分析 (1)②圖2裝置中Fe絲可以抽動,能控制反應的發生和停止,有尾氣處理裝置;
(2)二氧化硫能夠使品紅溶液褪色;
(3)驗證Ⅲ:步驟1.檢驗Fe3+,加KSCN溶液,變紅色;或加淀粉KI溶液,變藍色;
步驟2.既有Fe3+又有Fe2+時,檢驗Fe2+要加酸性KMnO4溶液.
解答 解:(1)比較兩個裝置的不同點,發現發生裝置設計不同,可抽動的鐵絲可以隨時控制反應的發生與停止,而鐵片卻不具有這樣的優勢;
故答案為:便于控制反應的發生和停止;
(2)二氧化硫能夠使品紅溶液褪色,如果生成二氧化硫則會看到品紅溶液褪色;
故答案為:品紅溶液褪色;
(3)Ⅲ為既有Fe3+又有Fe2+;驗證Ⅲ的方法為:步驟1:檢驗Fe3+,加KSCN溶液或淀粉KI溶液,變紅色或藍色,發生的反應為:Fe3++3SCN-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(SCN)3或 2Fe3++2I-=2Fe2++I2;
步驟2.再驗證亞鐵離子,需要使用酸性高錳酸鉀溶液,方法為:加酸性KMnO4溶液,高錳酸鉀溶液變淺紅色證明有二價鐵離子,
故答案為:C或D;紅色或藍色;Fe3++3SCN-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(SCN)3或 2Fe3++2I-=2Fe2++I2;取少量溶液于試管中,滴加酸性高錳酸鉀,若溶液顏色褪去,證明含Fe2+.
點評 本題通過濃硫酸的性質,側重考查性質實驗方案的設計與評價,題目難度中等,明確鐵離子、亞鐵離子的檢驗方法為解答關鍵,注意掌握性質實驗方案的設計原則,試題充分考查了學生的分析能力及化學實驗能力.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 碳的燃燒熱為221KJ/mol | |
B. | 稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出的熱量57.3KJ | |
C. | 濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱值為57.3KJ/mol | |
D. | 稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出的熱量57.3KJ |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | MgO固體(Al2O3) | B. | Na2CO3固體(NaHCO3) | ||
C. | FeCl2溶液(CuCl2) | D. | Fe2O3固體(SiO2) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
物質 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 | 濃硫酸 |
熔(℃) | -117.0 | 16.6 | -83.6 | ------ |
沸(℃) | 78.0 | 117.9 | 77.5 | 338.0 |
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