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7．實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應可表示為：C₂H₄（g）+H₂O （g）=C₂H₅OH（g）△H=-45.8kJ/mol，則下列說法中正確的是（　　）

	A．	實驗中，乙烯的用量不會影響該反應的反應焓變△H
	B．	0.5 mol H₂O（l）完全反應放出的熱量為22.9 kJ
	C．	1 mol C₂H₅OH（g）具有的能量大于1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）所具有的能量和
	D．	1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）中化學鍵的總鍵能大于1 mol C₂H₅OH（g）中化學鍵的總鍵能

分析 A．焓變與物質的用量無關；
B．反應中物質的量與熱量成正比，則0.5 mol H₂O（g）完全反應放出的熱量為22.9 kJ；
C．該反應為放熱反應，反應物的總能量高；
D．焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和．

解答解：A．焓變與物質的用量無關，則實驗中，乙烯的用量不會影響該反應的反應焓變△H，故A正確；
B．反應中物質的量與熱量成正比，則0.5 mol H₂O（g）完全反應放出的熱量為22.9 kJ，則0.5 mol H₂O（l）完全反應放出的熱量小于22.9 kJ，故B錯誤；
C．該反應為放熱反應，反應物的總能量高，則1 mol C₂H₅OH（g）具有的能量小于1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）所具有的能量和，故C錯誤；
D．焓變等于反應物中鍵能之和減去生成物中鍵能之和，該反應為放熱反應，則1 mol C₂H₄（g）和1 mol H₂O （g）中化學鍵的總鍵能小于1 mol C₂H₅OH（g）中化學鍵的總鍵能，故D錯誤；
故選A．

點評本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、焓變與物質能量及鍵能的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意焓變的計算方法，題目難度不大．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．

實驗室制乙酸乙酯得主要裝置如圖A所示，主要步驟①在a試管中按2：3：2的體積比配制濃硫酸、乙醇、乙酸的混合物；②按A圖連接裝置，使產生的蒸氣經導管通到b試管所盛的飽和碳酸鈉溶液（加入幾滴酚酞試液）中；③小火加熱a試管中的混合液；④等b試管中收集到約2mL產物時停止加熱．撤下b試管并用力振蕩，然后靜置待其中液體分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請回答下列問題：
（1）步驟④中可觀察到b試管中有細小的氣泡冒出，寫出該反應的離子方程式：2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．
（2）A裝置中使用球形管除起到冷凝作用外，另一重要作用是防止倒吸，步驟⑤中分離乙酸乙酯必須使用的一種儀器是分液漏斗．
（3）為證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用上圖A所示裝置進行了以下4個實驗．實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min．實驗結束后充分振蕩小試管b再測有機層的厚度，實驗記錄如下：

實驗編號	試管a中試劑	試管b中試劑	測得有機層的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol•L^-1 濃硫酸	飽和Na₂CO₃溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol•L^-1 H₂SO₄		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、鹽酸		1.2

①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明H⁺對酯化反應具有催化作用．實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是6mL和6mol•L^-1．
②分析實驗AC（填實驗編號）的數據，可以推測出濃H₂SO₄的吸水性提高了乙酸乙酯的產率．濃硫酸的吸水性能夠提高乙酸乙酯產率的原因是濃硫酸可以吸收酯化反應中生成的水，降低了生成物濃度使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動．
③加熱有利于提高乙酸乙酯的產率，但實驗發現溫度過高乙酸乙酯的產率反而降低，可能的原因是大量乙酸、乙醇未經反應就脫離反應體系；溫度過高發生其他反應．
④分離出乙酸乙酯層后，經過洗滌，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為B（填字母）．
A．P₂O₅ B．無水Na₂SO₄ C．堿石灰 D．NaOH固體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．亞硝酸鈉大量用于染料和有機合成工業．用木屑制備亞硝酸鈉的流程如圖1：

已知氧化過程中，控制反應液的溫度在55～60℃條件下發生的主要反應為：C₆H₁₂O₆+12HNO₃═3H₂C₂O₄+9NO₂↑+3NO↑+9H₂O
（1）酸溶過程中，硫酸的作用是催化劑或使纖維素水解成為葡萄糖．吸收完成后，將吸收液蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得到白色晶狀的亞硝酸鈉．
（2）實驗室模擬氧化和吸收過程的裝置如圖2所示，A裝置須控制反應液的溫度不高于60℃的原因是溫度過高會導致HNO₃分解，降低NaNO₂的產率；B裝置用于制備亞硝酸鈉，其中盛放的溶液是b（填字母）．
a．NaCl溶液b．Na₂CO₃溶液c．NaNO₃溶液
（3）工業上在吸收過程中需控制NO和NO₂的物質的量比接近1：1．若（NO）：n（NO₂）＞1：1，則會導致排放氣體中NO含量升高；若n（NO）：n（NO₂）＜1：1會使產品中混有的雜質為NaNO₃．
（4）已知NaNO₂能把酸性條件下的Fe²⁺氧化，同時產生一種有毒的氣體，請寫出該反應的離子方程式：
NO₂^-+2H⁺+Fe²⁺=NO↑+Fe³⁺+H₂O．
（5）已知：①NaNO₂有氧化性，在酸性條件下能把I^-氧化為I₂；S₂O₃^2-又能把I₂還原為I^-．②NaNO₂也有還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色．為測定產品NaNO₂的純度，請補充完整實驗方案：準確稱量適量的NaNO₂樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，然后用c₃mol•L^-1酸性KMnO₄溶液滴定至溶液由無色恰好變為淺紅色，且半分鐘內不褪色，讀數，重復以上操作2～3次．
實驗中可供選擇的試劑：稀硫酸、c₁ mol•L^-1 KI溶液、淀粉溶液、c₂ mol•L^-1 Na₂S₂O₃溶液、c₃ mol•L^-1酸性KMnO₄溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．CuCl₂、CuCl是重要的化工原料，廣泛地用作有機合成催化劑．實驗室中以粗銅（含雜質Fe）為原料，一種制備銅的氯化物的流程如圖1

請回答下列問題：
（1）如圖2裝置進行反應①，導管a通入氯氣（夾持儀器和加熱裝置省略）．寫出銅與氯氣反應的化學方程式Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CuCl₂．
（2）上述流程中試劑X、固體J的物質分別為c．
a．NaOH Fe（0H）₃ b．NH₃•H₂O Fe（OH）₂
C．CuO Fe（OH）₃ d．CuSO₄ Cu（OH）₂
（3）反應②是向溶液2 中通入一定量的SO₂，加熱一段時間后生成CuCl白色沉淀．寫出制備CuCl的離子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．
（4）反應后，如圖2盛有NaOH溶液的廣口瓶中溶液具有漂白、消毒作用，若用鋼鐵（含Fe、C）制品盛裝該溶液會發生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀，溶液會失去漂白、殺菌消毒功效．該腐蝕過程的正極反應式為ClO^-+2e^-+H₂O=Cl^-+2OH^-．
（5）以石墨為電極，電解CuCl₂溶液時發現陰極上也會有部分CuCl析出，寫出此過程中陰極上的電極反應式Cu²⁺+e^-+Cl^-=CuCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl₃易升華．工業上制備無水FeCl₃的一種工藝如圖1所示：

（1）加入吸收塔的吸收劑X應是c（填字母編號）．
a．NaOH溶液 b．飽和食鹽水c．FeCl₂溶液 d．淀粉KI溶液
（2）取0.5mL飽和FeCl₃溶液滴入50mL沸水中，得紅褐色氫氧化鐵膠體，則發生反應的離子方程式為 Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺．
（3）實驗室中從FeCl₃溶液制得FeCl₃•6H₂O晶體的過程中，需先加入鹽酸且保持過量，然后進行的操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾．
（4）將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中會出現渾濁，則其反應的離子方程式為H₂S+2Fe³⁺═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（5）鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結構如圖2所示（電極材料為石墨），工作原理為：Fe³⁺+Cr²⁺$?_{充電}^{放電}$Fe²⁺+Cr³⁺
則電池放電時，Cl^-將移向負極（填“正”或“負”）；充電時，陰極的電極反應式為Cr³⁺+e^-═Cr²⁺．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．高富氧底吹熔池煉銅新工藝反應爐如圖

（1）該新工藝的優點之一是混合礦料不需要干燥、磨細．煙氣進入余熱鍋爐后，經靜電除塵后進入酸廠回收利用，這樣做體現化學的綠色化學思想．
（2）該新工藝的優點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當反應充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應爐中的反應總體來說是放熱反應．
（3）此法冶煉的礦石主要是黃銅礦（主要成分是CuFeS₂），經過上面設備煅燒后最終化合態的銅生成銅和SO₂，在冶煉銅礦過程中存在重要反應：2CuFeS₂+O₂=Cu₂S+2FeS+SO₂、2Cu₂S+3O₂=2Cu₂O+2SO₂、2Cu₂O+Cu₂S=6Cu+SO₂↑．
（4）從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段．第一階段的任務是使鐵氧化造渣，主要化學反應為：
①2FeS+3O₂+SiO₂=2FeO•SiO₂+2SO₂，第二階段是使上一個階段中沒有反應徹底的Cu₂S氧化成粗銅，主要化學反應為：
②Cu₂S+O₂=2Cu+SO₂，下列關于反應①、②的分析正確的是BC（填序號）
A．反應②氧化劑只有O₂
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反應過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成
（5）圖中渣包中的爐渣含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂等，選用提供的試劑設計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：KMnO₄溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為稀硫酸KMnO₄溶液．實驗現象是稀硫酸浸取爐渣所得的溶液使KMnO₄溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．四氯化錫是無色液體，熔點-33℃，沸點114℃．氯氣與金屬錫在加熱時反應可以用來制備SnCl₄，SnCl₄極易水解，在潮濕的空氣中發煙．實驗室可以通過圖裝置制備少量SnCl₄ （夾持裝置略）．

（1）儀器C的名稱為：蒸餾燒瓶；
（2）裝置Ⅰ中發生反應的離子方程式為：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（3）裝置Ⅱ中的最佳試劑為飽和氯化鈉溶液，裝置Ⅶ的作用為防止空氣中水蒸氣進入Ⅵ中，SnCl₄水解；
（4）若裝置連接順序為Ⅰ-Ⅱ一Ⅳ一Ⅴ一Ⅵ一Ⅶ，在Ⅳ中除生成SnCl₄外，還會生成的含錫的化合物的化學式為H₂SnO₃或SnO₂，或Sn（OH）₄或H₄SnO₄．
（5）Ⅳ中加熱的作用之一是促進氯氣與錫粉反應，加熱的另一作用為加熱促使SnCl₄氣化，使SnCl₄從反應混合物中分離出去；
（6）若Ⅳ中用去錫粉11.9g，反應后，Ⅵ中錐形瓶里收集到23.8g SnCl₄，則SnCl₄的產率為91.2%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．鎂鋁堿式酸鹽[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]阻燃劑具有阻燃、消煙、填充等功能，是一種不溶于水的新型無機阻燃劑．
（1）將[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d•xH₂O]表示成aMgO•$\frac{b}{2}$Al₂O₃•dCO₂•$\frac{c+2x}{2}$H₂O或2aMgO•bAl₂O₃•2dCO₂•（c+2x）H₂O氧化物形式．
（2）為確定鎂鋁堿式碳酸鹽的組成，進行如下實驗：
準確稱取15.050g樣品進行灼燒至恒重，生成CO₂0.560L（已換算成標準狀況下）．分析測得殘留物中MgO為6.000g，Al₂O₃為2.550g，通過計算確定該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式n（CO₂）=$\frac{0.560L}{22.4L/mol}$=0.025mol，
n（MgO）=$\frac{6.000g}{40g/mol}$=0.150mol，
n（Al₂O₃）=$\frac{2.550g}{102g/mol}$=0.025mol，
m（H₂O）=5.4g，n（H₂O）=$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（MgO）：n（Al₂O₃）：n（CO₂）：n（H₂O）=6：1：1：12，
該鎂鋁堿式碳酸鹽的化學式為：Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O或6MgO•Al₂O₃•CO₂•12H₂O，．（寫出計算過程）
（3）該鎂鋁堿式碳酸鹽可以由MgCl₂、NaAlO₂、NaOH和Na₂CO₃反應制備，制備的化學方程式為6MgCl₂+2NaAlO₂+8NaOH+Na₂CO₃+8H₂O=Mg₆Al₂（OH）₁₆CO₃•4H₂O↓+12NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列化學方程式正確的是（　　）

	A．	Cu+2HCl═CuCl₂+H₂↑		B．	Al₂O₃+3H₂O═2Al（OH）₃
	C．	Mg（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MgO+H₂O		D．	Ba（OH）₂+SO₂═BaSO₄↓+H₂O

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