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2.氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl3易升華.工業上制備無水FeCl3的一種工藝如圖1所示:
(1)加入吸收塔的吸收劑X應是c(填字母編號).
a.NaOH溶液      b.飽和食鹽水c.FeCl2溶液      d.淀粉KI溶液
(2)取0.5mL飽和FeCl3溶液滴入50mL沸水中,得紅褐色氫氧化鐵膠體,則發生反應的離子方程式為 Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+
(3)實驗室中從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的過程中,需先加入鹽酸且保持過量,然后進行的操作依次為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾.
(4)將H2S氣體通入FeCl3溶液中會出現渾濁,則其反應的離子方程式為H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
(5)鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池,電池結構如圖2所示(電極材料為石墨),工作原理為:Fe3++Cr2+$?_{充電}^{放電}$Fe2++Cr3+
則電池放電時,Cl-將移向負極(填“正”或“負”);充電時,陰極的電極反應式為Cr3++e-═Cr2+

分析 (1)通過工業上制備無水FeCl3的工藝流程圖可知,從反應爐中排出的尾氣是反應剩余的Cl2,與吸收劑X在吸收塔中反應生成FeCl3溶液,則吸收劑X應是FeCl2溶液;
(2)FeCl3溶液滴入50ml沸水中,FeCl3發生水解,再煮沸片刻得紅褐色透明液體,形成氫氧化鐵膠體;膠體粒子的直徑為1~100nm;
(3)根據Fe3+的水解,需先加入鹽酸且保持過量,然后依次進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作;
(4)H2S氣體通入FeCl3溶液中,Fe3+將H2S氧化為S,Fe3+被還原為Fe2+
(5)電池工作時,電解質溶液中的陰離子移向負極;充電時,陰極陽離子得到電子發生還原反應;

解答 解:(1)通過工業上制備無水FeCl3的工藝流程圖可知,從反應爐中排出的尾氣是反應剩余的Cl2,與吸收劑X在吸收塔中反應生成FeCl3溶液,則吸收劑X應是FeCl2溶液,
故選:c;
(2)FeCl3溶液滴入50ml沸水中,FeCl3發生水解,再煮沸片刻得紅褐色透明液體,形成氫氧化鐵膠體,該過程可用離子方程式為:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+
故答案為:Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe(OH)3(膠體)+3H+
(3)從FeCl3溶液制得FeCl3•6H2O晶體的過程中,為抑制Fe3+ 的水解,需先加入鹽酸且保持過量,然后依次進行蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等操作;
故答案為:鹽酸;蒸發濃縮;
(4)H2S氣體通入FeCl3溶液中,Fe3+將H2S氧化為S,Fe3+被還原為Fe2+,離子方程式為:H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
故答案為:H2S+2Fe3+═2Fe2++S↓+2H+
(5)電池工作時,電解質溶液中的陰離子移向負極,則鐵鉻氧化還原液流電池放電時,Cl-將移向負極;充電時,陰極陽離子得到電子發生還原反應,Cr3+得電子生成Cr2+,電極反應為:Cr3++e-═Cr2+
故答案為:負;Cr3++e-═Cr2+

點評 本題以工業上制備無水FeCl3流程為切入點考查膠體、鹽的水解、實驗基本操作、Fe3+的氧化性、電化學的相關知識,同時考查學生的分析問題和解決問題能力.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

12.“酒是陳的香”,就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯.回答下列問題:
(1)實驗時為防暴沸,還要在試管內加入碎瓷片
(2)濃硫酸的作用是:①催化劑;②吸水劑
(3)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,
不能插入溶液中,目的是防倒吸.
(4)飽和碳酸鈉溶液的作用是(按條簡單回答))收集乙酸乙酯;反應乙酸,減少對酯香味的干擾;吸收乙醇,減少對酯香味的干擾
(5)某同學將收集到的乙酸乙酯滴入飽和NaHCO3溶液中,觀察到有少量氣泡產 生,可得出的結論是乙酸乙酯中含有乙酸,該過程中發生反應的化學方程式是CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2↑+H2O.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.根據下列熱化學方程式:
①C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol
③CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H3=-870.3kJ/mol
可以計算出2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反應熱為(  )
A.△H=+244.1kJ/molB.△H=-488.3kJ/molC.△H=-996.6kJ/molD.△H=+996.6kJ/mol

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10.通常人們把拆開1mol某化學鍵吸收的能量看成該化學鍵的鍵能.鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱,也可以估計化學反應的反應熱(△H).下表是一些化學鍵的鍵能.
化學鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/(kJ•mol-1414489565155
根據鍵能數據估算下列反應CH4(g)+4F2(g)═CF4(g)+4HF(g)的反應熱△H為(  )
A.+1940 kJ•mol-1B.-1940 kJ•mol-1C.-485 kJ•mol-1D.+485 kJ•mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

17.對于一個放熱反應,已知產物的總能量為90KJ,那么反應物的總能量可能是(  )
A.20KJB.40KJC.90KJD.100KJ

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.實驗表明,在一定條件下,乙烯和水的反應可表示為:C2H4(g)+H2O (g)=C2H5OH(g)△H=-45.8kJ/mol,則下列說法中正確的是(  )
A.實驗中,乙烯的用量不會影響該反應的反應焓變△H
B.0.5 mol H2O(l) 完全反應放出的熱量為22.9 kJ
C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)所具有的能量和
D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O (g)中化學鍵的總鍵能大于1 mol C2H5OH(g)中化學鍵的總鍵能

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14.四氯化錫用作媒染劑和有機合成的氯化催化劑,實驗室制備四氯化錫的反應、裝置示意圖和有關信息如下:

有關信息:
①將金屬錫熔融,通入干燥氯氣進行反應,生成四氯化錫.
②無水四氯化錫是無色易流動的液體,熔點-33℃,沸點114.1℃.
⑧暴露于空氣中與空氣中的水分反應生成白煙,有強烈的刺激性,遇水分解.
回答下列問題:
(1)儀器C的名稱是蒸餾燒瓶.
(2)制備無水四氯化錫各裝置的連接順序是Ⅰ→Ⅳ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅴ(填裝置序號).
(3)裝置V的作用是吸收未反應完全的氯氣,防止空氣中的水氣進入裝置Ⅲ內,使SnCl4水解.
(4)若無裝置V存在,在裝置Ⅲ中除生成SnCl4外,還存在的副產物化學式為Sn(OH)4或SnO2
(5)若Ⅱ中用去錫粉5.95g,反應后,Ⅲ中錐形瓶里收集到12.0g SnCl4,則SnCl4的產率為92.0%.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.有關能量的判斷或表示方法正確的是(  )
A.若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6 kJ•mol-1,則H2燃燒熱為241.8 kJ•mol-1
B.從C(石墨,s)═C(金剛石,s)△H=+1.9 kJ/mol,可知:金剛石比石墨更穩定
C.等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出熱量更多
D.化學反應中的能量變化,通常表現為熱量的變化

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.四種因素:①溫度和壓強 ②所含微粒數 ③微粒本身大小 ④微粒間的距離,其中對氣態物質體積有顯著影響的是(  )
A.②③④B.②④C.①③④D.①②④

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