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20.(1)溶液中,c(H+)=10-x mol•L-1,c(OH-)=10-y mol•L-1,x與y的關系如圖1所示.
①若從A點到B點,可采取的措施為升高溫度.
②T2℃時,將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,則水電離出的c(OH-)將減小(填“增大”、“減小”、“不變”).
③已知:T1℃時,醋酸的電離常數為 1.8×10-5,則 T1℃時,在 0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c(H+)約是水電離出的 c(H+)的倍9×108
④T2℃時,將某溶液(此溶液滿足 lg[$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$]=10)滴入含 Na+、HS-、SO42-、K+的溶液中,發生反應的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O.
(2)體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB,加水稀釋過程中pH與溶液體積關系如圖2所示:
①m的取值為2<m≤4.
②a點酸的濃度<b點酸的濃度(填“>”、“<”、“=”).
③若 m<4,常溫下a點到c點的過程中,下列表達式的數據變大的是BC.
A.c(A-)       B.n(H+)•n(OH-)      C.$\frac{c({H}^{+})}{c({A}^{-})}$       D.$\frac{c({A}^{-})}{c(HA)•c(O{H}^{-})}$
(3)已知:25℃時,HCN、H2CO3 的電離平衡常數分別為K=4.9×10-10,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11,向NaCN溶液中通入少量CO2,所發生反應的離子方程式為:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

分析 (1)①A點時Kw=10-14,B點時Kw=10-12,從A點到B點Kw增大;
②將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,溶液中氫離子濃度增大,根據Kw=c(H+)×c(OH-)判斷;
③已知:T1℃時,醋酸的電離常數為 1.8×10-5,根據Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})×c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$計算c(H+),再根據Kw=c(H+)×c(OH-)計算;
④T2℃時,Kw=10-12,將某溶液(此溶液滿足 lg[$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$]=10),則c(H+)=10-11mol/L,溶液顯堿性;
(2)①體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB,加水稀釋100倍,pH變化為2或小于2;
②稀釋相同的倍數HB的pH變化小,則HB的酸性弱;
③若 m<4,則HA為弱酸,加水稀釋促進電離,n(A-)增大,但是c(A-)減小,據此分析;
(3)弱酸的電離平衡常數越大,其酸性越強,酸性強弱順序是H2CO3>HCN>HCO3-,結合強酸能和弱酸鹽反應制取弱酸分析解答.

解答 解:(1)①A點時Kw=10-14,B點時Kw=10-12,從A點到B點Kw增大,所以可采取的措施為升高溫度;
故答案為:升高溫度;
②將pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中,溶液中氫離子濃度增大,由Kw=c(H+)×c(OH-)可知,c(OH-)減小,溶液中氫氧根離子由水電離,所以水電離出的c(OH-)將減小;
故答案為:減小;
③已知:T1℃時,醋酸的電離常數為 1.8×10-5,由Ka=$\frac{c(C{H}_{3}CO{O}^{-})×c({H}^{+})}{c(C{H}_{3}COOH)}$可知,c(H+)=$\sqrt{0.5×1.8×1{0}^{-5}}$=3×10-3mol/L,由Kw=c(H+)×c(OH-)=10-14可知,水電離出的 c(H+)=$\frac{1}{3}$×10-11mol/L,則由醋酸電離出的 c(H+)約是水電離出的 c(H+)的倍9×108
故答案為:9×108
④T2℃時,Kw=10-12,將某溶液(此溶液滿足 lg[$\frac{c({H}^{+})}{c(O{H}^{-})}$]=10),則c(H+)=10-11mol/L,溶液顯堿性,所以溶液中HS-不能大量共存,發生的離子方程式為:HS-+OH-=S2-+H2O;
故答案為:HS-+OH-=S2-+H2O;
(2)①體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB,加水稀釋100倍,若HA為強酸,則pH變化為2,若HA為弱酸,則pH變化小于2,所以m的取值范圍為:2<m≤4;
故答案為:2<m≤4;
②稀釋相同的倍數HB的pH變化小,則HB的酸性弱,所以a點酸的濃度<b點酸的濃度;
故答案為:<;
③若 m<4,則HA為弱酸,加水稀釋促進電離,
A.加水稀釋促進電離,n(A-)增大,但是c(A-)減小,故A錯誤;
B.c(H+)×c(OH-)不變,由于體積增大,所以n(H+)•n(OH-)增大,故B正確;
C.加水稀釋促進電離,n(A-)增大,n(H+)增大,由于c(H+)減小,所以水電離的n(H+)也增大,所以$\frac{c({H}^{+})}{c({A}^{-})}$ 增大,故C正確;
D.$\frac{c({A}^{-})}{c(HA)•c(O{H}^{-})}$=$\frac{1}{{K}_{h}}$,由于水解常數Kh不變,所以$\frac{c({A}^{-})}{c(HA)•c(O{H}^{-})}$不變,故D錯誤.
故答案為:BC;
(3)依據強酸制取弱酸的原理,NaCN溶液中通入少量的CO2離子方程式為:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-
故答案為:CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-

點評 本題考查了酸堿混合時的定性判斷和pH的有關計算、弱電解質的電離,明確Ka與酸性的關系、弱酸的電離度與濃度的關系及圖象分析為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,題目難度中等.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.FeCl3在現代工業生產中應用廣泛.經查閱資料得知:無水FeCl3在空氣中易潮解,加熱易升華.工業上,向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵;向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵.
某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如下探究實驗,

請回答下列問題:
(1)裝置的連接順序為aghdebcf(用a、b、c…h表示).
(2)i.E中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體,防止生成FeCl2雜質、防止H2和Cl2混合爆炸.
ii.D中堿石灰的作用是吸收沒有反應完的氯氣,以防污染空氣;吸收空氣中的水蒸氣,防止生成的FeCl3潮解.
(3)反應結束后,生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器,少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端.要使沉積得FeCl3進入收集器,需進行的操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱.
(4)反應一段時間后熄滅酒精燈,冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中,加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應過程中不振蕩),充分反應后,進行如下實驗:

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe(SCN)3
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O(用離子方程式表示).
(5)已知紅色褪去的同時有氣體生成,經檢驗為O2.該小組同學對紅色褪去的原因進行探究.
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化;第二份滴加試劑X,溶液出現紅色;第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液,產生白色沉淀.
②另取同物質的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X,溶液變紅,再通入O2,無明顯變化.
實驗①說明SCN-發生了反應而不是Fe3+發生反應;
實驗②的目的是排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能;
得出結論:H2O2將SCN-氧化成SO42-

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業.生產硫化鈉大多采用無水芒硝(Na2SO4)-炭粉還原法,其流程示意圖如圖1:

(1)上述流程中“堿浸”后,物質A必須經過過濾、干燥(填寫操作名稱)處理后,方可“煅燒”;若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2,寫出煅燒時發生的總的化學反應方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑.
(2)上述流程中采用稀堿液比用熱水更好,理由是稀堿液能抑制Na2S水解(選促進或抑制)
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(4)①皮革工業廢水中的汞常用硫化鈉除去,汞的去除率與溶液的pH和x(x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值)有關(如圖2所示).為使除汞效果最佳,應控制的條件是x控制x=12、pH控制pH介于9~10之間.
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉,與紙張漂白后的廢水(含0.002mol•L-1 NaClO)按1:2的體積比混合,能同時較好處理兩種廢水,處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO42-、Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.除去括號中的雜質,寫出所加的試劑的化學式和除雜反應的離子方程式
(1)Na2SO4溶液(Na2CO3):所加試劑稀硫酸離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
(2)Ca(NO32溶液(CaCl2):所加試劑硝酸銀離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
(3)FeSO4溶液(CuSO4):所加試劑Fe離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

15.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是(  )
①無色溶液中:K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
③能使酚酞試劑變紅的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
④稀HCl溶液中:Mg2+、Na+、SO42-、S2-
⑤能使石蕊試紙變為紅色的溶液:Na+、Cl-、SO32-、Mg2+
A.①⑤B.③④C.D.全都不行

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.2016年環境日主題為“改善環境質量 推動綠色發展”,旨在動員引導社會各界著力踐行人與自然和諧共生和綠色發展理念,從身邊小事做起,共同履行環保責任,呵護環境質量,共建美麗家園.下列有關說法不正確的是(  )
A.開發廢舊電池綜合利用技術,防止重金屬鹽對土壤水資源造成污染
B.綠色化學的核心是應用化學原理對環境污染進行治理
C.倡導低碳生活,使用太陽能、風能等代替化石燃料,可減少溫室氣體的排放
D.垃圾是放錯地方的資源,應分類回收利用

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

12.正確使用藥物是保證身心健康的重要方面,現有下列四種物質:
A.阿司匹林       B.青霉素      C.麻黃堿     D.氫氧化鋁
(1)具有止咳平喘作用的是C.
(2)具有解熱鎮痛作用,用于治療感冒的是A.
(3)可作為抗酸藥的有效成分,治療胃酸過多的是D.
(4)能阻止多種細菌生長的重要抗生素,使用前一定要進行皮膚敏感試驗的是B.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

9.下列溶液中物質的量濃度為1mol•L-1的是(  )
A.將20gNaOH溶解在500mL水中
B.將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C.將1 L 10 mol•L-1濃鹽酸加入9L水中
D.將10gNaOH溶解在少量水中,恢復至室溫,再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

2.某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應,設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗.
(1)比較兩實驗裝置,圖2所示裝置的優點是:
①能更好地吸收有毒氣體SO2,防止其污染環境;
②便于控制反應的發生和停止.
(2)能說明有SO2氣體產生的實驗現象是品紅溶液褪色.
(3)反應一段時間后,用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣,試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能:
Ⅰ:只含有Fe3+;Ⅱ:只含有Fe2+;Ⅲ:既有Fe3+又有Fe2+
為驗證Ⅲ的可能性,選用如下試劑,填寫下列空格:
A.酸性KMnO4溶液  B.稀硫酸溶液    C.KSCN溶液  D.淀粉-KI溶液   E.H2O2溶液
驗證Ⅲ:步驟1.取試樣,滴加少量的C或D(填試劑序號),溶液的顏色變成紅色或藍色則試樣中含有Fe3+,發生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(SCN)3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2
步驟2.取少量溶液于試管中,滴加酸性高錳酸鉀,若溶液顏色褪去,證明含Fe2+,則試樣中含有Fe2+

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同步練習冊答案
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