日韩视频一二,亚洲国产成人精品女人久久久,国产精品入口久久

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

12．正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，現有下列四種物質：
A．阿司匹林 B．青霉素 C．麻黃堿 D．氫氧化鋁
（1）具有止咳平喘作用的是C．
（2）具有解熱鎮痛作用，用于治療感冒的是A．
（3）可作為抗酸藥的有效成分，治療胃酸過多的是D．
（4）能阻止多種細菌生長的重要抗生素，使用前一定要進行皮膚敏感試驗的是B．

分析阿司匹林是一種常用的解熱鎮痛藥；青霉素是一種重要的抗生素；麻黃堿有止咳平喘的作用；氫氧化鋁可以治療胃酸過多，據此分析．

解答解：（1）具有止咳平喘作用的是麻黃堿，故答案為：C；
（2）阿司匹林是一種常用的解熱鎮痛藥，具有解熱鎮痛作用，用于治療感冒的是阿司匹林，故答案為：A．
（3）氫氧化鋁能和胃酸鹽酸反應，故可以治療胃酸過多，即可作為抗酸藥的有效成分，故答案為：D．
（4）青霉素是一種重要的抗生素，能阻止多種細菌生長的重要抗生素，使用前一定要進行皮膚敏感試驗，故答案為：B．

點評本題考查了常見藥品的作用和針對癥狀，難度不大，應注意基礎的掌握．

練習冊系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅，同時得到一種可燃性氣體；
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl₃（Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{銅粉}$SiHCl₃+H₂）；
③SiHCl₃與過量的H₂在1 100～1 200℃的溫度下反應制得純硅，已知SiHCl₃能與水劇烈反應，在空氣中易自燃．
請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學反應方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl氣體反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃（沸點33.0℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為蒸餾（或分餾）．
（3）實驗室用SiHCl₃與過量的H₂反應制取純硅裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略去）：

①裝置B中的試劑是濃硫酸，裝置C中的燒杯需要加熱，目的是使SiHCl₃氣化，與氫氣反應．
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是有固體物質生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是溫度太高，普通玻璃管易熔化，裝置D中發生反應的化學方程式是SiHCl₃+H₂=Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及排盡裝置中的空氣．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．實驗室欲配制150mL 0.2mol•L^-1NaOH溶液：
①應用托盤天平稱取NaOH固體2.0g；
②配制NaOH溶液時需要用到的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管．
③下列操作結果，使所配制溶液物質的量濃度偏高的是B．
A．將NaOH放在紙張上稱量
B．定容時俯視刻度線
C．定容時仰視刻度線
D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥即用來配制溶液
④配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．

（1）溶液中，c（H⁺）=10^-x mol•L^-1，c（OH^-）=10^-y mol•L^-1，x與y的關系如圖1所示．
①若從A點到B點，可采取的措施為升高溫度．
②T₂℃時，將pH=0的NaHSO₄溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，則水電離出的c（OH^-）將減小（填“增大”、“減小”、“不變”）．
③已知：T₁℃時，醋酸的電離常數為 1.8×10^-5，則 T₁℃時，在 0.5mol•L^-1的醋酸溶液中由醋酸電離出的 c（H⁺）約是水電離出的 c（H⁺）的倍9×10⁸．
④T₂℃時，將某溶液（此溶液滿足 lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=10）滴入含 Na⁺、HS^-、SO₄^2-、K⁺的溶液中，發生反應的離子方程式為HS^-+OH^-=S^2-+H₂O．
（2）體積均為1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀釋過程中pH與溶液體積關系如圖2所示：
①m的取值為2＜m≤4．
②a點酸的濃度＜b點酸的濃度（填“＞”、“＜”、“=”）．
③若 m＜4，常溫下a點到c點的過程中，下列表達式的數據變大的是BC．
A．c（A^-） B．n（H⁺）•n（OH^-） C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$ D．$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$
（3）已知：25℃時，HCN、H₂CO₃ 的電離平衡常數分別為K=4.9×10^-10，K₁=4.3×10^-7、K₂=5.6×10^-11，向NaCN溶液中通入少量CO₂，所發生反應的離子方程式為：CN^-+H₂O+CO₂=HCN+HCO₃^-．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在C（s）+CO₂（g）?2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是（　　）
①減小體積增大壓強　②增加碳的量　 ③通入CO₂④恒壓下充入N₂　 ⑤恒容下充入N₂　 ⑥通入CO．

A．

①③④

B．

②④⑥

C．

①③⑥

D．

③⑤⑥

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．請寫出下列反應的離子方程式：
（1）向NaCl溶液中滴加硝酸銀溶液：Ag⁺+Cl-=AgCl↓；
（2）向碳酸鈣中加入鹽酸：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（3）少CO₂通入KOH溶液中：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（4）NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液混合后恰好中和：2H⁺+2OH^-+Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．甲、乙、丙、丁四種物質中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉化關系甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有關物質的推斷不正確的是（　　）

	A．	若甲為焦炭，則丁可能是O₂		B．	若甲為AlCl₃，則丁可能是濃氨水
	C．	若甲為SO₂，則丁可能是氨水		D．	若甲為NaOH 溶液，則丁可能是H₂S

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知反應：①101kPa時，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₁=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H₂=-57.3kJ/mol．
下列結論正確的是（　　）

	A．	碳的燃燒熱為221KJ/mol
	B．	稀鹽酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3KJ
	C．	濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱值為57.3KJ/mol
	D．	稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出的熱量57.3KJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．

（A）如圖為實驗室用CH₃COOH與CH₃CH₂¹⁸OH制備乙酸乙酯的裝置．
（1）裝置中通蒸汽的導管要插在飽和Na₂CO₃溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：防止倒吸
（2）濃硫酸的作用①吸水劑②催化劑
（3）飽和Na₂CO₃的作用①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分層
（4）試寫出反應方程式：CH₃CH₂¹⁸OH+CH₃COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O．
（B）如圖是某化學課外活動小組設計的乙醇與氫鹵酸反應的實驗裝置圖．反應方程式為：
CH₃CH₂OH+HX--→CH₃CH₂X+H₂O，在燒瓶A中放一些新制的無水硫酸銅粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導管口有氣泡產生．此時水浴加熱，發生化學反應．過幾分鐘，無水硫酸銅粉末由無色變為藍色，生成的氣體從F頂端逸出．試回答：

（1）B逸出的主要氣體名稱氯化氫；
（2）D瓶的作用是吸收氯化氫氣體中混有的水蒸氣；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點燃的氣體分子式C₂H₅Cl；
（5）A瓶中無水硫酸銅粉末變藍的原因是反應產物有H₂O生成，水與無色CuSO₄粉末結合生成藍色的CuSO₄晶體；
（6）A中的反應屬于取代反應反應；
（7）A中反應有機產物發生消去反應方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂═CH₂↑+H₂O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學