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15．下列熱化學方程式敘述正確的是（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol （燃燒熱）
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol  （反應熱）
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

分析 A．生成氣態水不是穩定氧化物；
B．能量低的物質更穩定；
C．熱化學方程式中注明物質的狀態，焓變的數字、單位、正負號；
D．C的燃燒反應為放熱反應，完全燃燒放出的熱量多，但焓變為負．

解答 解：A．生成氣態水不是穩定氧化物，則燃燒熱的熱化學方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1367.0 kJ/mol，故A錯誤；
B．能量低的物質更穩定，由△H＞0，可知石墨能量低，則石墨穩定，故B錯誤；
C．熱化學方程式中注明物質的狀態，焓變的數字、單位、正負號，則S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol  （反應熱）合理，故C正確；
D．C的燃燒反應為放熱反應，完全燃燒放出的熱量多，但焓變為負，由2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＜△H2，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、燃燒熱、熱化學方程式書寫為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變的判斷，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在兩個固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比[n（H2）：n（CO2）]充入H2和CO2，在一定條件下發生反應：2CO2（g）+6H2 （g）?C2H4（g）+4H2O（g）△H．CO2的平衡轉化率a（CO2）與溫度的關系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．該反應在高溫下自發進行
B．氫碳比：X＜2.0
C．氫碳比為2.0時．Q點v（H2）逆小于P點的v（H2）逆
D．向處于P點狀態的容器中，按2：4：1：4的比例再充入CO2、H2、C2H4•H2O，再次平衡后a（CO2）減小

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖中A所示，主要步驟：
①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；
②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；
③小火加熱a試管中的混合液；
④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；
⑤分離出純凈的乙酸乙酯．

請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：2CH3COOH+CO32-=2CH3COO-+H2O+CO2↑
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸；步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如表：
實驗編號試管a中試劑試管b中試劑測得有機層
的厚度/cm
A3mL乙醇、2mL乙酸、1mL18mol•L-1濃硫酸飽和Na2CO3溶液5.0
B3mL乙醇、2mL乙酸0.1
C3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L-1 H2SO41.2
D3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸1.2
①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H+對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系；溫度過高發生其他反應．
④為充分利用反應物，該同學又設計了圖中甲、乙兩個裝置（利用乙裝置時，待反應完畢冷卻后，再用飽和碳酸鈉溶液提取燒瓶中的產物）．你認為更合理的是乙．理由是：乙裝置能將易揮發的反應物乙酸和乙醇冷凝回流到反應容器中，繼續反應，提高了乙酸、乙醇原料的利用率及產物的產率，而甲不可．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．高碘酸鉀（KIO4）為無色晶體，在分析化學中常用作氧化劑．
Ⅰ．高碘酸鉀的制備
步驟①稱取1.270g碘溶于適量的水中，通入足量氯氣將I2氧化為高碘酸（HIO4）．
步驟②向步驟①所得溶液中加入適量氫氧化鉀溶液中和．
步驟③將步驟②所得溶液進行蒸發濃縮、冷卻結晶等操作得KIO4晶體．
（1）步驟①將I2氧化為HIO4，至少需要消耗0.784L（標準狀況）Cl2．
（2）步驟①所得溶液用0.200mol•L-1KOH溶液中和至中性時（HIO4為強酸，假定溶液中不含Cl2和HClO），則消耗0.200mol•L-1KOH溶液的體積為400mL．
Ⅱ．用高碘酸鉀測定甘油的含量

相關反應：C3H8O3（甘油）+2HIO4=2HCHO+HCOOH+2HIO3+H2O
HIO3+5KI+5HCl=3I2+5KCl+3H2O
HIO4+7KI+7HCl=4I2+7KCl+4H2O
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
（3）用0.2000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定時，判斷達到滴定終點的現象是滴入最后一滴標準液時，溶液藍色剛好褪去，且保持30秒不恢復原來的顏色．
（4）已知滴定至終點時消耗Na2S2O3溶液20.00mL，計算甘油樣品的純度（請給出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．FeCl3在現代工業生產中應用廣泛．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．工業上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵．
某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如下探究實驗，

請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序為aghdebcf（用a、b、c…h表示）．
（2）i．E中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，防止生成FeCl2雜質、防止H2和Cl2混合爆炸．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒有反應完的氯氣，以防污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl3潮解．
（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端．要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（5）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2．該小組同學對紅色褪去的原因進行探究．
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀．
②另取同物質的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化．
實驗①說明SCN-發生了反應而不是Fe3+發生反應；
實驗②的目的是排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能；
得出結論：H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．四氯化錫可用作媒染劑、有機合成中氯化的催化劑等．實驗室制備四氯化錫所需的有關裝置和信息如下：

有關信息：①將金屬錫熔融，通入干燥氯氣進行反應，生成四氯化錫；②無水四氯化錫是無色易流動的液體，熔點-33℃，沸點114.1℃；③四氯化錫易水解．
回答下列問題：
（1）裝置甲中反應容器的名稱是圓底燒瓶；試劑E和F分別是飽和食鹽水、濃硫酸．
（2）裝置甲中發生反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnC12+Cl2↑+2H2O；裝置戊中發生反應的化學方程式為Sn+2Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SnCl4．
（3）上述各裝置的連接順序是甲→丁→戊→乙（填裝置標號），實驗開始時點燃的酒精燈是甲（填“甲”或“戊”）．
（4）裝置乙的作用是吸收未反應的氯氣同時防止空氣中水分進入裝置戊使產物水解．
（5）實驗所得SnCl4中因溶解了Cl2而略顯黃色，提純SnCl4的方法是d（填標號）．
a．用NaOH溶液洗滌  b．升華  c．重結晶  d．蒸餾  e．過濾  f．萃取
（6）四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性，原因是SnCl4+4H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H4SnO4↓+4HCl（用化學方程式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：

請填空：
（1）在一定條件下，反應室1中發生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．將1.0molCH4和2.0molH2O通人反應室1（假設容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率v（H2）=0.003mol/（L．min）．該反應平衡常數的表達式：K=$\frac{c（CO）．{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：CH3OCH3 （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323KJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484KJ/mol；
CO的燃燒熱：283KJ/mol．
在一定條件下，反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態水，該熱化學方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-211kJ/mol．（本題涉及的條件均在同一條件下）
（3）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖1所示，寫出X電極的電極反應式（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（4）反應室3中在催化劑作用下發生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對此反應進行如下研究：
①在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖2所示．

則：該正反應的△H＜0（填“＜”、“＞”或“=“）．
②在容積均為1L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5min時甲醇的體積分數如圖3所示．下列說法正確的是BD
A．a、b、c三容器5min時的正反應速率大小為：b＞a＞c
B．達到平衡時，a、b、c中CO轉化率為a＞b＞c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態．
D．將容器b中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有升溫或減壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ•mol-1的敘述正確的是（　　）
A．1分子H2和Cl2反應，放出熱量184.6 kJ
B．1 mol H2（g）完全反應生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ
C．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJ
D．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）吸收的熱量為184.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．2016年環境日主題為“改善環境質量 推動綠色發展”，旨在動員引導社會各界著力踐行人與自然和諧共生和綠色發展理念，從身邊小事做起，共同履行環保責任，呵護環境質量，共建美麗家園．下列有關說法不正確的是（　　）
A．開發廢舊電池綜合利用技術，防止重金屬鹽對土壤水資源造成污染
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
C．倡導低碳生活，使用太陽能、風能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

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