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7．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反應中，可使反應速率增大的措施是（　　）
①減小體積增大壓強　②增加碳的量　    ③通入CO2④恒壓下充入N2　     ⑤恒容下充入N2　 ⑥通入CO．
A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

分析 增大濃度、增大壓強、使用催化劑、升高溫度等，均可加快反應速率，以此來解答．

解答 解；①該反應為氣體參加的反應，增大壓強，反應速率加快，故正確；
②增加炭的量，增加固體物質的濃度不影響化學反應速率，故錯誤；
③恒容通入CO2，反應物濃度增大，反應速率加快，故正確；
④恒壓下充入N2，反應物的分壓減小，反應速率減小，故錯誤；
⑤恒容下充入N2，反應物的濃度不變，反應速率不變，故錯誤；
⑥通入CO，濃度增大，可增大反應速率，故正確．
故選C．

點評 本題考查影響化學反應速率的因素，為高頻考點，把握常見的外因為解答的關鍵，注意④⑤中濃度的變化，把握濃度變化則反應速率變化為解答的關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某Cr2O3樣品中含有少量Al2O3、MgO等雜質．實驗室以此樣品為主要原料制取重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程如下：

已知：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O．
（1）上述氧化過程中，若將1mol Cr2O3轉化成Na2CrO4，消耗氧氣的體積（標準狀況）是33.6L．
（2）酸化1中為確保溶液中Al3+、AlO2-濃度均不超過10-6 mol•L-1，需調節溶液pH的范圍是5～8．
已知：Al（OH）3（s）?H++AlO2-+H2O的K=1×10-14；Ksp[Al（OH）3]=1×10-33
（3）酸化2后所得溶液加入KCl發生復分解反應，該反應能發生的原因是K2Cr2O7 溶解度小于Na2Cr2O7．
（4）稱取重鉻酸鉀試樣2.40g 配成250mL溶液，取出25.00mL于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為Cr3+）并放于暗處6min左右，然后加入適量水和數滴淀粉指示劑，用0.24mol•L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點（發生反應：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-，雜質不參與反應），共用去Na2S2O3標準溶液20.00mL．求所得產品中重鉻酸鉀的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等，工業上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3，還 含有少量的SiO2  ）和石油焦（主要成分是C）為原料制備無水AlCl3：2Al2O3+6Cl2?4AlCl3+3O2
回答以下問題：
（1）Cl-的電子式為．Al在元素周期表最中的位置是第三周期第IIIA族．
（2）生產中加入石油焦，其目的是碳與O2反應，有利于反應正向進行．
（3）加入焦炭后的化學反應可表示為Al2O3+C+Cl2═AlCl3+X↑，設計實驗確定氣體X的成分：
氣體X可能為CO、CO2或兩者的混合物，將生成氣體依次通過澄清石灰水、灼熱的CuO粉末，如溶液變渾濁，則X中存在CO2，如黑色CuO粉末變成紅色粉末，則X中存在CO；．
（4）在提純AlCl3粗產品時，需加入少量鋁粉，可使熔點較低的FeCl3轉化為熔點較高的FeCl2，從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物．該反應的化學方程式為Al+3FeCl3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+3FeCl2．
（5）為測定制得的無水AlCl3產品（含FeCl3雜質）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g．
①過程涉及的離子方程式Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓、Al3++4OH-═AlO2-+2H2O．
②AlCl3產品的純度為96%．
（6）以鋁土礦為原料可以通過以下途徑提純氧化鋁：
過量NaOH溶液過量稀鹽酸過量氨水
①寫出濾液甲中溶質的化學式NaAlO2、Na2SiO3、NaOH．
②寫出濾液乙中加入過量氨水得到Al（OH）3的離子方程式Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
①無色溶液中：K+、Cu2+、Na+、SO42-
②pH=11的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-
③能使酚酞試劑變紅的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、NH4+
④稀HCl溶液中：Mg2+、Na+、SO42-、S2-
⑤能使石蕊試紙變為紅色的溶液：Na+、Cl-、SO32-、Mg2+．
A．①⑤B．③④C．②D．全都不行

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

2．在一體積固定的密閉容器中加入反應物A，B，發生如下反應：A+2B?3C．反應經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是0.8mol/L，
求：
（ 1 ）2min末B，C的濃度；
（ 2 ）2min內C的平均化學反應速率；
（ 3 ）2min末時物質B的轉化率．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．正確使用藥物是保證身心健康的重要方面，現有下列四種物質：
A．阿司匹林       B．青霉素      C．麻黃堿     D．氫氧化鋁
（1）具有止咳平喘作用的是C．
（2）具有解熱鎮痛作用，用于治療感冒的是A．
（3）可作為抗酸藥的有效成分，治療胃酸過多的是D．
（4）能阻止多種細菌生長的重要抗生素，使用前一定要進行皮膚敏感試驗的是B．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列說法正確的是（　　）
A．如果5.6LN2含有n個氮分子，則NA一定約為4n
B．18g水中所含的電子數是8NA
C．在0.5mol/L的氯化鋇溶液中含有離子數為1.5NA
D．15gCH3+含有8mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列選項中能表示阿伏加德羅常數數值的是（　　）
A．1mol H+含有的電子數
B．標準狀況下，22.4L酒精所含的分子數
C．1.6 g CH4 含有的質子數
D．1L 1mol/L的硫酸鈉溶液所含的Na+ 數

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．俗話說，“陳酒老醋特別香”，其原因是酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室里我們也可以用如圖所示的裝置來模擬該過程．請回答下列問題：
（1）在大試管中需加人濃硫酸、冰醋酸各2mL，乙醇3mL，加人試劑的正確的操作是先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸．
（2）濃硫酸的作用是：①催化劑②吸水劑．
（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是中和乙酸，溶解乙醇，降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出．
實驗結束后飽和碳酸鈉溶液中可能有晶體析出，該晶體是碳酸氫鈉．
（4）裝置中通蒸氣的導管只能插到飽和碳酸鈉溶液的液面處，不能插入溶液中，目的防倒吸，長導管的作用是導氣、冷凝．
（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是分液．
（6）進行該實驗時，最好向試管甲中加人幾塊碎瓷片，其目的是防止液體暴沸．
（7）試管乙中觀察到的現象是乙中的液體分層，上層是透明的油狀液體，由此可見，乙酸乙酯的密度比水小（填“大”或“小”）．

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