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5．下列物質中所含的雜質（括號中是雜質），使用NaOH溶液不能除去的是（　　）
A．MgO固體（Al2O3）B．Na2CO3固體（NaHCO3）
C．FeCl2溶液（CuCl2）D．Fe2O3固體（SiO2）

分析 A．氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能；
B．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉；
C．二者均與NaOH反應；
D．二氧化硅與NaOH反應，而氧化鐵不能．

解答 解：A．氧化鋁與NaOH反應，而MgO不能，則選擇NaOH溶液反應后，過濾可除雜，故A正確；
B．碳酸氫鈉與NaOH反應生成碳酸鈉，則加碳酸鈉溶液、蒸發結晶可除雜，故B正確；
C．二者均與NaOH反應，不能除雜，應選鐵粉、過濾除雜，故C錯誤；
D．二氧化硅與NaOH反應，而氧化鐵不能，則選擇NaOH溶液反應后，過濾可除雜，故D正確；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、發生的反應、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
③能使酚酞試劑變紅的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
④稀HCl溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、S2-
⑤能使石蕊試紙變為紅色的溶液：Na+、Cl-、SO32-、Mg2+．
A．①⑤B．③④C．②D．全都不行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列選項中能表示阿伏加德羅常數數值的是（　　）
A．1mol H+含有的電子數
B．標準狀況下，22.4L酒精所含的分子數
C．1.6 g CH4 含有的質子數
D．1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子中，在酸性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的是（　　）
A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B．Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
C．Na+、SO32-、NO3-、K+D．K+、SO42-、Mg2+、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知：P4（s）+6Cl2（g）═4PCl3（g）△H=a kJ•mol-1
P4（s）+10Cl2（g）═4PCl5（g）△H=b kJ•mol-1
P4具有正四面體結構，PCl5中P-Cl鍵的鍵能為c kJ•mol-1，PCl3中
P-Cl鍵的鍵能為1.2c kJ•mol-1，列敘述正確的是（　　）
A．P-P鍵的鍵能大于P-Cl鍵的鍵能
B．可求Cl2（g）+PCl3（g）═PCl5（s）的反應熱△H
C．Cl-Cl鍵的鍵能$\frac{b-a+5.6c}{4}$ kJ•mol-1
D．1molP4含4molp-p鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應，設計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．
（1）比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優點是：
①能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環境；
②便于控制反應的發生和停止．
（2）能說明有SO2氣體產生的實驗現象是品紅溶液褪色．
（3）反應一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；Ⅱ：只含有Fe2+；Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．酸性KMnO4溶液  B．稀硫酸溶液    C．KSCN溶液  D．淀粉-KI溶液   E．H2O2溶液
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C或D（填試劑序號），溶液的顏色變成紅色或藍色則試樣中含有Fe3+，發生反應的離子方程式為Fe3++3SCN-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（SCN）3或2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
步驟2．取少量溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀，若溶液顏色褪去，證明含Fe2+，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加人濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加人試劑的正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．
實驗結束后飽和碳酸鈉溶液中可能有晶體析出，該晶體是碳酸氫鈉．
（4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的防倒吸，長導管的作用是導氣、冷凝．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加人幾塊碎瓷片，其目的是防止液體暴沸．
（7）試管乙中觀察到的現象是乙中的液體分層，上層是透明的油狀液體，由此可見，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．鐵及其化合物與生活密切相關，古代煉丹家以綠礬（FeSO4•7H2O為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油．綠礬油是一種無色粘稠液體，可用于除掉兵器上的鐵銹．如圖是2.78g綠礬隔絕空氣受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線．將加熱產生的所有氣體通入足量的BaCl2溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）綠礬油主要成份的化學式為H2SO4．t1～t2．發生反應的化學方程式為2FeSO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+SO3↑+SO2 ↑．
（2）若將28.8g草酸亞鐵（FeC2O4）隔絕空氣加熱至100℃，得到14.4g黑色細粉，則可推知該黑色細粉為FeO．
（3）以下是FeSO4•7H2O的實驗室制備流理圖，如圖，
根據題意完成下列填空：
①反應II需要100mL1.5mol•L-1的稀H2SO4溶解潔凈的鐵屑，用質量分數為98%、密度為1.84g•cm-3的濃H2SO4配制．所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及100mL容量瓶．
②操作A的名稱為過濾、洗滌．
③測定FeSO4•7H2O產品中Fe2+含量的常用方法是KMnO4溶液滴定法．已知稱取6.0g FeSO4•7H2O產品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L-1KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL．發生反應的離子方程式為5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，計算上述樣品中FeSO4•7H2O的質量分數為93%（保留兩位有效數字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

7．焦亞硫酸鈉（Na2S2O3）是常用的食品抗氧化劑之一，在空氣中被氧化生成的產物為Na2SO4．某小組進行如下實驗：
實驗一  焦亞硫酸鈉的制取
采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內的空氣）制取Na2S2O5．裝置II中有Na2S2O5晶體析出，發生的反應為：Na2SO3+SO2=Na2S2O5

（1）儀器a、b的名稱分別是分液漏斗、圓底燒瓶．
（2）裝置I中產生氣體的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（3）要從裝置II中獲得已析出的晶體，可采用的分離方法是過濾，該方法用到的玻璃儀器除燒杯、漏斗還需玻璃棒．
（4）裝置III用于處理尾氣，可選用的最合理裝置如圖2（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二  焦亞硫酸鈉的性質Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3
（5）NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH    b．加入Ba（OH）2溶液   c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液     e．用藍色石蕊試紙檢測
（6）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na2S2O5晶體于試管中加入適量水溶液，滴加足量鹽酸振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成．

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