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19．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．現給出化學鍵的鍵能（見表）：
化學鍵H-HN三NN-H
鍵能/（kJ•mol-1）436945.6391
請計算N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）的反應熱（　　）
A．+192.4 kJ•mol-1B．+92.4kJ•mol-1C．-92.4kJ•mol-1D．-192.4kJ•mol-1

分析 焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，以此來解答．

解答 解：由表格中鍵能及N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）可知，該反應的反應熱△H=945.6kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ•mol-1，
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握鍵能與焓變的關系為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意判斷物質中的化學鍵數目，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．用纖維素為主要原料制備乙酸乙酯的路線如下：

下列說法正確的是（　　）
A．③和④都發生了氧化還原反應
B．M雖然分子結構中無醛基，但仍然可以發生銀鏡反應
C．步驟②，1molM完全反應可以生成3mol乙醇
D．若用淀粉替代纖維素，一定條件下也能按照此路線制備乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．FeCl3在現代工業生產中應用廣泛．經查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華．工業上，向500-600℃的鐵屑中通入氯氣可生產無水氯化鐵；向熾熱鐵屑中通入氯化氫可以生產無水氯化亞鐵．
某化學研究性學習小組模擬工業生產流程制備無水FeCl3并對產物做了如下探究實驗，

請回答下列問題：
（1）裝置的連接順序為aghdebcf（用a、b、c…h表示）．
（2）i．E中飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫氣體，防止生成FeCl2雜質、防止H2和Cl2混合爆炸．
ii．D中堿石灰的作用是吸收沒有反應完的氯氣，以防污染空氣；吸收空氣中的水蒸氣，防止生成的FeCl3潮解．
（3）反應結束后，生成的煙狀FeCl3大部分進入收集器，少量沉積在反應管B中硬質玻璃管的右端．要使沉積得FeCl3進入收集器，需進行的操作是在沉積的FeCl3固體下方加熱．
（4）反應一段時間后熄滅酒精燈，冷卻后將硬質玻璃管及收集器中的物質一并快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡紅色溶液的離子方程式為Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3．
②淡紅色溶液中加入過量H2O2后溶液紅色加深的原因是2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O（用離子方程式表示）．
（5）已知紅色褪去的同時有氣體生成，經檢驗為O2．該小組同學對紅色褪去的原因進行探究．
①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產生白色沉淀．
②另取同物質的量濃度的 FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變紅，再通入O2，無明顯變化．
實驗①說明SCN-發生了反應而不是Fe3+發生反應；
實驗②的目的是排除H2O2分解產生的O2氧化SCN-的可能；
得出結論：H2O2將SCN-氧化成SO42-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．二甲醚（CH3OCH3）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料．以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業流程如下：

請填空：
（1）在一定條件下，反應室1中發生反應：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0．將1.0molCH4和2.0molH2O通人反應室1（假設容積為10L），10min末有0.1molCO生成，則10min內反應的平均速率v（H2）=0.003mol/（L．min）．該反應平衡常數的表達式：K=$\frac{c（CO）．{c}^{3}（{H}_{2}）}{c（C{H}_{4}）．c（{H}_{2}O）}$．
（2）已知：CH3OCH3 （g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1323KJ/mol；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484KJ/mol；
CO的燃燒熱：283KJ/mol．
在一定條件下，反應室2的可逆反應除生成二甲醚外還生成了氣態水，該熱化學方程式為2CO（g）+4H2（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-211kJ/mol．（本題涉及的條件均在同一條件下）
（3）綠色電源“二甲醚-氧氣燃料電池”的工作原理如圖1所示，寫出X電極的電極反應式（CH3）2O-12e-+3H2O=2CO2+12H+
（4）反應室3中在催化劑作用下發生如下反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．對此反應進行如下研究：
①在容積為1L的密閉容器中分別充入1molCO和2molH2，實驗測得甲醇的物質的量和溫度、時間的關系曲線如圖2所示．

則：該正反應的△H＜0（填“＜”、“＞”或“=“）．
②在容積均為1L的a、b、c三個相同密閉容器中分別充入1mol CO和2mol H2，三個容器的反應溫度分別為T1、T2、T3，在其他條件相同情況下，實驗測得反應均進行到5min時甲醇的體積分數如圖3所示．下列說法正確的是BD
A．a、b、c三容器5min時的正反應速率大小為：b＞a＞c
B．達到平衡時，a、b、c中CO轉化率為a＞b＞c
C．5min時，a、b、c三容器中的反應均可能達到平衡狀態．
D．將容器b中的平衡狀態轉變到容器c中的平衡狀態，可采取的措施有升溫或減壓．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．Ba（NO3）2可用于生產煙花．某化工廠利用BaCO3【含少量CuCO3、Ba（FeO2）2等雜質】制取Ba（NO3）2晶體，其部分工藝流程如圖所示．

已知：Fe3+和Fe2+ 以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7．
（l）Ba（FeO2）2中Fe的化合價為+3；在步驟I中HNO3表現出的性質是酸性．
（2）檢驗步驟Ⅲ所得溶液是否含鐵元素的方法是取少量溶液于試管，滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，如果溶液出現紅色則含有Fe3+，否則不含Fe3+．
（3）步驟IV中得到Ba（NO3）2晶體的操作依次為蒸發濃縮，冷卻結晶，過濾；該廠生產的Ba（NO3）2晶體含有少量Cu2+．化學上通過惰性電解法富集Cu時，發現電解裝置的陰極還有少量使紅色石蕊試紙變藍的氣體生成．生成該氣體的電極反應為NO3-+6H2O+8e-=NH3↑+9OH-．
（4）閃光粉是由Ba（NO3）2與Al粉混合而成，受熱可以產生N2和另外兩種氧化物，同時放出大量光和熱．
已知：4NO2（g）+O2（g）+2BaO（s）=2Ba（NO3）2（s）△H=+a kJ/mol
4Al（s）+3O2 （g）=2Al2O3 （s）△H=-b kJ/mol
N2（g）+2O2（g）=2NO2 （g）△H=-c kJ/mol    （a、b、c均大于0）
則反應：3Ba（NO3）2（s）+10Al（s）=3N2（g）+5Al2O3（s）+3BaO（s）△H=-（1.5a+2.5b-3c）kJ/mol．
（5）Ba2+半致死量為355mg/kg．誤食Ba2+可以服用MgSO4溶液解毒，涉及到的離子反應方程式為Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列對H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H（298K）=-184.6kJ•mol-1的敘述正確的是（　　）
A．1分子H2和Cl2反應，放出熱量184.6 kJ
B．1 mol H2（g）完全反應生成2 mol HCl（g），放出的熱量為184.6 kJ
C．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）放出的熱量為184.6 kJ
D．在101 kPa、25℃的條件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反應生成2 mol HCl（g）吸收的熱量為184.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫化鈉主要用于皮革、毛紡、高檔紙張、染料等行業．生產硫化鈉大多采用無水芒硝（Na2SO4）-炭粉還原法，其流程示意圖如圖1：

（1）上述流程中“堿浸”后，物質A必須經過過濾、干燥（填寫操作名稱）處理后，方可“煅燒”；若煅燒所得氣體為等物質的量的CO和CO2，寫出煅燒時發生的總的化學反應方程式為3Na2SO4+8C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Na2S+4CO2↑+4CO↑．
（2）上述流程中采用稀堿液比用熱水更好，理由是稀堿液能抑制Na2S水解（選促進或抑制）
（3）取硫化鈉晶體（含少量NaOH）加入到硫酸銅溶液中，充分攪拌．若反應后測得溶液的pH=4，則此時溶液中c（ S2-）=4×10-36 mol•L-1．（已知：常溫時CuS、Cu（OH）2的Ksp分別為8.8×10-36、2.2×10-20）
（4）①皮革工業廢水中的汞常用硫化鈉除去，汞的去除率與溶液的pH和x（x代表硫化鈉的實際用量與理論用量的比值）有關（如圖2所示）．為使除汞效果最佳，應控制的條件是x控制x=12、pH控制pH介于9～10之間．
②某毛紡廠廢水中含0.001mol•L-1的硫化鈉，與紙張漂白后的廢水（含0.002mol•L-1 NaClO）按1：2的體積比混合，能同時較好處理兩種廢水，處理后的廢水中所含的主要陰離子有SO42-、Cl-．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．除去括號中的雜質，寫出所加的試劑的化學式和除雜反應的離子方程式
（1）Na2SO4溶液（Na2CO3）：所加試劑稀硫酸離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O
（2）Ca（NO3）2溶液（CaCl2）：所加試劑硝酸銀離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓
（3）FeSO4溶液（CuSO4）：所加試劑Fe離子方程式Fe+Cu2+=Fe2++Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列溶液中物質的量濃度為1mol•L-1的是（　　）
A．將20gNaOH溶解在500mL水中
B．將22.4L HCl氣體溶于水配成1 L溶液
C．將1 L 10 mol•L-1濃鹽酸加入9L水中
D．將10gNaOH溶解在少量水中，恢復至室溫，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL

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