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5．2016年環境日主題為“改善環境質量 推動綠色發展”，旨在動員引導社會各界著力踐行人與自然和諧共生和綠色發展理念，從身邊小事做起，共同履行環保責任，呵護環境質量，共建美麗家園．下列有關說法不正確的是（　　）
A．開發廢舊電池綜合利用技術，防止重金屬鹽對土壤水資源造成污染
B．綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
C．倡導低碳生活，使用太陽能、風能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放
D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用

分析 A．廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，能污染土壤和水資源；
B．綠色化學的核心就是利用化學原理從源頭上減少和消除工業生產對環境的污染；
C．“低碳生活”就是減少二氧化碳的排放，從而減緩溫室效應；
D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用．

解答 解：A．廢舊電池中含有鉛、鎘、汞等重金屬，開發廢電池綜合利用技術，防止其中重金屬鹽對土壤和水資源造成污染，符合可持續發展觀念，故A正確；
B．對環境污染進行治理是對已經產生的污染治理，綠色化學又稱環境友好化學，其核心就是要利用化學反應原理從源頭消除污染，故B錯誤；
C．“低碳生活”就是通過各種手段、方法，盡量減少二氧化碳的排放，從而減緩溫室效應，故C正確；
D．垃圾是放錯地方的資源，應分類回收利用，故D正確；．
故選B．

點評 本題考查環境污染及治理，側重于化學與人體健康的考查，為高考常見題型和高頻考點，有利于培養學生的良好科學素養，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列熱化學方程式敘述正確的是（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1367.0 kJ/mol （燃燒熱）
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol  （反應熱）
D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．分離提純是化學實驗中的重要部分，方法有過濾、蒸發、萃取、蒸餾等，應用廣泛，環己醇    脫水是合成環己烯的常用方法，實驗室合成壞己烯的反應和實驗裝置如圖：
可能用到的有關數據如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃溶解性
環己醇1000.9618161微溶于水
環己烯820.810283難溶于水
Ⅰ．合成反應：
在a中加入20g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1ml濃硫酸，b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．
Ⅱ．分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環己烯10g．
回答下列問題：
（1）裝置b的名稱是冷凝管．
（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是B（填正確答案標號）．
A．立即補加     B．冷卻后補加     C．不需補加     D．重新配料
（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并檢漏；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是干燥．
（5）在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有C（填正確答案標號）．
A．蒸餾燒瓶     B．溫度計        C．分液漏斗        D．牛角管        E．錐形瓶．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．標準狀況下，將1g氦氣、11g二氧化碳和4g氧氣混合，該混合氣體的體積約為（　　）
A．8.4 LB．11.2 LC．14.0 LD．16.8 L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．（1）溶液中，c（H+）=10-x mol•L-1，c（OH-）=10-y mol•L-1，x與y的關系如圖1所示．
①若從A點到B點，可采取的措施為升高溫度．
②T2℃時，將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c（OH-）將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．
③已知：T1℃時，醋酸的電離常數為 1.8×10-5，則 T1℃時，在 0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c（H+）約是水電離出的 c（H+）的倍9×108．
④T2℃時，將某溶液（此溶液滿足 lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=10）滴入含 Na+、HS-、SO42-、K+的溶液中，發生反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．
（2）體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關系如圖2所示：
①m的取值為2＜m≤4．
②a點酸的濃度＜b點酸的濃度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常溫下a點到c點的過程中，下列表達式的數據變大的是BC．
A．c（A-）       B．n（H+）•n（OH-）      C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$       D．$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$
（3）已知：25℃時，HCN、H2CO3 的電離平衡常數分別為K=4.9×10-10，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的離子方程式為：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．用紅色激光照射下列物質，能觀察到丁達爾效應的是（　　）
A．乙醇溶液B．氫氧化鐵膠體C．酸酸銅溶液D．蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請寫出下列反應的離子方程式：
（1）向NaCl溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；
（2）向碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）少CO2通入KOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（4）NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．可以用于鑒別淀粉溶液和蛋白質溶液的方法是（　　）
A．分別加入碘化鉀溶液，觀察顏色變化
B．分別加熱，觀察是否生成沉淀
C．分別滴加濃硝酸
D．分別灼燒，聞味道

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下
①在25mL的大試管A中按體積比2：3：2的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min．
③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置分層．
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
以下數據可供參考：
物質乙醇乙酸乙酸乙酯濃硫酸
熔（℃）-117.016.6-83.6------
沸（℃）78.0117.977.5338.0
按要求回答下列問題，
（1）配制該混合液試劑的添加順序為：先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，冷卻后再加冰醋酸．
（2）寫出該反應的化學方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O．
（3）該反應中哪些措施可以提高乙酸的轉化率CD．
A．使用碎瓷片  B．酒精燈加熱C．濃硫酸作吸水劑 D．將生成的乙酸乙酯蒸出
（4）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的主要是BCD（填字母）
A．加速酯的生成，提高其產率 
B．降低乙酸乙酯的溶解度，便于液體分層
C．中和蒸出來的乙酸
D．吸收蒸出來的乙醇
（5）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是：①溫度過高可能發生其他副反應②減少乙酸乙醇的揮發．
（6）分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和食鹽水和飽和氯化鈣溶液洗滌，通過洗滌出去碳酸鈉、乙醇；為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．濃硫酸  B．無水Na2SO4  C．堿石灰  D．NaOH固體．

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同步練習冊答案
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