
c．滴定終點時仰視讀數
②酸性KMnO₄溶液滴定亞硝酸鈉溶液的離子方程式為6H⁺+2MnO₄^-+5NO₂^-=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O．
③該樣品中亞硝酸鈉的質量分數為69.0%．

5．在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A、1mol B，發生反應：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0）．經過60s達到平衡，測得B的物質的量為0.4mol，下列對該平衡的敘述正確的是（　　）

	A．	用C表示該反應的速率為0.03mol/（L•s）
	B．	達到平衡，測得放出熱量為x　kJ，則x=Q
	C．	若向容器中再充入1　mol　C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變
	D．	若升高溫度，則V（逆）增大，V（正）減小，平衡逆向移動

4．下列對H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ•mol^-1的敘述正確的是（　　）

	A．	1分子H2和Cl2反應，放出熱量184.6 kJ
	B．	1 mol H2（g）完全反應生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ
	C．	在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJ
	D．	在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）吸收的熱量為184.6 kJ