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4．下列對H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ•mol-1的敘述正確的是（　　）
A．1分子H2和Cl2反應，放出熱量184.6 kJ
B．1 mol H2（g）完全反應生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ
C．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJ
D．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）吸收的熱量為184.6 kJ

分析 由H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ•mol-1可知，在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJ，以此來解答．

解答 解：A．化學計量數表示物質的量，不表示分子個數，故A錯誤；
B．沒有指出溫度、壓強，故B錯誤；
C．由H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ•mol-1可知，在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJ，故C正確；
D．△H為負，該反應為放熱反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、熱化學方程式的意義為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意反應的條件、化學計量數的意義，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．乙酸乙酯是重要的化工原料．實驗室合成乙酸乙酯的裝置如圖所示．有關數據及副反應：
乙酸乙醇乙酸乙酯C2H5OC2H5乙醚
沸點/℃11878.377.134.5
溶解性易溶于水極易溶于水與乙醚混溶微溶于水
副反應：
C2H5OH+C2H5OH$→_{140℃}^{濃硫酸}$C2H5OC2H5+H2O
請回答下列問題：
（1）在大試管A中添加的試劑有6mL乙醇、4mL乙酸和4mL濃硫酸，這三種試劑的添加順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸
（2）試管B中導管接近液面未伸入液面下的理由是防止發生倒吸
（3）現對試管B中乙酸乙酯粗產品進行提純，步驟如下：
①將試管B中混合液體充分振蕩后，轉入分液漏斗（填儀器名稱）進行分離；
②向分離出的上層液體中加入無水硫酸鈉，充分振蕩．加入無水硫酸鈉的目的是：
③將經過上述處理的液體放入干燥的蒸餾燒瓶中，對其進行蒸餾，收集77.1℃左右的液體即得純凈的乙酸乙酯．
（4）從綠色化學的角度分析，使用濃硫酸制乙酸乙酯不足之處主要有產生大量的酸性廢液污染環境，有副反應發生
（5）炒菜時，加一點白酒和醋能使菜肴昧香可口，試用符合實際情況的化學方程式解釋：CH3COOH+HOCH2CH3$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學方程式敘述正確的是（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol （燃燒熱）
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol  （反應熱）
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知反應：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H1； N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H2； N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H3則反應2NH3（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）═2NO（g）+3H2O（g）的△H為（　　）
A．3△H1+2△H2-△H3B．△H1+△H2-△H3C．3△H1+△H2+△H3D．3△H1+△H2-△H3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．現給出化學鍵的鍵能（見表）：
化學鍵H-HN三NN-H
鍵能/（kJ•mol-1）436945.6391
請計算N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的反應熱（　　）
A．+192.4 kJ•mol-1B．+92.4kJ•mol-1C．-92.4kJ•mol-1D．-192.4kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．如圖是某化學興趣小組制備PCl3的實驗裝置（部分儀器已省略）：

有關物質的部分性質如下：
熔點/℃沸點/℃其他
黃磷44.1280.52P（過量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（過量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3-11275.5遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl32105.3遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3
請回答下列問題：
（1）儀器戊的名稱為冷凝管．
（2）實驗時甲中所發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（3）乙中盛放的試劑是飽和氯化鈉溶液，其作用是除去氯氣中的氯化氫；丙中盛放的試劑是濃硫酸，其作用是除去氯氣中的水蒸氣．
（4）向儀器丁中通入干燥、純凈的Cl2之前，應先通入一段時間的CO2，其目的主要是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的水分和氧氣與PCl3反應
（5）堿石灰的作用是堿石灰吸收多余氯氣防止污染空氣，防止空氣中的水蒸氣進入影響產品純度（答出一條即可）．
（6）PCl3粗產品中常含有POCl3、PCl5等，加入黃磷（化學式用P表示）經加熱除去PCl5的化學反應方程式為3PCl5+2P$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5PCl3，后通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到PCl3純品．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇    脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成壞己烯的反應和實驗裝置如圖：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環己醇1000.9618161微溶于水
環己烯820.810283難溶于水
Ⅰ．合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1ml濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
Ⅱ．分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加     D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶     B．溫度計        C．分液漏斗        D．牛角管        E．錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為（　　）
A．8.4 LB．11.2 LC．14.0 LD．16.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質溶液的方法是（　　）
A．分別加入碘化鉀溶液，觀察顏色變化
B．分別加熱，觀察是否生成沉淀
C．分別滴加濃硝酸
D．分別灼燒，聞味道

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同步練習冊答案
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